第33课时 常见的化合物（二）
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课件44张PPT。第三篇 物质科学(二)第33课时 常见的化合物（二）
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途 a
1.几种重要的盐
高温碱性2NaCl＋CO2↑＋H2O食盐2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除_______不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)
3.盐的性质
（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属_________ （除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓两种新盐4.几种常见离子的检验
（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：Ag-NO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（2）SO4 的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4。例：
（3）CO3 的检验：向试样中滴加_________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3 。
例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3Ba（NO3）2稀盐酸2－2－2－H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO32－1．(2016·杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的 ( )
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠A2.(2015·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
____________________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。
(3)原白色固体中含有的物质_____________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3CaCO3、BaCl2和KOH二、常见的有机物
考点2 列举生活中常见的有机物 a
常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。
考点3 辨认无机物和有机物 a
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a
人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a
1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。蛋白质C、 H3．(2016·绍兴)如图物体的成分主要是有机物的是 ( )D4. 2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质
量分数为_____，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是
_____________________。
（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴
想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排
放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相
同的_______所产生的二氧化碳量的多少来判断。75%CH4＋2O2====CO2＋2H2O 点燃热量
高频点1 盐的化学性质
★例1 (2016·丽水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 ( )DA．OE发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O
＋CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒
定律
★1. (2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相
符的是 ( )C高频点2 离子或物质的共存问题
★例2 (2016·泰安)下列各组物质的溶液不用其他
试剂无法鉴别的是 ( )
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D．NaNO3 HCl CaCl2 KOHD
★2.下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ）
A.Na＋、Ba2＋、SO4
B.H＋、Cu2＋、OH－
C.K＋、 、Cl－
D.H＋、 、Cl－C2-
★例3 某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的（ ）
A.一定含有NaOH
B.可能含有K2SO4
C.一定含有Mg（NO3）2
D.可能含有CaCO3C高频点3 物质的推断与鉴别
3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：
①A物质是___________(填物质名称)；D溶液中溶质是________(用化学式表示)；稀盐酸NaOH②B和C溶液混合发生反应的化学方程式
__________________________________________；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O高频点4 常见的有机物
★例4 2014年4月2日～4日发生了清
华学生PX词条“保卫战”，最终在百
度百科上锁定 “PX”为“低毒化合
物”的准确描述，向国人揭示了尊重
事实的科学态度。PX是对二甲苯，其
组成和结构如右图所示，相关性质如
下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低
⑦低毒，毒性与汽油相当 （1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ________________________________________；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX________________________________________。点燃①②③⑤2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O密封保存、严禁烟火
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是 （ ）
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B.“土卫六”表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环
D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 D
【提醒】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。
★例5 (2016·镇江)已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙
受热易分解，CaC2O4===CaCO3＋CO↑。将12.8gCaC2O4
固体加热一段时间后剩余7.8g固体，下列说法错误
的是 ( )
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，
生成10.0g固体DΔ【提醒】本题难度较大，理解ΔM与ΔM－m的含义、熟
练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
★例6 (2016·宁波)甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM－m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是 ( )BA．m1∶m2＝3∶7
B．m1－ΔM1C．m曲线Oac表示的是甲烧
杯中ΔM与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质
量为m1时，溶液中溶质不止一种★例7 (2016·济宁)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为
；
(2)装置A的作用是 ，装置E的作用是________________________________
____________________________________；
(3)缓缓通入空气的目的是
；
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是 。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中使氢氧化钡和二氧化碳完全反应偏大偏大
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·广州)中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是 ( )
A．食醋 B．烧碱
C．草木灰 D．生石灰C2. (2016·上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液，
生成白色沉淀，有关说法错误的是 ( )
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是中和反应D3．(2016·桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧
杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的
成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用
下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是( )B4.(2016·淮安)下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
第4题图C5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共
存的是 ( )
A．KCl、NaNO3
B．HCl、NaHCO3
C．NaCl、AgNO3
D．H2SO4、NaOH
A6．(2016·衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：第6题图(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：
。未用玻璃棒引流(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进
行下步操作红AC7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；NaCl、Na2CO3④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是_____________。
(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是
_____________________。CaO、Ca(OH)2、CaCO38. (2016·济宁)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居
民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓
解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，
集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分
有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请
阅读上述信息后回答：
(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元
素有 (填元素符号)。
(2)营养液配方中属于复合肥料的是 (填化学式)。第8题图N、P、KKH2PO49．(2016·金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是________________________
________________。
(2)写出原白色固体所有可能组成________________
____________________________________________
____________________________________________。碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、碳酸钡10．(2016·丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：
2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指 (写化学式)；Na2CO3Δ(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨；
(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？小于Δ【答案】设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。
2NH4Cl＋Ca(OH)2======CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
107 34
5．35t×20% x
解得：x＝0.34t
Δ
一、重要的盐
考点1 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途 a
1.几种重要的盐
高温碱性2NaCl＋CO2↑＋H2O食盐2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除_______不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)
3.盐的性质
（1）金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属_________ （除钾、钙、钠外）。
（2）酸和盐反应生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4（3）盐和盐反应生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
（4）碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓两种新盐4.几种常见离子的检验
