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第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．固体碘受热后变成紫红色的碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置于空气中液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
4.白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头，蚁酸的化学性质和盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料中，不容易被白蚁腐蚀的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．大理石 B．铝合金 C．钢筋 D．铜制品
5.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（ ）
6.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
7.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（ ）21*cnjy*com
A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和CuCl2 D．滤液中含有FeCl2和HCl
二、解答——知识提高运用
8.在氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有____________________
9.碱石灰是实验室常用的干燥剂。它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？____________________www-2-1-cnjy-com
10.现有盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如下步骤进行实验，观察到以下现象：【版权所有：21教育】
（1）写出试剂的名称：①是_____________，②是_____________。
（2）写出三种溶液的化学式：A_________，B_________，C_________。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：________________________________。
（4）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？
11.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．21教育名师原创作品
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有__________；乙班废液中含有__________．
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？__________；
你建议如何处理甲班的废液？____________________．
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
2.【答案】C
【解析】A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．21cnjy.com
C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化．21·世纪*教育网
D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．【来源：21cnj*y.co*m】
3.【答案】C
【解析】①浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体而使自身质量减小，且不会发生化学变化，错误；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大，但不会发生化学变化，错误；
③烧碱会吸收空气中的水而潮解，并能与空气中的二氧化碳反应，发生了化学变化，且质量变大，正确；
④食盐不会与空气中的任何成分反应，故不会变质，错误；
⑤生石灰会吸收空气中的水分而反应生成熟石灰，而使质量变大，正确；
⑥稀硫酸不会与空气中的任何成分反应，故不会变质，错误。故选C
4.【答案】D
【解析】因为蚁酸与盐酸性质类似，凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应．
A、大理石的主要成分是碳酸钙能与蚁酸反应，不符合题意．
B、铝合金的主要成分是铝能与蚁酸反应，不符合题意．
C、钢筋的主要成分是铁能与蚁酸反应，不符合题意．
D、铜制品的主要成分是铜不能与蚁酸反应，符合题意．
故选：D．
5.【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，澄清石灰水中含有钙离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似的化学性质，区分这两种物质时应该利用钠离子和钙离子的不同性质。D选项中正是利用了这点。21世纪教育网版权所有
6.【答案】B
【解析】因为CO2能溶于水,能与水反应,B 中 CO2接触了大量的水,导致试管中液面上升的原因可能是：CO2与NaOH溶液发生了反应,也可能是CO2溶于水了或与水反应了www.21-cn-jy.com
而A、C、D三个选项中,所用NaOH溶液都是少量,其中的水很少,可以忽略CO2溶于水或与水反应这一因素,因此A中鸡蛋进入瓶中、C中气球胀大、D中瓶子变瘪都主要是CO2与NaOH溶液发生了反应所导致21·cn·jy·com
7.【答案】B
【解析】加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．【来源：21·世纪·教育·网】
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．2-1-c-n-j-y
B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确．
C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确．
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确．
故选B．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】氢氧根离子、钠离子、水分子
【解析】氢氧化钠溶于水中后，在水分子作用下，解离为氢氧根离子和钠离子。
9.【答案】生石灰能与水反应，做干燥剂。该指示剂变红后说明失效。
【解析】生石灰能与水反应，CaO+H2O＝Ca(OH)2，以此为原理做为干燥剂
10.【答案】（1）酚酞溶液 二氧化碳
（2）Ca(OH)2 HCl NaOH
（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）可以达到目的。
11.【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2；（2）用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）．21教育网
【解析】（1）甲班的废液显红色说明了存在盐酸，就不存在氢氧化钠和氢氧化钙，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，21*cnjy*com
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
乙班的废液显蓝色，说明了含有碱，一定存在氢氧化钠和氢氧化钙，不存在盐酸，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，【出处：21教育名师】
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2；
（2）酸会与金属反应而将铸铁下水管道腐蚀，故答案为：废液会腐蚀水管，造成污染，
可以用乙班的碱性废液进行中和后再排放，
故答案为：用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）．
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人教版 九年级下册
常见的酸和碱 第3课时
导入新课
火碱的固体
2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火碱当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。火碱的化学名称是氢氧化钠。
这体现火碱的什么性质？火碱还有什么性质呢？
新课学习
常见的碱
新课学习
1. 氢氧化钠 [NaOH]
活动与探究：用镊子夹取几小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
新课学习
现象 分析
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁温度较高
氢氧化钠吸收空气中的水分
溶解时放热
潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
用途：可用作某些气体的干燥剂。
新课学习
氢氧化钠的腐蚀性
新课学习
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗，再涂上硼酸
新课学习
氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
新课学习
氢氧化钠能与油脂反应
清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理
新课学习
氢氧化钙溶于水中
新课学习
在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
2.氢氧化钙Ca(OH)2
生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
取氢氧化钙，放入烧杯中，加入水，搅拌，观察溶解情况
微溶于水，放热
新课学习
1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白
2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白 用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。
Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
白色粉末状固体
微溶；溶解度随温度升高而减小
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
新课学习
改良酸性土壤
氢氧化钙的用途
波尔多液
树木刷石灰
新课学习
常用的碱还有：氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
氢氧化钾
氨水
新课学习
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碱的化学性质
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红
变蓝色
变蓝色
变红色
变红色
新课学习
在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。
2.碱与非金属氧化物作用
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
拓展学习
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验
取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
新课学习
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。
碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的
金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团
新课学习
碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
1.检验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？为什么？
不能，因为NaOH和CO2反应无明显现象
潮解，吸收水分；和CO2反应变质；增大；必须密封保存
2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？在此过程中的质量如何变化？应如何保存？
新课学习
溶液的导电性
新课学习
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
√
√
√
√
HCl＝H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
新课学习
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
新课学习
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。
归纳
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
