(共32张PPT)
人教版 九年级下册
常见的酸和碱
导入新课
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。
硫酸具有什么样的性质才使它会造成污染？
新课学习
常见的酸
1.几种常见的酸
新课学习
盐酸
颜色、状态
打开试剂瓶后现象
气味
密度 浓盐酸：1.19g/cm3
无色液体
在空气中会形成白雾
有刺激性气味
盐酸有挥发性
密封保存
（1）观察盐酸的颜色和状态
（2）打开盛有盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
新课学习
硫酸物理性质
新课学习
硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶后现象
气味
密度 浓硫酸：1.84g/cm3
无色粘稠油状液体
不易挥发
无味
吸水性
密封保存
干燥剂
（1）观察硫酸的颜色和状态
（2）打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
新课学习
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸、硫酸的用途
新课学习
生活中的酸
食醋中含有醋酸
水果中含有柠檬酸
蓄电池中含有硫酸
浓硫酸腐蚀性
新课学习
新课学习
2.浓硫酸的特性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
新课学习
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
腐蚀性
脱水性
脱水作用
新课学习
浓硫酸的稀释
新课学习
如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
新课学习
将水注入到浓硫酸中
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味
硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。
新课学习
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴
打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？
新课学习
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
都减小。浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
新课学习
3.酸的化学性质
新课学习
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
无变化
无变化
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
在白色的点滴板上进行实验，并观察现象
新课学习
（2）与活泼金属反应
新课学习
上面反应的生成物有什么共同之处？
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
方程式
锌 现象
方程式
铁 现象
方程式
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应比较慢，产生少量气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
结论:酸+金属 → 盐+氢气
新课学习
（3）与金属氧化物作用
新课学习
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的盐
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。
新课学习
氧化铜与硫酸反应
新课学习
氧化铜与稀硫酸的反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论:酸+金属氧化物 → 盐+水
新课学习
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
写出有关反应方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
延伸拓展
因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。
浓H2SO4为什么能作干燥剂
课堂练习
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
B
C
课堂练习
稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 ( )
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。试说明其中的道理.
C
课堂小结
1.酸有一些相似的化学性质:
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸+金属=盐+氢气↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸=盐+水
2.酸有重要的用途
3.酸有腐蚀性，使用时一定要注意安全
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
1.利用家中的食醋来验证酸的性质
2.P59练习与应用6.
板书设计
。
常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。
3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质
（2）认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法
（3）知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途
2.过程与方法
（1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法
（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途
3.情感态度和价值观
（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神
（2）强化实验及生活中的安全意识
【教学重点】
（1）浓硫酸的稀释方法
（2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质
【教学难点】
（1）酸的化学性质
【课前准备】
多媒体、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。
硫酸具有什么样的性质才使它会造成污染？
二、新课学习
视频：盐酸的物理性质
（1）观察盐酸的颜色和状态
（2）打开盛有盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
颜色、状态 无色液体
打开试剂瓶后现象 在空气中会形成白雾
气味 有刺激性气味
密度 浓盐酸：1.19g/cm3
在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。
视频：硫酸的物理性质
（1）观察硫酸的颜色和状态
（2）打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
硫酸
颜色、状态 无色粘稠油状液体
打开试剂瓶后现象 不易挥发
气味 无味
密度 浓盐酸：1.84g/cm3
硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必需密封保存。
盐酸、硫酸的用途
用途
盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。
视频：浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实验 放置一会儿后的现象 原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能存取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫脱水性，所发生的作用叫脱水作用。使用时应十分小心。
视频：浓硫酸溶于水的放热现象、稀释浓硫酸的正确操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉 发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
那么，能否将水注入浓硫酸中呢？
如图：水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的！
现在，回想一下，课前问题
硫酸罐车侧翻现场为何产生大量白色气体和刺鼻气味
[硫酸罐车侧翻现场因为浓硫酸溶于水,放出大量的热而产生蒸汽,因为浓硫酸的腐蚀性产生刺鼻气味。]
打开浓盐酸瓶盖，会见到白雾，原因是什么？
[从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴]
浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
[应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。]
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
[都减小。浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。]
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
[应该采取同样的操作。虽然稀硫酸没有强腐蚀性，但因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。]
酸的化学性质
视频：酸与指示剂的作用
（1） 酸溶液能与指示剂反应：
在白色的点滴板上进行实验，并观察现象
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 无变化
稀硫酸 变红色 无变化
视频：酸与金属的反应
（2）与活泼金属反应
回忆：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡
方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 现象 反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 现象 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡
方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
上面反应的生成物有什么共同之处？
[结论:酸+金属 → 盐+氢气]
视频：酸与氧化铁的反应
（3）与金属氧化物作用
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+盐酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
上面反应的生成物有什么共同之处？
[生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的盐]
视频：氧化铜与硫酸反应
氧化铜与稀硫酸的反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
氧化铜与盐酸反应
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结合与铁锈的反应，这类反应的共同点是什么？
[结论:酸+金属氧化物 → 盐+水]
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
[不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。]
写出有关反应方程式
[Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]
延伸拓展
浓H2SO4为什么能作干燥剂
因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合,生成一系列水合物。这些水合物很稳定,不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。
课堂练习：
1.下列物质放入到稀硫酸中，无气体生成的是( C )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( B )
A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应
C. 能使指示剂变色 D. 能溶于水
3.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
4.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C )
A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.CuO
5.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字，然后在酒精灯火焰上慢慢烘干。这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑，原来写的字迹就清楚地显出来。试说明其中的道理.
[稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。]
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1.酸有一些相似的化学性质:
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸+金属=盐+氢气↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
金属氧化物+酸=盐+水
2.酸有重要的用途
3.酸有腐蚀性，使用时一定要注意安全]
【板书设计】
常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。
3.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【作业布置】
1.利用家中的食醋来验证酸的性质
2.P59练习与应用6.
【教学反思】
本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。
授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。从而到出酸碱指示剂，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。
总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高。
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第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氨气
D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
2.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )
A．CaCO3―→CO2 B．Zn―→ZnSO4
C．CuO―→CuCl2 D．Fe―→FeCl2
3.酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氧化铁生成棕黄色溶液
C．具有挥发性 D．能与锌反应生成氢气
4.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列家庭常见物质中，不能跟“白醋”发生反应的是( )
A．木材 B．大理石粉末 C．铁红(氧化铁) D．铁钉
5. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出（ ）
A．H+ B．OH﹣ C．Cl﹣ D．SO42﹣
6.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表（ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸
7.下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
二、解答——知识提高运用
8.浓硫酸是一种_______、_______的油状液体，有_______性，常用来做干燥剂，还具有脱水性和腐蚀性.
9.盐酸中滴入紫色石蕊试液时显_______色，滴入无色酚酞时显 无 色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显_______色，滴入无色酚酞时显_______色．
10.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，再用_______，然后涂上_______．
11.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_______，b_______
（2）b容器所盛的试剂是_______（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_______．
据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有_______．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________．
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故A正确；
B、浓盐酸不具有脱水性；浓硫酸具有脱水性可以使纸张炭化，故B错误；
C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，但是氨气是碱性气体，也不能用浓硫酸来干燥，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故D错误．
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
【解析】A、因醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，根据酸的概念，都会在水中解离出H+，故A正确．
B、不会在水中解离出H+，碱可以在水中产生OH﹣，故B错误．
C、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出Cl﹣，故C错误．
D、醋酸、柠檬酸不会在水中解离出SO42﹣，故D错误．
6.【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，但选项中没有此要求的选项，因此考虑溶液的蒸发，因为稀酸都有蒸发的可能，所以考虑a是蒸发的结果，b是吸水的结果，因此D选项正确．故选D
7.【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确．
C、闻浓盐酸的气味的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法错误．
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】没有颜色 粘稠 吸水
【解析】浓硫酸的物理性质是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，还具有脱水性．因为具有吸水性常用某些气体的干燥剂．
9.【答案】红 无 蓝 红
【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变，遇碱变红
10.【答案】大量的水冲洗；3%～5%的NaHCO3溶液．
【解析】浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理，所以涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
故答案为：大量的水冲洗；3%～5%的NaHCO3溶液．
11.【答案】（1）玻璃棒，量筒；（2）浓硫酸；（3）酸液飞溅，腐蚀性，存放时要贴好标签，放在安全地方．
【解析】（1）a是玻璃棒，b是量筒，所以本题答案为：玻璃棒，量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以本题答案为：浓硫酸；
（3）如果把水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在水的上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致液体飞溅，容易出现安全事故，硫酸具有很强的腐蚀性，因此，存放或使用时，更应特别小心需要贴好标签放在安全的地方，所以本题答案为：酸液飞溅，腐蚀性，存放时要贴好标签，放在安全地方．
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