第34课时 金属
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课件35张PPT。第三篇 物质科学(二)第34课时 金属
一、金属和非金属
考点1 区别金属与非金属 b
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
金属光泽导电、导热体延展性考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a
常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b
1．金属活动性顺序：
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。失去越强(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
氢氢强
1．(2016·台州)教材中的图表资料可为我们提供许
多信息。下列说法正确的是 ( )
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物
理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、
盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一
个原子的实际质量A2．(2016·温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④C三、金属的防腐
考点4 列举金属腐蚀条件 a
1．外因：____________等物质的相互作用。
2．内因：金属的 _________。
考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法 a
1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。水分、氧气内部结构内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展
考点7 知道合金的概念 a
合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
考点8 列举改善金属材料性能的主要方法 a
改善金属材料性能的主要方法：___________________
________________。
改变金属的内部结构和外部条件
3．(2016·贺州)下列有关说法正确的是 ( )
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气
反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔
掉，没有必要回收A4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是 ( )
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触C
高频点1 金属与酸反应
★例1 (2016·金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是 ( )
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜BB★1. (2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 ( )
?
B高频点2 金属活动性顺序的应用
★例2 (2016·菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是 ( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3
B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D．Zn(NO3)2A
★2．(2016·孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 ( )D高频点3 金属腐蚀条件的研究
★例3 (2016·漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是 ( )
?
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中C
★3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 ( )
A．植物油用于隔绝氧气和水
B.两支试管中只有b铁片被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高C
【提醒】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡，反之天平失去平衡，即可正确解答。A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁
可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝
一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁
一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝
一定没剩余★例4 (2016·岳阳)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是 ( )D【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。
★例5 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是 ( )
A．无法判断
B．F1＜F2
C．F1＞F2
D．F1＝F2B
★例6 (2016·宁波)“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________________________________________
___________________________________________。
(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。红钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。【答案】方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空
气中被氧化
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·怀化)下列物质混合能发生反应的是( )
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液C2．(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应第2题图C3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色B4． (2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是 ( )
A.A B．B C．C D．DC盐溶液金属5. (2016·十堰)分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 ( )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、
Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可
能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、
Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一
定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和ZnC★例6. (2016·玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 ( )D7．(2016·滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：第7题图(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 ；该反应的基本反应类型是 ，滤液N中的溶质是 ；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式____________________________________
________________________________。氢气置换反应硝酸锌Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu8．(2016·衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。第8题图(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是__________________________________________
________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？【答案】1.6t置换反应加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，会导致回收得到的铜不纯
一、金属和非金属
考点1 区别金属与非金属 b
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
金属光泽导电、导热体延展性考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a
常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b
1．金属活动性顺序：
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。失去越强(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
氢氢强
1．(2016·台州)教材中的图表资料可为我们提供许
多信息。下列说法正确的是 ( )
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物
理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、
盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一
个原子的实际质量A2．(2016·温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是 ( )
A．①② B．①③ C．②④ D．③④C三、金属的防腐
考点4 列举金属腐蚀条件 a
1．外因：____________等物质的相互作用。
2．内因：金属的 _________。
考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法 a
1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。水分、氧气内部结构内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展
考点7 知道合金的概念 a
合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
考点8 列举改善金属材料性能的主要方法 a
改善金属材料性能的主要方法：___________________
________________。
改变金属的内部结构和外部条件
3．(2016·贺州)下列有关说法正确的是 ( )
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气
反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔
掉，没有必要回收A4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是 ( )
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触C
高频点1 金属与酸反应
★例1 (2016·金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是 ( )
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜BB★1. (2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 ( )
?
B高频点2 金属活动性顺序的应用
★例2 (2016·菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是 ( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3
B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D．Zn(NO3)2A
★2．(2016·孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 ( )D高频点3 金属腐蚀条件的研究
★例3 (2016·漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是 ( )
?
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中C
★3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是 ( )
A．植物油用于隔绝氧气和水
B.两支试管中只有b铁片被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高C
【提醒】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡，反之天平失去平衡，即可正确解答。A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁
可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝
一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁
一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝
一定没剩余★例4 (2016·岳阳)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是 ( )D【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。
★例5 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是 ( )
A．无法判断
B．F1＜F2
C．F1＞F2
D．F1＝F2B
★例6 (2016·宁波)“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________________________________________
___________________________________________。
(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。红钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。【答案】方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空
气中被氧化
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1. (2016·怀化)下列物质混合能发生反应的是( )
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液C2．(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应第2题图C3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色B4． (2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是 ( )
A.A B．B C．C D．DC盐溶液金属5. (2016·十堰)分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是 ( )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、
Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可
能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、
Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一
定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和ZnC★例6. (2016·玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 ( )D7．(2016·滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：第7题图(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 ；该反应的基本反应类型是 ，滤液N中的溶质是 ；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式____________________________________
________________________________。氢气置换反应硝酸锌Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu8．(2016·衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。第8题图(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是__________________________________________
________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？【答案】1.6t置换反应加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，会导致回收得到的铜不纯
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