（1）Cl－的检验：加入___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：Ag-NO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
（2）SO4 的检验：加入_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4。例：
（3）CO3 的检验：向试样中滴加_________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3 。
例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3Ba（NO3）2稀盐酸2－2－2－H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO32－1．(2016·杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作。结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中有大量的 ( )
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠A2.(2015·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
____________________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。
(3)原白色固体中含有的物质_____________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3CaCO3、BaCl2和KOH二、常见的有机物
考点2 列举生活中常见的有机物 a
常见的有机物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白质、维生素等。
考点3 辨认无机物和有机物 a
无机物和有机物：化合物可分为无机化合物（简称无机物）和有机化合物（简称有机物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。
考点4 知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 a
人体内最基本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供应能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的基本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。
考点5 知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响 a
1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。
2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。
3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。蛋白质C、 H3．(2016·绍兴)如图物体的成分主要是有机物的是 ( )D4. 2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质
量分数为_____，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是
_____________________。
（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴
想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排
放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相
同的_______所产生的二氧化碳量的多少来判断。75%CH4＋2O2====CO2＋2H2O 点燃热量
高频点1 盐的化学性质
★例1 (2016·丽水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 ( )DA．OE发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O
＋CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒
定律
★1. (2015·河池)如图的图像与对应实验过程不相
符的是 ( )C高频点2 离子或物质的共存问题
★例2 (2016·泰安)下列各组物质的溶液不用其他
试剂无法鉴别的是 ( )
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
D．NaNO3 HCl CaCl2 KOHD
★2.下列各组离子在水中能大量共存的是 （ ）
A.Na＋、Ba2＋、SO4
B.H＋、Cu2＋、OH－
C.K＋、 、Cl－
D.H＋、 、Cl－C2-
★例3 某固体由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如图所示。下列对该固体组成判断不正确的（ ）
A.一定含有NaOH
B.可能含有K2SO4
C.一定含有Mg（NO3）2
D.可能含有CaCO3C高频点3 物质的推断与鉴别
3.(2015·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：
①A物质是___________(填物质名称)；D溶液中溶质是________(用化学式表示)；稀盐酸NaOH②B和C溶液混合发生反应的化学方程式
__________________________________________；
③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式______________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O高频点4 常见的有机物
★例4 2014年4月2日～4日发生了清
华学生PX词条“保卫战”，最终在百
度百科上锁定 “PX”为“低毒化合
物”的准确描述，向国人揭示了尊重
事实的科学态度。PX是对二甲苯，其
组成和结构如右图所示，相关性质如
下：
①无色透明液体，有芳香气味 ②熔点13.2℃、沸点138.5℃ ③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性，但比汽油低 ⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低
⑦低毒，毒性与汽油相当 （1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）__________________；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ________________________________________；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX________________________________________。点燃①②③⑤2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O密封保存、严禁烟火
4.从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是 （ ）
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B.“土卫六”表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气——液循环
D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 D
【提醒】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析。
★例5 (2016·镇江)已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙
受热易分解，CaC2O4===CaCO3＋CO↑。将12.8gCaC2O4
固体加热一段时间后剩余7.8g固体，下列说法错误
的是 ( )
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，
生成10.0g固体DΔ【提醒】本题难度较大，理解ΔM与ΔM－m的含义、熟
练掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题
的关键。
★例6 (2016·宁波)甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM－m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是 ( )BA．m1∶m2＝3∶7
B．m1－ΔM1
杯中ΔM与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质
量为m1时，溶液中溶质不止一种★例7 (2016·济宁)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为
；
(2)装置A的作用是 ，装置E的作用是________________________________
____________________________________；
(3)缓缓通入空气的目的是
；
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是 。Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中使氢氧化钡和二氧化碳完全反应偏大偏大
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·广州)中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是 ( )
A．食醋 B．烧碱
C．草木灰 D．生石灰C2. (2016·上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液，
生成白色沉淀，有关说法错误的是 ( )
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是中和反应D3．(2016·桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧
杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的
成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用
下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是( )B4.(2016·淮安)下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是 ( )
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
第4题图C5.(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共
存的是 ( )
A．KCl、NaNO3
B．HCl、NaHCO3
C．NaCl、AgNO3
D．H2SO4、NaOH
A6．(2016·衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：第6题图(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：
。未用玻璃棒引流(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进
行下步操作红AC7.(2015·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；NaCl、Na2CO3④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是_____________。
(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是
_____________________。CaO、Ca(OH)2、CaCO38. (2016·济宁)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居
民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓
解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，
集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分
有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请
阅读上述信息后回答：
(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元
素有 (填元素符号)。
(2)营养液配方中属于复合肥料的是 (填化学式)。第8题图N、P、KKH2PO49．(2016·金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验：
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。根据上述实验，回答下列问题：
(1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是________________________
________________。
(2)写出原白色固体所有可能组成________________
____________________________________________
____________________________________________。碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡或氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、碳酸钡10．(2016·丽水)我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：
2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指 (写化学式)；Na2CO3Δ(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)8.4吨；
(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟右灰以回收氨气：
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？小于Δ【答案】设完全反应后理论上可获得NH3的质量为x。
2NH4Cl＋Ca(OH)2======CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
107 34
5．35t×20% x
解得：x＝0.34t
Δ
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