2017春高二化学鲁科版选修二检测：主题6检测题

主题6　检测题
(时间:90分钟　分值:100分)
一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
答案：A2.在阿司匹林的结构简式(下式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共同加热时,发生反应时断键的位置是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.①④
B.②⑤
C.③④
D.②⑥
答案：D
3.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中不正确的是(　　)A.赤潮是水体富营养化的结果
B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一
C.在封闭的海湾更易发生赤潮
D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
答案：D
4.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示,下列关于扑炎痛的叙述正确的是(　　)
A.该物质的分子式为C17H16NO5
B.该物质的核磁共振氢谱上共有11个峰
C.该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D.该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
解析：根据给出的结构可知扑炎痛的分子式为C17H15NO5,A错误;扑炎痛分子中共有9种不同的氢原子,故其核磁共振氢谱上共有9个峰,B错误;该物质不含酚羟基,C错误;扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到CH3COOH、和
3种物质,D正确。
答案：D
5.当前,我国城市大气污染的主要“罪魁”是(　　)
A.NH3、NO、CO2、雾
B.CO2、N2、Cl2、酸雨
C.SO2、NO2、CO、烟尘
D.CO2、SO2、CH4、沙尘暴
解析：SO2、NO2、CO均为有毒气体,属于大气污染物。
答案：C
6.下列对合成材料的认识正确的是(　　)
A.高分子链之间靠分子间作用力结合,因此分子间作用力弱,高分子材料强度较小
B.的单体是HO—CH2—CH2—OH和
C.聚乙烯( CH2—CH2 )是由乙烯加聚生成的纯净物
D.高分子材料可分为天然高分子材料、合成高分子材料和有机高分子材料三大类
解析：高分子材料的强度一般都较大;对于高分子化合物来说,尽管相对分子质量很大,却没有一个准确的相对分子质量,只有一个范围,它们是混合物;高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类。
答案：B
7.对此聚合物分析正确的是(　　)
A.其单体是CH2CH2和HCOOC2H5
B.它是缩聚反应的产物
C.其链节是CH3CH2—COOC2H5
D.其单体是CH2CH—COOC2H5
答案：D
8.某种新药中的有效成分的结构简式如下:
,从结构上来看,它不应该属于(　　)
A.芳香化合物
B.羧酸类物质
C.烃的含氧衍生物
D.既可以跟酸也可以跟碱反应的物质
解析：该物质分子中含有苯环,故属于芳香化合物;含有羧基(—COOH),故属于羧酸类;含有氧元素,故属于烃的含氧衍生物;不含与酸反应的官能团,故与酸不反应。答案：D
9.下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)(　　)
　
A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C10H15OH,苯环的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林()
解析：青霉氨基酸分子中既有氨基,又有羧基,所以既能与盐酸反应,又能与NaOH反应。
答案：B
10.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示。关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是(　　)
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1
mol咖啡鞣酸水解时可消耗8
mol
NaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
答案：C
11.氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是(　　)
A.能发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
答案：C12.某报报道:“灰霾加重光化学烟雾污染,珠三角臭氧浓度严重超标”。光化学烟雾中主要有害物质是O3,它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下,发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。下列说法正确的是(　　)A.城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成的
B.根据O3和KI溶液反应可知,有1
mol
O3参加反应,转移电子数为6
mol
C.光化学污染属一次污染
D.O3和KI溶液反应中O2是还原产物
答案：A
二、非选择题(本题共5个小题,共52分)
13.(10分)药物菲那西汀的一种合成路线如下所示:
(其他异构体略去)
试写出:
(1)反应②中生成的无机物的化学式是　　　　。
(2)反应③中生成的无机物的化学式是　　　　。
(3)反应⑤的化学方程式是
　。
(4)菲那西汀水解的化学方程式是　。
答案：(1)H2SO3(或SO2、H2O)
(2)Na2SO3、H2O
(3)+HNO3
+H2O
(4)+H2O
+CH3COOH
14.(12分)苄佐卡因是一种医用麻醉药品,学名为对氨基苯甲酸乙酯,它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:
AC
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C的结构简式:A　、
B　　　　　　　　、C　　　　　　　　。
(2)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)
　。
①化合物1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;
②分子中含有结构的基团。
E、F、G结构如下:
　(E)　
　　　　(F)　　　　　(G)
(3)E、F、G中有一化合物经酸性水解,其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式　。