新课学习
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
酸、碱的概念：
(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
新课学习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
新课学习
自制叶脉书签
课堂练习
1.氢氧化钙的俗称是 ( )
A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 ( )
A.将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A
C
课堂练习
3.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是 ( )
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
4.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素
D.酸中都含有氧元素
A
A
课堂小结
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)
物 性 Ca(OH)2是白色粉末状固体 (1)NaOH是白色固体
(2)易溶解于水,且放出大量热
(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存
化 性 (1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色 (2)与非金属氧化物反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)与非金属氧化物反应:
CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全 用途 建筑业,制波尔多液等 广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂
作业布置
1.P59练习与应用1、2、3、4、5
2.课外实验：尝试制作叶脉书签
板书设计
常见的碱
1.氢氧化钠的物理性质和用途
2.氢氧化钙的物理性质和用途
3.化学性质:
(1)碱能与酸碱指示剂作用。
(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。
溶液的导电性
酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
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第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质
（2）知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液
2.过程与方法
（1）通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识
（2）通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因
3.情感态度和价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
（2）通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识
【教学重点】
（1）碱的化学性质
（2）科学素养的培养和提高
【教学难点】
（1）为什么不同的碱具有相似的化学性质？
【课前准备】
多媒体、实验仪器、石蕊、酚酞试剂、石灰水等药品
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火碱当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。火碱的化学名称是氢氧化钠。2·1·c·n·j·y
这体现火碱的什么性质？火碱还有什么性质呢？
二、新课学习
1. 氢氧化钠 [NaOH]
视频：氢氧化钠的一些性质
用镊子夹取几小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
现象 分析
白色块状固体
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气中的水分
试管外壁温度较高 溶解时放热
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因此，可用作某些气体的干燥剂
视频：氢氧化钠的腐蚀性
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
[用较多水冲洗，再涂上硼酸]
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、毛绒、纺织和印染等工业
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。21世纪教育网版权所有
2.氢氧化钙Ca(OH)2
视频：氢氧化钙溶于水中
我们在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
[生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾]
原来，生石灰与水反应得到氢氧化钙
CaO+H2O=Ca(OH)2
取氢氧化钙，放入烧杯中，加入水，搅拌，观察溶解情况
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况 微溶于水，放热
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
想一下，
1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白
[Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。]
2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白 用化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。21·世纪*教育网
[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良本性土壤。等等。
常用的碱还有：氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
氢氧化钾是强碱，又称苛性钾，为白色片状固体。
氨水为液体，易挥发出氨气。可作为化肥使用
碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
回忆碱与白指示剂的作用现象
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色
[紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红]
2.碱与非金属氧化物作用
在检验二氧化碳时石灰水与二氧化碳反应生成沉淀。
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
[2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O]
拓展学习：、
氢氧化钠与二氧化碳的反应，看不出明显的现象，我们怎样才能证明二者确实发生的反应呢？
我们可以仿二氧化碳溶于水的实验进行验证，在塑料瓶中将满二氧化碳，注入氢氧化钠溶液，盖上盖，振荡。观察现象。21教育网
你想到的方法是什么？
[取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。]【来源：21·世纪·教育·网】
碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。www-2-1-cnjy-com
这里，非金属氧化物与碱的反应，生成物有何规律？
[金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团]2-1-c-n-j-y
综上，我们可以总结出碱的相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
1.检验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？为什么？
[不能，因为NaOH和CO2反应无明显现象]
2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？在此过程中的质量如何变化？应如何保存？
[潮解，吸收水分；和CO2反应变质；增大；必须密封保存]
通过前面的学习，我们知道，酸有一些相似的化学性质，碱有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
溶液的导电性
视频：试验物质的导电性。
物质 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
导电性 √ √ √ √ × ×
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
[这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子]
HCl＝H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
[干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子]
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。21cnjy.com
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
[溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸溶液有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱溶液有一些相似的化学性质。]
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。21·cn·jy·com
酸、碱的概念：
(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
[因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
视频：自制叶脉书签]
课堂练习：
1.氢氧化钙的俗称是 ( A )
A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石 D.生石灰
2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是( C )
A.将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
3.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( A )
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO
4.酸具有酸的通性的原因是（ A ）
A.酸都能电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素
D.酸中都含有氧元素
课堂小结：
Ca(OH)2(熟石灰、消石灰) NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)
物理性质 Ca(OH)2是白色粉末状固体 (1)NaOH是白色固体(2)易溶解于水,且放出大量热(3)NaOH易潮解,所以应该密封保存
化学性质 (1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
(2)与非金属氧化物反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)与非金属氧化物反应:CO2+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用途 建筑业,制波尔多液等 广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、纺织、印染等工业,厨房清洁剂
【板书设计】
常见的碱
1.氢氧化钠的物理性质和用途
2.氢氧化钙的物理性质和用途
3.化学性质:
(1)碱能与酸碱指示剂作用。
(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。
溶液的导电性
酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
【作业布置】
1.P59练习与应用1、2、3、4、5
2.课外实验：尝试制作叶脉书签
【教学反思】
从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。www.21-cn-jy.com
同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发点和创新精神和实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正扮演好“老师是导演， 学生是演员”的角色，使学生想学、会学、乐学。
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