第36课时 元素的循环与物质的转化
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课件39张PPT。第三篇 物质科学(二)第36课时 元素的循环和物质的转化
一、自然界中的碳循环、氧循环
考点1 知道自然界中碳循环的主要途径 a
大气中的二氧化碳通过植物的________转变为_______，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。
光合作用有机物考点2 知道自然界中氧循环的主要途径 a
大自然中氧气的含量会随着生物的 和物质的
等而减少，但又随着植物的 而增加，
周而复始地进行着循环。
产生氧气的主要途径：_______________。
消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；
②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；
④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。呼吸燃烧光合作用植物光合作用
1．(2016·常德)下列关于自然界中碳循环和氧循环
的说法中正确的是 ( )
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐
年增大
C．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室
效应
D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相
对稳定D2．(2016·杭州)大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是 。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是 。
(2)科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来。适合“捕捉”CO2的溶液有 。(写出一种)
(3)一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用。这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是 。光合作用CO2＋H2O===H2CO3NaOH溶液(合理即可)植物的蒸腾作用(合理即可)(4)假定一台空调使用时的平均功率为2千瓦，我们每天少使用空调1小时，据表计算，一个月(以30天计)可减少CO2排放 千克。57.6二、物质间的相互转化
考点3 说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 b
1.金属→______________→碱,如：Ca→CaO→Ca(OH)2
2.非金属→______________→酸，如：C→CO2→H2CO3。
金属氧化物非金属氧化物3. 物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属
氧化物不与碱起反应，
如CO等。
(2)根据物质之间的相互
转化关系图可查找各类
物质的主要化学性质。
(3)根据物质之间的相互
转化关系图可查找各类物质的可能制法。
3. (2016·台州)如图是小柯同学
在复习科学时，构建酸通性
的“手掌图”，其中五个手
指表示能与酸发生化学反应
的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是 。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：
铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤
②反应的化学方程式 。碱CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O4．(2016·杭州)图示为铜片A的系列变化，据图回答问题：
(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 (填化学式)。
(2)写出方法2的化学方程式
。H2H2SO4＋CuO===Cu-SO4＋H2O(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为 。mA＝mB>mC
高频点1 物质的转化与制备
★例1 (2016·大庆)铜屑表面呈绿色，欲利用其制
取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为
Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更
符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干B有关该流程说法正确的是 ( )1．(2016·徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转
化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未
标出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要
成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。下列
判断错误的是 ( )
A．A的化学式为CaCO3
B．D物质不属于盐
C．表中未涉及的基本反应
类型是置换反应
D．B→C的化学方程式
为CaO＋H2O===Ca(OH)2B高频点2 常见离子的检验方法
★例2 (2016·济宁)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①B
★2. (2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉
淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是 ( )
A.甲溶液中一定含有Ba2＋
B.乙溶液中可能含有
C.丙溶液中一定含有Cl－
D.丁溶液中一定含有Na＋D高频点3 物质的鉴别
★例3 (2016·无锡)一包固体粉末可能含有NaNO3、
CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几
种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。
下列判断正确的是 ( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
B
★3．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。
试回答：
(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是 ；
(2)原固体粉末的所有可能组成是
。NaClCaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸
根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明
酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方
法即可解答。
★例4 (2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之
间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图
所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、
碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4C【提醒】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸
钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶
于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
★例5 (2016·昆明)某白色粉末可能含有碳酸钠、
硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，
为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了
实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾③步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B★例6 (2016·绍兴)绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
?
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag＋、Cu2＋、Cl－、NO3－，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该废水中含有的金属离子是 。Ag＋、Cu2＋(2)兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示，操作Ⅰ的名称是 ，单质A是 。过滤Fe
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从
而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不
符合“低碳生活”这一主题的做法是 ( )
A．增加私家车用量，提高生活质量
B．用布袋代替一次性塑料袋购物
C．大力发展风能，减少火力发电
D．使用节能灯泡，提倡节约用电A2．(2016·镇江)CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 ( )
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4ClD第2题图3．(2016·南宁)下列物质间的转化，不能一步完成的是 ( )
A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl
★4.(2016·镇江)如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
第4题图BC5．(2016·湖州)科学兴趣小组做碳还原金属氧化
物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废
气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再
利用。用如图所示的装置进行分离实验(收集装置
略去)。
(1)广口瓶中加入的是 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2溶液A(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到____气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的 溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。第5题图CO稀硫酸6.(2015·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。
请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置____上。第6题图B(2)C和D反应的化学方程式为 ，
反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的
化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是
_。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点
A，它是____(写名称)。CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu置换B与E碳★7. (2016·陕西)某工厂排出的废水中含有硫酸、
硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回
答下列问题：
(1)小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠
溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学
方程式： 。
(2)如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流
程：操作Ⅰ的名称是 ，溶液B中的溶质是
。第7题图CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4过滤硫酸亚铁8．(2016·温州)实验室用如下方法制取氢氧化铜固体。
(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克。
(2)请从下列图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 。(可多选)第8题图8ABCD(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液。实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：
。往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在★9. (2016·湘西州)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种， 为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
(1)实验中产生的气体是 ；
(2)通过探究，得出的结论是
。二氧化碳样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3★10. (2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：3.3试求：
(1)m的值为 g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
(写出计算过程，计算结果精确至0.1)10【答案】10.5%★11. (2016·东营)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收___ ，
用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是
。
(2)a的数值为 。
(3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
。
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%)。O2、H2O增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2－(SO4)3、FeSO4【答案】该样品中单质铁的质量分数为54.2%
