第32课时 常见的化合物（一）
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课件50张PPT。第三篇 物质科学(二)第32课时 常见的化合物（一）
一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质 a
1.酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
H＋2.几种常见的酸无色黄色（含Fe3＋）无色刺激性易不易考点2 比较酸的相似性质并说明原因 b
1.酸的共性
（1）(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH＋HCl===____________________
Cu（OH）2＋H2SO4===______________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________________
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===______________
Fe＋H2SO4===________________ NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O Fe2（SO4）3＋3H2O ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑红（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－）
BaCl2＋H2SO4===_______________（检验SO4）
2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b
指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。
pH——酸碱度的表示方法
1.范围：通常0—14之间。
2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。2－AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HClH＋酸碱度pH试纸标准比色卡3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
红色蓝色
考点4 说出酸的使用注意事项 a
1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。
2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3.稀释浓硫酸的方法：___________________________
__________________________。
无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2016·金华)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 ( )
?
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水A2.(2016·衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性
质，原因是它们在电离时都产生了 。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管
中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方
案有 。
氢离子D二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质 a
1.碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
2.几种常见的碱
氢氧根离子 极易微烧碱熟石灰考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===__________________
Ca(OH)2＋SO2===__________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===__________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应蓝色红色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===_________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===___________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________________。全部是OH－Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓考点7 知道碱的使用注意事项 a
氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a
（1）酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。腐蚀性
3. (2016·嘉兴、舟山)化学反应常伴随着能量变化。
如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰
固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将
(填“上升”、“下降”或“不变”)。请写
出反应后所得溶液中溶质的化学式 。上升Ca(OH)24.(2015·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题
______________________________________________?
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是
_______________________________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式
________________________________________将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a
1.酸碱反应：_________________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质：_____________________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应H＋＋OH－===H2O
5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列
实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀C6．(2016·丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；蓝色絮状沉淀消失(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
。溶液由红色变成无色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高高频点1 酸的通性与个性★例1 (2016·重庆)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是 ( )
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．KOH固体B
★1. (2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)图中①的现象是：________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式
____________________________________。
(4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于___________(填用途)。偏大石蕊变红HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3复分解盐酸除铁锈高频点2 碱的性质
★例2 (2016·吉林)下列有关NaOH的实验方案中，
正确的是 ( )
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3C★2. (2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________________________，所以氢氧化钠必须________保存；
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。
红色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－高频点3 中和反应
★例3 (2016·广东)如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是 ( )
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是溶液中溶质的质量D
★3. (2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )CA．该图像表示的是将氢氧化
钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好
完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，
所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，
再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
★例4 (2016·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少D★例5 (2016·天津)下列示意图与对应的叙述正确的是 ( )【提醒】本题是化学反应与图像知识的考查题，将反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。C例6 (2016·嘉兴、舟山)某校兴趣小组在参与“五
水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并
取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈
色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，
有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子
是 。红硫酸根离子(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量
分数。100【答案】由题意可知该酸是硫酸，设200克废水中含硫酸的质量为x。
Ba(NO3)2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓
98 233
x 23.3克
x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝4.9%(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加
入 ，使废水达到中性后再排放。碱性物质
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·昆明)消除铁制品表面的锈可用 ( )
A．水 B．稀盐酸
C．洗涤剂 D．食盐水B2．(2016·温州)如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是 ( )
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水第2题图D3．(2016·长沙)下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都
变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C4．(2016·杭州)向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 ( )D第4题图5．(2016·宁波)下列实验方案或措施不合理的是
( )
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳
酸钙C (2016·潍坊)如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是 ( )第6题图★6.D (2016·荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是 ( )★7.B8．(2016·丽水)小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。步骤2试管静置后的少量上层清液【解释与结论】
(1)请将步骤3实验操作补充完整；
(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是____________
____________________________________________；除去碳酸钠，排除对后续氢氧化钠检验的干扰(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？ 。合理9.(2015·南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反
应的实验研究。
(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈____色。第9题图红(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标
图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点
时溶液的酸碱性并说明理由
_____________________________________________
________。减小NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸性，因为此时溶液的温度由高降低，说明盐酸已过量(4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
C10.(2016·台州)治污水是“五水共治”内容之一。
根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过
1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处
理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据如表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的
两种钠盐是 。
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度Na2CO3、Na2S(2)在弱碱性环境中氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时
1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克？【答案】解法一：
0.0207毫克÷ ＝0.0207毫克×
＝0.0241毫克
解法二：设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m
Pb ～ Pb(OH)2
207 241
0．0207毫克 m
m＝0.0241毫克
一、酸
考点1 概述常见酸的主要性质 a
1.酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是____的化合物叫做酸。
H＋2.几种常见的酸无色黄色（含Fe3＋）无色刺激性易不易考点2 比较酸的相似性质并说明原因 b
1.酸的共性
（1）(1)能使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。
NaOH＋HCl===____________________
Cu（OH）2＋H2SO4===______________
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===_____________
Fe2O3＋3H2SO4===____________________
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===______________
Fe＋H2SO4===________________ NaCl＋H2OCuSO4＋2H2OCuCl2＋H2O Fe2（SO4）3＋3H2O ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑红（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===______________（检验Cl－）
BaCl2＋H2SO4===_______________（检验SO4）
2.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是 ____。
考点3 初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 b
指示剂只能初略地指示溶液的酸碱性（定性指示），而pH则能表示溶液的__________（定量指示）。
pH——酸碱度的表示方法
1.范围：通常0—14之间。
2.测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与____________对照。2－AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HClH＋酸碱度pH试纸标准比色卡3.pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
红色蓝色
考点4 说出酸的使用注意事项 a
1.浓盐酸是_____、_________气味的液体，________。
2.浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
3.稀释浓硫酸的方法：___________________________
__________________________。
无色有刺激性易挥发将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
1．(2016·金华)芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 ( )
?