(4)苄佐卡因(D)的水解反应如下:
H+C2H5OH
化合物H经聚合反应可制成高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域,请写出该聚合反应的化学方程式
　。
解析：(1)由原料到目标产物的转化可表示如下:
(2)书写化合物C的同分异构体时注意题给限制条件:①苯环对位二取代苯;②分子中含有酯基或羧基。根据题给条件知苯环上除有一个硝基外,在硝基对位上有结构,可以是酯基或羧基,除题中所给三种同分异构体外还缺两种羧酸和两种甲酸对应的酯。(3)能水解出酚羟基结构的物质只有F。(4)D。
答案：(1)　C2H5OH
(2)、
、
、
(3)+H2O
+CH3CH2COOH
(4)
+nH2O
15.(10分)(1)在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Ba2+。试分析回答下列问题。
①该废液中可能大量存在的阴离子是　　　(填字母)。
A.S
B.N
C.Cl-
D.C
②为了充分利用资源和保护环境,今要回收废液中的金属银,请你设计一个回收实验方案,并写出相关离子反应方程式:

　。
(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放,往往对煤炭进行脱硫处理,而脱硫的方法有多种,微生物脱硫技术是一种常用的脱硫方法:煤炭中的硫是以FeS2存在的,在水和空气存在的条件下,脱硫微生物起生物催化作用,其相关反应方程式为
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4S,
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S,
④2S+3O2+2H2O4H++2S。
在微生物脱硫的反应中,FeS2最终被　　　　氧化,转化为　　　　(填化学式)而除去;反应③中若生成0.2
mol
S,则转移的电子为　　　　mol。
解析：(1)①S与Ba2+产生BaSO4沉淀,与Ag+作用生成微溶的Ag2SO4,Cl-与Ag+产生AgCl沉淀,C与这五种金属离子均不共存,故选B。②回收废液中的银,可加入过量的铁粉,充分搅拌后过滤得滤渣:2Fe3++Fe3Fe2+,Fe+2Ag+2Ag+Fe2+,然后用过量盐酸洗涤滤渣,即得到银:Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化,转化为S而除去。在反应③中生成0.2
mol
S,S从-1价变为0价,则转移的电子为0.2
mol。
答案：(1)①B　②取废液加过量铁粉,充分搅拌后过滤得滤渣:2Fe3++Fe3Fe2+,Fe+2Ag+2Ag+Fe2+,用过量盐酸洗涤滤渣,即得到银:Fe+2H+Fe2++H2↑　(2)O2　S　0.2
16.(10分)绿色化学是预防污染的根本手段,它的目的是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
请回答下列问题:
(1)下列各项属于绿色化学的是　　　　。
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物
D.杜绝污染源
(2)对聚丙烯酸废弃物(“白色污染”物中的一种)的降解,国际上最新采用了热聚天门冬氨酸或其盐(TPA),它有效、廉价,且出身可被生物降解。废弃物自身生物降解的意义是　。
(3)1996年,美国罗姆斯公司的G.L.Wilingham等人研制出对环境安全的船舶防垢剂——“海洋9号”而获得了美国“总统绿色化学挑战奖”。“海洋9号”的结构简式为:。
请回答下列问题:
①“海洋9号”的化学式为　。
②能在一定条件下与H2发生加成反应的碳原子是　　　　(用1、2等数字填写)。
解析：绿色化学的具体内涵主要集中体现在以下五点:①减量,即减少用量,减少“三废”排放;②重复使用,如化学工业过程中的催化剂、载体等,这是降低成本和减废的需要;③回收,可以有效实现“省资源,少污染,减成本”的要求;④再生,是变废为宝,节省矿产资源、能源、减少污染的有效途径;⑤拒用,指对一些无法替代,又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料,拒绝在化学过程中使用。这是杜绝污染最根本的办法。
答案：(1)D　(2)防止废弃物对土壤和水造成污染　(3)①C11H17NSOCl2　②3、4、5
17.(10分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为
2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有　　(填字母)。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是
(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应:
①2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)
ΔH=8.0
kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)
ΔH=90.4
kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
ΔH=-566.0
kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(g)
ΔH=-483.6
kJ·mol-1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为　。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为　　　　(填化学式)。
解析：(1)增大氨水浓度,能反应掉较多的SO2,提高了SO2去除率;升高反应温度只能加快化学反应速率,且(NH4)2SO3、NH4HSO3受热易分解,又生成SO2。(2)根据盖斯定律,应用方程①-方程③得到SO2(g)S(g)+O2(g)　ΔH=8.0
kJ·mol-1-(-566.0
kJ·mol-1)=574.0
kJ·mol-1,即S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-574.0
kJ·mol-1。也可用方程④-方程②求得。(3)根据电解原理,NaHSO3溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,即4OH--4e-2H2O+O2↑,又由于阳极区通入稀硫酸,H++HSH2O+SO2↑,所以阳极区的气体为O2、SO2。
答案：(1)AC　HC+SO2CO2+HS　
(2)S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-574.0
kJ·mol-1　(3)O2、SO2