一、自然界中的碳循环、氧循环
考点1 知道自然界中碳循环的主要途径 a
大气中的二氧化碳通过植物的________转变为_______，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。
光合作用有机物考点2 知道自然界中氧循环的主要途径 a
大自然中氧气的含量会随着生物的 和物质的
等而减少，但又随着植物的 而增加，
周而复始地进行着循环。
产生氧气的主要途径：_______________。
消耗氧气的主要途径：①动、植物的呼吸作用；
②燃料燃烧；③微生物分解动、植物遗体；
④其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。呼吸燃烧光合作用植物光合作用
1．(2016·常德)下列关于自然界中碳循环和氧循环
的说法中正确的是 ( )
A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升
B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐
年增大
C．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室
效应
D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相
对稳定D2．(2016·杭州)大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
(1)在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是 。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是 。
(2)科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来。适合“捕捉”CO2的溶液有 。(写出一种)
(3)一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用。这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是 。光合作用CO2＋H2O===H2CO3NaOH溶液(合理即可)植物的蒸腾作用(合理即可)(4)假定一台空调使用时的平均功率为2千瓦，我们每天少使用空调1小时，据表计算，一个月(以30天计)可减少CO2排放 千克。57.6二、物质间的相互转化
考点3 说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 b
1.金属→______________→碱,如：Ca→CaO→Ca(OH)2
2.非金属→______________→酸，如：C→CO2→H2CO3。
金属氧化物非金属氧化物3. 物质间的相互转化
注意：(1)极少数非金属
氧化物不与碱起反应，
如CO等。
(2)根据物质之间的相互
转化关系图可查找各类
物质的主要化学性质。
(3)根据物质之间的相互
转化关系图可查找各类物质的可能制法。
3. (2016·台州)如图是小柯同学
在复习科学时，构建酸通性
的“手掌图”，其中五个手
指表示能与酸发生化学反应
的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是 。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：
铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤
②反应的化学方程式 。碱CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O4．(2016·杭州)图示为铜片A的系列变化，据图回答问题：
(1)若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 (填化学式)。
(2)写出方法2的化学方程式
。H2H2SO4＋CuO===Cu-SO4＋H2O(3)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为 。mA＝mB>mC
高频点1 物质的转化与制备
★例1 (2016·大庆)铜屑表面呈绿色，欲利用其制
取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为
Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更
符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干B有关该流程说法正确的是 ( )1．(2016·徐州)A、B、C、D四种物质之间的一步转
化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未
标出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要
成分，B是氧化物，C为碱，D由两种元素组成。下列
判断错误的是 ( )
A．A的化学式为CaCO3
B．D物质不属于盐
C．表中未涉及的基本反应
类型是置换反应
D．B→C的化学方程式
为CaO＋H2O===Ca(OH)2B高频点2 常见离子的检验方法
★例2 (2016·济宁)某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①B
★2. (2015·济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉
淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是 ( )
A.甲溶液中一定含有Ba2＋
B.乙溶液中可能含有
C.丙溶液中一定含有Cl－
D.丁溶液中一定含有Na＋D高频点3 物质的鉴别
★例3 (2016·无锡)一包固体粉末可能含有NaNO3、
CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几
种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。
下列判断正确的是 ( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
B
★3．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。
试回答：
(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是 ；
(2)原固体粉末的所有可能组成是
。NaClCaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸
根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明
酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方
法即可解答。
★例4 (2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之
间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图
所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、
碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4C【提醒】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸
钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶
于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
★例5 (2016·昆明)某白色粉末可能含有碳酸钠、
硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，
为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了
实验：
关于该实验有以下说法：
①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾③步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B★例6 (2016·绍兴)绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
?
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag＋、Cu2＋、Cl－、NO3－，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该废水中含有的金属离子是 。Ag＋、Cu2＋(2)兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示，操作Ⅰ的名称是 ，单质A是 。过滤Fe
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从
而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不
符合“低碳生活”这一主题的做法是 ( )
A．增加私家车用量，提高生活质量
B．用布袋代替一次性塑料袋购物
C．大力发展风能，减少火力发电
D．使用节能灯泡，提倡节约用电A2．(2016·镇江)CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 ( )
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③是化合反应
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4ClD第2题图3．(2016·南宁)下列物质间的转化，不能一步完成的是 ( )
A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl
★4.(2016·镇江)如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
第4题图BC5．(2016·湖州)科学兴趣小组做碳还原金属氧化
物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废
气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再
利用。用如图所示的装置进行分离实验(收集装置
略去)。
(1)广口瓶中加入的是 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca(OH)2溶液A(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到____气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的 溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。第5题图CO稀硫酸6.(2015·广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。
请回答：
(1)氢氧化钠应放在位置____上。第6题图B(2)C和D反应的化学方程式为 ，
反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的
化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是
_。
(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点
A，它是____(写名称)。CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu置换B与E碳★7. (2016·陕西)某工厂排出的废水中含有硫酸、
硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回
答下列问题：
(1)小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠
溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学
方程式： 。
(2)如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流
程：操作Ⅰ的名称是 ，溶液B中的溶质是
。第7题图CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4过滤硫酸亚铁8．(2016·温州)实验室用如下方法制取氢氧化铜固体。
(1)步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克。
(2)请从下列图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 。(可多选)第8题图8ABCD(3)步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液。实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：
。往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在★9. (2016·湘西州)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种， 为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：
(1)实验中产生的气体是 ；
(2)通过探究，得出的结论是
。二氧化碳样品中一定有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3★10. (2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：3.3试求：
(1)m的值为 g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
(写出计算过程，计算结果精确至0.1)10【答案】10.5%★11. (2016·东营)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收___ ，
用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是
。
(2)a的数值为 。
(3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
。
(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%)。O2、H2O增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率0.1Fe2－(SO4)3、FeSO4【答案】该样品中单质铁的质量分数为54.2%
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