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水A2.(2016·衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性
质，原因是它们在电离时都产生了 。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管
中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方
案有 。
氢离子D二、碱
考点5 概述常见碱的主要性质 a
1.碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是____________的化合物。
2.几种常见的碱
氢氧根离子 极易微烧碱熟石灰考点6 比较碱的相似性质并说明原因 b
1.碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变_______，使无色酚酞试液变_______。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===__________________
Ca(OH)2＋SO2===__________________
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===__________________
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应蓝色红色Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2OCaCO3↓＋H2O(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===_________________
现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===___________________
现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
2.原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________________。全部是OH－Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaCl＋Fe(OH)3↓考点7 知道碱的使用注意事项 a
氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点8 说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响 a
（1）酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
（2）碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良土壤酸性。腐蚀性
3. (2016·嘉兴、舟山)化学反应常伴随着能量变化。
如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰
固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将
(填“上升”、“下降”或“不变”)。请写
出反应后所得溶液中溶质的化学式 。上升Ca(OH)24.(2015·湖州)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题
______________________________________________?
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是
_______________________________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式
________________________________________将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O三、酸碱反应
考点9 认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用 a
1.酸碱反应：_________________________________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2.酸碱反应的实质：_____________________________。
酸与碱作用生成盐和水的反应H＋＋OH－===H2O
5. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列
实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀C6．(2016·丽水)透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；蓝色絮状沉淀消失(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是
。溶液由红色变成无色石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高高频点1 酸的通性与个性★例1 (2016·重庆)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是 ( )
A．H2O
B．AgNO3固体
C．浓盐酸
D．KOH固体B
★1. (2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)图中①的现象是：________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式
____________________________________。
(4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于___________(填用途)。偏大石蕊变红HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3复分解盐酸除铁锈高频点2 碱的性质
★例2 (2016·吉林)下列有关NaOH的实验方案中，
正确的是 ( )
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3C★2. (2015·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________________________，所以氢氧化钠必须________保存；
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____(填化学符号)。
红色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－高频点3 中和反应
★例3 (2016·广东)如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。
下列说法正确的是 ( )
A．x是时间，y是pH
B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，
y是溶液中溶质的质量D
★3. (2015·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )CA．该图像表示的是将氢氧化
钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好
完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，
所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，
再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【提醒】解答本题的关键是要理解图像的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。
★例4 (2016·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 ( )
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少D★例5 (2016·天津)下列示意图与对应的叙述正确的是 ( )【提醒】本题是化学反应与图像知识的考查题，将反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在。C例6 (2016·嘉兴、舟山)某校兴趣小组在参与“五
水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并
取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈
色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，
有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子
是 。红硫酸根离子(3)同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
①当加入的硝酸钡溶液的质量为 克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量
分数。100【答案】由题意可知该酸是硫酸，设200克废水中含硫酸的质量为x。
Ba(NO3)2＋H2SO4===2HNO3＋BaSO4↓
98 233
x 23.3克
x＝9.8克
废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝4.9%(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加
入 ，使废水达到中性后再排放。碱性物质
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·昆明)消除铁制品表面的锈可用 ( )
A．水 B．稀盐酸
C．洗涤剂 D．食盐水B2．(2016·温州)如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是 ( )
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水第2题图D3．(2016·长沙)下列关于酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都
变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C4．(2016·杭州)向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是 ( )D第4题图5．(2016·宁波)下列实验方案或措施不合理的是
( )
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳
酸钙C (2016·潍坊)如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是 ( )第6题图★6.D (2016·荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是 ( )★7.B8．(2016·丽水)小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。步骤2试管静置后的少量上层清液【解释与结论】
(1)请将步骤3实验操作补充完整；
(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是____________
____________________________________________；除去碳酸钠，排除对后续氢氧化钠检验的干扰(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？ 。合理9.(2015·南平)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反
应的实验研究。
(1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈____色。第9题图红(2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标
图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点
时溶液的酸碱性并说明理由
_____________________________________________
________。减小NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸性，因为此时溶液的温度由高降低，说明盐酸已过量(4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是____(填选项)。
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
C10.(2016·台州)治污水是“五水共治”内容之一。
根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过
1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处
理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
(1)根据如表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的
两种钠盐是 。
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度Na2CO3、Na2S(2)在弱碱性环境中氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时
1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克？【答案】解法一：
0.0207毫克÷ ＝0.0207毫克×
＝0.0241毫克
解法二：设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m
Pb ～ Pb(OH)2
207 241
0．0207毫克 m
m＝0.0241毫克
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