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第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应第1课时一课一练
一、选择——基础知识运用
1.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
4.下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
6.以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
7.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu21·cn·jy·com
二、解答——知识提高运用
8.碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使________试液变蓝，使________试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→________+________．例：氢氧化钠和二氧化碳反应________________氢氧化钙和二氧化碳反应________________．www.21-cn-jy.com
（3）碱+酸→________+________．例：氢氧化钠和稀盐酸反应________氢氧化钙和稀硫酸反应________________，氢氧化钠和稀硫酸反应________________．2·1·c·n·j·y
9.小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：21·世纪*教育网
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是________________________________。21*cnjy*com
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：①________；②________。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是________。
10.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【来源：21cnj*y.co*m】
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________，溶液由________色刚刚变为________色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为________。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性。21教育网
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】C项石蕊溶液遇酸变红。
2.【答案】A
【解析】中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。A项熟石灰是碱，硫酸铜是盐，发生的反应时复分解反应，但不属于中和反应。21cnjy.com
3.【答案】B
【解析】A项食盐是常用调味品，B项熟石灰可用来改良酸性土壤，C项干冰可以用于制冷可用于人工降雨，D项盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。【版权所有：21教育】
4.【答案】C
【解析】A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；
B、熟石灰能用于消毒，故B正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；
D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．2-1-c-n-j-y
故选C．
5.【答案】C
【解析】固体二氧化碳也就是干冰，升华吸热，故可以做制冷剂，能用于人工降雨。
6.【答案】B
【解析】B项所述图①表示的反应物氢气和氯气都是单质，元素化合价为零，生成物氢元素化合价是＋1，氯元素化合价是－1。【出处：21教育名师】
7.【答案】B
【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。B项的氢氧化钠是碱，硫酸是酸。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】（1）紫色石蕊，无色酚酞．
（2）盐 水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．www-2-1-cnjy-com
【解析】（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；
（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O21教育名师原创作品
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O21世纪教育网版权所有
9.【答案】（1）反应后的溶液显酸性或中性（2）①紫色石蕊溶液②pH试纸（答案不唯一） 紫色石蕊溶液变红。【来源：21·世纪·教育·网】
【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂帮忙。本题第一问考察指示剂变色情况，第二问中进一步探究的思路就是确定是否恰好中和，会有三种情况：恰好中和、酸过量、碱过量，那么用紫色石蕊溶液或者pH试纸都是比较简便能区分这三种情况的。
10.【答案】酸性 中性 变红 中性或酸性 OH- 稀盐酸 红 无
HCl+NaOH==NaCl+H2O 有气泡 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
【解析】当溶液为中性也就是恰好中和时，溶液呈酸性是因为酸过量，溶液呈碱性因为碱过量。由于滴加酚酞不变色，说明溶液时中性或酸性，溶液如果呈酸性，问题就从酸的化学性质考虑，算可以和碳酸盐产生二氧化碳，也可以和活泼金属产生氢气。
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第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2.过程与方法
（1）通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
3.情感态度和价值观
（1）增强学生对化学的好奇心和探究欲。
（2）在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
【教学重点】
（1）设计实验验证酸和碱发生反应
（2）初步领会中和反应的实质
【教学难点】
（1）设计实验验证酸和碱发生反应
【课前准备】
多媒体、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴www.21-cn-jy.com
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
大家有被蚊虫叮伤的经历吗
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸－蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
这是什么原理呢
二、新课学习
一、中和反应
视频：氢氧化铜与硫酸
将Cu(OH)2和H2SO4混合，可用酒精灯微热（加快反应速度）
我们可以看到什么现象？
[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]
反应的化学方程式是Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可见，酸与碱可以发生化学反应
视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
酸与碱之间会发生什么反应？
从氢氧化铜与硫酸人反应可以看出，酸与碱可以发生化学反应。
我们将稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，观察现象。
[无明显现象]
我们无法得出二者是否反应的结论。
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
[在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。]【来源：21·世纪·教育·网】
我们可以看到，当盐酸加到某一滴时，红色的溶液恰好变为无色，证明二者之间可以发生反应。
为什么要加入酚酞指示剂？
[借以判断反应有无发生]
什么时候酸和碱恰好完全反应？
[溶液刚好由红色变为无色]
反应中H+和OH-哪去了呢？
[盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。]2·1·c·n·j·y
这个反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
可以看出是酸+碱→盐+水类型的反应。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
观察图示，可知酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
用符号的形式表示为：H++OH- =H2O
写出下列反应的化学方程式
盐酸与氢氧化钾
盐酸与氢氧化钙
硫酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
[HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O]
观察生生成物的共同点是：有水生成，另一为金属离子和酸根离子构成的盐。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3、NH4NO3 21·世纪*教育网
常见的酸根有：
CO32-（碳酸根离子）、
SO42-（硫酸根离子）、
NO3- （硝酸根离子）、
Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
[反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
如：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O]
2.是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
[不是，如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O]
视频：氢氧化钡与硫酸
稀硫酸与氢氧化钡溶液也可以发生反应，反应的现象是什么？
[生成白色沉淀]
