课件21张PPT。第一节 物质的量
下面请大家根据所学知识从宏观和微观的角度分析:点燃 C + O2 == CO2表示什么意义？ 宏观质量：微观粒子： 1000个 1000个 1000个 6.02×1023?个 6.02×1023?个 6.02×1023?个32g44g12g1个 1个 1个 扩大1000倍：扩大6.02×
1023倍：方案1：方案2：提示：发现规律时，观察式量数值与质量和微粒数量的关系 6.02×1023??
?6.02×1023??
?6.02×1023??
?6.02×1023??
?6.02×1023??
?无论原子、分子、离子，若质量的数值（g为单位）等于式量的数值，
所含的微粒数约为6.02×1023．[练习］6.02×1023??
?36 g1. 用面值为1分的硬币，需要600，000枚. 2. 用面值为1角的硬币，需要60，000枚。
3.? 用面值为100元的纸币，则只需要60张。
???我们要购买价值为6000元的电脑，可以有三种付款方式：问: 那么同学们你们会选择哪一种付款方式呢？ [练习］6.02×1023??
?0.024kg1摩尔 2 摩尔 物质的量
质 量（ H2O ）1.是一个物理量。 一、物质 的量国际单位制（SI）的7个基本物理量1.是一个物理量。 2.符号:n 3.单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
4.表示含有一定数目粒子的集体。一、物质的量②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。能否说 1mol大米或1mol苹果?×能否说 1mol氧或1mol氢×注 意④摩尔是一巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol H2 ，而分子、原子则不能说0.5个。6.02×1023??
?36 g1摩尔2 摩尔物质的量物质的量（1摩尔）引入物质的量的意义：1.是一个物理量。 2.符号:n3.单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
4.内涵:
????????表示含有一定数目粒子的集体。一、物质的量1mol任何粒子集体中均
约含有6.02×1023个粒子0.012kg12C所
含有的碳原子数6.02 × 10236.02 × 10231.204× 10241二、阿伏加徳罗常数2、 符号：一般用NA表示3、 NA ≈ 6.02 ×1023mol-14、单位： mol-1 (每摩尔)1、表示1mol任何粒子的粒子数
0.5NA2感受阿伏加德罗常数 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
所以物质的量只用来表示原子、
分子、离子等微观粒子。
（１）１molO2中约含有多少个氧气分子？
（２）２molO2中约含有多少个氧气分子？
（３）n molO2中约含有多少个氧气分子？
(已知阿伏加德罗常数为NA)
N(O2)=6.02 × 1023 N(O2)= 2 × 6.02 × 1023N(O2)= n× 6.02 × 1023（n× NA) 粒子物质的量（n)与粒子
的数目(N)有什么关系？n=?二、阿伏加徳罗常数2、 符号：一般用NA表示3、 NA ≈ 6.02 ×1023mol-14、单位： mol-1 (每摩尔)1、表示1mol任何粒子的粒子数
5、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、
微粒数（N）之间的关系式: 物质的量本课总结1、表示一定数目微粒的集体的物理量2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合1、是基本物理量“物质的量”的单位
2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合
3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数
近似值： 6.02 ? 1023练习：
1、1molH2O中
约含有____________个水分子，
约含有__________个O， _____mol O
约含有__________个H， _____mol H
2、3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4，可电离出_______mol H+ ，约为 ________ 个H+
3、2mol NH4Cl中含有____mol H, _____molN, _____molCl
4、2mol N2O5 含有 ________NA 个N，含有________NA个O。6.02×102322×6.02×10236.02×102366×6.02×1023841013×6.02×102322(已知阿伏加德罗常数为NA)
【课后思考】
1mol12C的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？谢谢，再见！课件23张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时通过物质的量把宏观物质与微观
粒子有机地联系起来。 m n N÷M×M×NA÷NA质量物质的量粒子数目7.12cm310cm318.3cm318cm353.6cm3 1、在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同。结论：计算1mol下列固体、液体的体积22.422.3922.3922.4结论2、在相同条件下, 1mol气体的体积却几乎完全相同。这是为什么呢？计算标准状况下1mol下列气体的体积决定物质体积大小
的因素有哪些呢？决定固体、液体、气体体积的因素1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积大?
2.50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?
3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论决定物质体积的大小因素 微粒的数目
微粒的大小
微粒间的距离1mol固体物质液体物质粒子之间的距离很小微粒本身的大小不同决定了其体积不同决定固体、液体体积大小的因素：微粒的数目
微粒的大小1.在相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。气体物质分子间的平均距离 影响气体体积大小的因素：气体分子的数目
微粒间的距离压强
温度2.在相同条件下，1mol任何气体物质的
体积几乎完全相同。2.在相同条件下，1mol任何气体物质的
体积几乎完全相同。3.气体摩尔体积(Vm)：单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。数学表达式： 符号：Vm 在一定温度和压强下， 单位物质的
量的气体所占的体积 在相同条件下，1mol任何气体物质的
体积几乎完全相同。 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。例如：在0℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
通常把0℃、101kPa叫标准状况。 标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol标准状况时，1mol任何气体的体积约22.4L[练习]1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）【总结】：对标准状况下气体摩尔体积的理解抓“三要素”：
①条件：标准状况下0℃、1.01×105Pa
②物质的量：1mol；体积：22.4L
③适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体。)1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1molCO2占有的体积约为22.4L
（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L
（5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大
（6）1mol氯化氢在 时的体积比22.4L少下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 填写下列空白
（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L;
（2）标准状况下，2molO2占有的体积是 L；
（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol；
（4）标准状况下，3.36LH2的物质的量是 mol;
（5）标准状况下,16gO2的体积是 L;
（6）标准状况下,11.2LN2分子数是 个。课堂练习启发思考 事实上不仅在标况下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。只要温度、压强一定，1mol不同气体的体积都是相同的。这是为什么呢？ 在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积——四同定律 。 【强调】：
⑴适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体）
⑵使用条件：T、P、V相同，分子数才相同。
⑶阿氏定律与标况下气体摩尔体积的关系：阿氏定律是一般的规律，标况下气体摩尔体积是阿氏定律一种特殊情况。阿伏加德罗定律：【小结】：
