《从实验学化学》同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．容量瓶上需标有以下五项中的( )A
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤ B．②③⑤
C．①②③ D．②③④
2．下列实验操作中正确的是( )
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
4．下列气体所含原子数最多的是( )A
A．7g CO B．14g N2
C．7.5g C2H6 D．24g O2
5．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是( )
A．50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液
B．100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液
D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液
6．下列配制的溶液浓度偏高的是
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘
D．定容时仰视刻度线
7．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
8．现有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是( )21世纪教育网版权所有
A．过滤 B．蒸发
C．分液 D．萃取
9． 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol
10．在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是
A．mol·L－1 B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－1
二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中
Cl-离子的物质的量约等于
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74mol D．1.5mol
13．若用NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A． 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子
B．NA个O2和NA个H2的质量比为16 ：1
C．1molH2O总共含有3NA个原子
D．71g Cl2变为Cl－可得到NA个电子
14．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
15．标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是( )21教育网
A．体积大小： ④>③>②>①
B．原子数目： ③>①>④>②
C．密度大小： ④>②>③>①
D．质量大小： ④>③>②>①
16．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A21cnjy.com
A．28 B．60 C．32 D．4
三、填空题
17．(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________； 密度由大到小的顺序是_____________。www.21-cn-jy.com
(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为mol/L)____________2·1·c·n·j·y
(4)标准状况下，将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为_________， 物质的量浓度为______________。【来源：21·世纪·教育·网】
18．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－ 的物质的量浓度为__________，溶质的质量分数为___________，此温度下该碱的溶解度为_________。
19．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀21·cn·jy·com
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________；若定容时俯视刻度线_____________。21·世纪*教育网
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有溶液洒在容量瓶外面____________。
《从实验学化学》学案
复习课
【要达成的目标】
1．能总结混合物的分离和提纯的方法。
2．能总结Cl－、SO42-、CO32－检验方法。
3．知道物质的质量、气体体积、物质的量、物质的量浓度及物质的粒子
数之间的相互转化关系。
【“教”与“学”的过程】
(本堂课所用电教手段： )
(一)、混合物的分离和提纯方法
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
实验操作注意事项
过滤
蒸发
蒸馏
萃取
(二)、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
Cl－
【课堂练习】1．下列实验操作错误的是( )
A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将硫酸慢慢加入浓硝酸中，并及时搅拌并冷却
D．过滤时过滤太慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的混合物
E．用萃取的方法分离汽油和煤油
【课堂练习】2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
(三)、物质的质量、气体体积、物质的量、物质的量浓度及物质的粒子数
之间的相互转化关系
【课堂练习】
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NA
B．室温下，22.4LH2中所含分子数为NA
C．标准状况下，含NA个H2O分子的水所占的体积约为22.4L
D．常温常压下，24gMg与足量的盐酸完全生成1g氢气
【课后反思】
(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)
课件17张PPT。第一章 从实验学化学
1、遵守实验规则
2、了解安全规则一、化学实验安全NH4NO3，H2，浓HNO3，汽油，浓H2SO4，甲醛，酒精，CO，敌敌畏，NaOH，甲烷，苯，砒霜，AgNO3，H2O2，KClO3。
练习:指出下列物质分别属于哪种危险化学品？见光易分解：H2， CO，甲烷酒精，汽油，苯NH4NO3， KClO3浓H2SO4，浓HNO3， NaOH甲醛，敌敌畏，砒霜浓HNO3， AgNO3，H2O2易燃气体：易燃液体：爆炸品：腐蚀品：剧毒物质：①易燃、易爆试剂远离火源；
如：Na、K、白磷（P4）、硫磺、汽油、酒精、苯；KNO3，NH4NO3，KClO3等。
②强还原剂与强氧化剂不可放一块；
如：红磷与KNO3 （摔炮、刷炮原理）3、基本实验操作 （1）试剂的存放③物质状态及性质；
固体：广口瓶
液体：细口瓶
特殊物质：
a、见光易分解，放于棕色瓶中
如：浓HNO3， AgNO3，H2O2 ；
b、 Na、K保存在煤油中 ，Li保存在石蜡中，白磷（P4）保存在水中；
c、HF腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中。“三不”原则：不能用手接触药品，不能将鼻孔凑到容器口去闻，不能尝任何药品的味道。
①固体：
块状：镊子
粉末状：药匙、纸槽
特殊药品： Li 、Na、K用小刀切割，白磷（P4）在水中切割。
定量：用托盘天平或电子天平称取；
未说明用量时，盖满试管底部即可
（2）试剂的取用②液体：
少量：胶头滴管 大量：倾倒
定量：量筒或移液管
未说明用量时，取1-2ml液体
①热源：
酒精灯、酒精喷灯、电炉；热水浴、沙浴、油浴。
②仪器：
直接加热：试管（<1/3）、蒸发皿（ <2/3 ）、坩埚；燃烧匙等；
间接加热：烧杯、烧瓶（ 1/3 - 2/3 ）、锥形瓶；
③气体：验纯
如：“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”
不能加热：量筒、容量瓶、试剂瓶、滴瓶等；
（3）试剂的加热④酒精灯的“六不”原则
a.酒精量不得超过2/3；
b.酒精量不得少于1/3 ；
c.不得向点燃的酒精灯中加酒精；
d.不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；
e.不可用嘴吹灭；
f.不要碰倒酒精灯。①固体
一般在烧杯或锥形瓶中进行
不可在量筒、容量瓶中溶解（4）试剂的溶解②液体的稀释
a.一般试剂，如:盐酸、KNO3 （aq） 、NaCl （aq） 、NaOH （aq）,采用“先质后剂”。
b.稀释时放热，密度大的导入密度小的溶液中，同时边加边搅拌，防止液体飞溅，采用“先剂后质” 。如：浓H2SO4的稀释。（5）气密性检查加热法液差法（1）有害气体
①制取：通风橱，控制反应物的量；
②尾气处理：防倒吸
4、污染物和废弃物的处理如下图所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有：
练习A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.③④（2）液态、固态废弃物
①一般情况：
不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室；应放入指定的容器。
②特殊药品：
Li 、Na、K，白磷（P4）等要放回原试剂瓶。
酸（碱）流桌，中和冲抹；
酸（碱）滴桌，抹布抹；
酸（碱）沾肤，冲后涂；
酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。5、安全事故处理办法