反应的化学方程式是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
由以上研究我们可知：
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生，有明显现象的不需借助指示剂来判断。
二、中和反应在实际中的应用
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤，以中和酸性。
问：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
[可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替]
2.处理工厂废水
如硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质
用熟石灰进行中和处理
发生的反应方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
可加入硫酸进行中和
3.用于医药
胃酸的主要成分是盐酸
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
我们可以用药物中的氢氧化铝来中和胃酸
发生的反应为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
由于铝长期服用对神经系统有操作，所以可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4.中和蚁酸等
如被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质减轻痛痒, 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
[不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害]21世纪教育网版权所有
醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
[醋主要成分为醋酸，水垢主要成分是碱，酸碱可以发生中和反应，得以除去水垢]
课堂练习：
1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( D )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ A ）21教育网
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色
3.制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( C )21cnjy.com
A. 酱油 B.食盐 C.食醋 D.香油
4.《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ D ），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（ B ）
A.水 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.石灰水
5.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1.酸与碱发生中和反应，生成盐和水，酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物]
【板书设计】
一、中和反应
酸与碱反应，生成盐和水的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
中和反应实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在实际生活中的应用
中和酸性土壤
中和工业废水
中和胃酸
中和蚁酸
【作业布置】
P65练习与应用：1（3）、3、5、
【教学反思】
学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。21·cn·jy·com
注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。
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人教版 九年级下册
酸和碱的中和反应
第1课时
导入新课
大家有这样的经历吗
蚊虫叮伤
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸－蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
这是什么原理呢
新课学习
一、中和反应
氢氧化铜与硫酸
新课学习
Cu(OH)2和H2SO4混合
黑色粉末消失，溶液变为蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸与碱可发生反应
新课学习
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
新课学习
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
酸和碱之间会发生什么反应
稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
无明显现象
没有结论
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
新课学习
酸和碱能反应
NaOH
溶液
无色酚
酞溶液
稀盐酸
振荡
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
新课学习
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
H+和OH-哪去了呢？
新课学习
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
中和反应实质：H++OH- =H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应
新课学习
写出下列反应的化学方程式
金属离子
酸根离子
盐
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
新课学习
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
常见酸根：
CO32-（碳酸根离子）、
SO42-（硫酸根离子）、
NO3- （硝酸根离子）、
Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、
CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3、NH4NO3
新课学习
1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
如：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2.是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
不是，如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
新课学习
氢氧化钡与硫酸
新课学习
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
生成白色沉淀
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生，有明显现象的不需借助指示剂来判断。
新课学习
1.改良酸性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤，以中和酸性。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替
二、中和反应在实际中的应用
新课学习
2.处理工厂废水
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
用熟石灰进行中和处理
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
可加入硫酸进行中和
新课学习
3.用于医药
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
胃酸的主要成分是盐酸
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
新课学习
如被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质减轻痛痒, 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。
4.中和蚁酸等
新课学习
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害
醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
醋主要成分为醋酸，水垢主要成分是碱，酸碱可以发生中和反应，得以除去水垢
课堂练习
1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl
B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl
D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色
A
D
课堂练习
D
B
C
3.制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是 ( )
A. 酱油 B.食盐 C.食醋 D.香油
4.《奔跑吧，兄弟》中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（ ）
A.水 B.柠檬酸 C.食盐溶液 D.石灰水
课堂练习
D
C
5.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
6.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸
课堂小结
1.酸与碱发生中和反应，生成盐和水，酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P65练习与应用：1（3）、3、5、
板书设计
一、中和反应
酸与碱反应，生成盐和水的反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
中和反应实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在实际生活中的应用
中和酸性土壤
中和工业废水
中和胃酸
中和蚁酸
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