课题3 溶液的浓度同步练习（带解析）
图片预览
文档简介
课题3 溶液的浓度（带解析）
一、选择题
1、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（ ）
A．托盘天平 B．烧怀 C．量筒 D．漏斗
2、在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（ ）
A．称量的药品溶解时不慎洒落 B．量取液体时，仰视读数
C．配好的溶液转移时，不洒落 D．量取液体时，俯视读数
3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂
C．加入12.5克氯化钠??? D．加入10克氯化钠
4、某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（ ）
A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%
5、农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（ ）
A．30 kg??? B．170 kg?? C．140 kg?? D．200 kg
6、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g
7、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
8、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤?? B．只有①②④⑤ C．只有①②③?? D．只有②③④⑤
二、填空题
9、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填＞或＜或=）．
10、配制100g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．
（1）溶解过程中用到的仪器有 ．
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 ．
A．氯化钠固体不纯????????????????????? B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥??????????????????? D．装瓶时有液体溅出．
11、某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）．
12、生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
三、实验探究题
13、小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 ；
（2）若用20%的氯化钠溶液配制，需要20%的氯化钠溶液 g；蒸馏水 g（请在答案纸上写出过程）
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 ；
（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比5%小，你认为可能的原因有 ．
A 量取水时俯视读数
B 所用氯化钠中含有杂质
C 称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）
D 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E 转移的过程中有少量液体溅出．
【中考大练兵】
14、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
15、粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（ ）??????????? 21·cn·jy·com
A．称量??????????????? B．溶解???????????????C．过滤?????????????? D．蒸发??
16、如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（ ）
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
17、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）．21*cnjy*com
（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）．
a．烧杯?? b．10mL量筒? c．100mL量筒?? d．滴管?? e．玻璃棒?? f．药匙g．蒸发皿
（4）要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的
是
A．游码没有回到零位就开始称量
B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C．所用烧杯不干燥，有少量水
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应该用①计算 ②称、量③ ④转移贴标签等操作步骤．2-1-c-n-j-y
18、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：21教育名师原创作品
砝码/g
100
50
? 20
? 20
?? 10
? 5
打“V”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
19、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．
（1）称量氯化钠所用的仪器是 （填名称）；
（2）①中玻璃棒的作用是 ；
（3）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）；
（4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有 ；
A．量筒读数时，视线低于液面?????????? B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥??????????????????????? D．装瓶时有液体溅出
（5）若将配制好的50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是 （填名称）；加水的质量为 g．21世纪教育网版权所有
20、实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题．
（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是 （填名称），还缺少的仪器是 ；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）5%．www-2-1-cnjy-com
（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误 ；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是 ．【版权所有：21教育】
（3）实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是 ；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是 ．
（4）如图丙是用排水法收集氧气的实验装置，请把图丙补充完整．
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母）．
A．水????? B．碳酸钠溶液???? C．硫酸钠溶液???? D．澄清石灰水．
21、将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案及解析
1、D
【解答】使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，称量时需要使用托盘天平称取固体氯化钾的质量、需要使用量筒量取液体水的体积；溶解时需要使用烧杯作为溶解容器；21教育网
而漏斗是过滤时的主要仪器，在配制溶液时不需要．
2、D
【解答】A、称量的药品溶解时不慎洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质【解答】解：配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×7.0%=3.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=3.0g﹣0.5g=2.5g．21cnjy.com
其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是100%≈5.1%．
5、B
【解答】由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，
则食盐的质量为200kg×15%=30kg，
则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，
6、B
【解答】A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；
B、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故B正确；2·1·c·n·j·y
C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D不正确；
7、C
【解答】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀（2）计算、称量，溶解；托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；www.21-cn-jy.com
（3）＞．
【解答】（1）配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=150g×1.4%=2.1g，需水的质量=15g﹣2.1g=147.9g，即147.9mL；
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、称量和溶解；配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确俯视，所取液体体积会小于147.9mL，溶剂量偏小而使所得溶液的溶质质量分数大于1.4%．
10、（1）烧杯、玻璃棒；（2）ABC．
【解答】（1）溶解是需要用到烧杯和玻璃棒；
（2）A．氯化钠固体不纯，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；
B．固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；
C．配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；
D．装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；
11、8.5； 91.5；
【解答】【计算】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g；
12、（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3×0.9%=0.9g．
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质15、D???????????????????????? 【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；??????????
B、溶解操作中，为加快食盐的溶解速率，可使用玻璃棒进行搅拌，故B正确；??????????
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；????????
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故D错误．?????? ???????????????????
16、C
【解答】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确．
B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），故选项说法错误．
D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．
17、（1）10；
（2）B；
（3）②c；a；
（4）D；
（5）溶解．
【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL）．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应为3.1g，则天平上的游码位置应（5）选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需溶剂水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL），然后称量出固体氢氧化钠，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固体氢氧化钠配制50g 20%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解．
18、（1）40，960．
（2）左，50，10．B
（3）玻璃棒
【解答】（1）需要固体氢氧化钠的质量为：1000克×4%═40克，水的质量：1000克﹣40克=960克，由于水的密度为1g/cm3所以体积为960mL，故答案为：40，960．
（2）称量时左物右码，由于烧杯加药品的质量为40g+23.1g=63.1g．所以砝码选择50克，10克，然后用游码，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，所以应选B，故答案为：左，50，10．B【来源：21·世纪·教育·网】
表格如下：
砝码/g
100
50
? 20
? 20
?? 10
? 5
打“V”表示选用
V
?V
（3）溶解时通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案为：玻璃棒．
19、（1）托盘天平；
（2）搅拌加速食盐的溶解；
（3）③②④⑤①；
（3）能使反应随时停止随时开始（或能随关随停）； 把燃着的木条靠近集气瓶口，如果熄灭，证明已收集满；【出处：21教育名师】
（4）如图：
（5）AC．
【解答】（1）配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的仪器是试管，需要增加的仪器是托盘天平，若仰视量筒凹液面的最低处，则量取的水多，故配制的溶液的质量分数偏小；21·世纪*教育网
（2）实验室制取氧气时，如果加热固体则试管口应略向下倾斜，防止有水产生，倒流炸裂试管；如果用过氧化氢制氧气，则是固液反应不需加热，所以用B装置制取，化学方程式2H2O22H2O+O2↑；21*cnjy*com
（3）实验室制取CO2的装置可以用B或C，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时停止随时开始（或能随关随停）；检验CO2集满的操作是把燃着的木条靠近集气瓶口，如果熄灭，证明已收集满；
（4）用排水法收集氧气，利用洗气瓶应短进长出，所以补全装置如图；
（5）根据稀硫酸的性质，稀硫酸能和碱反应，能和盐反应，因为碳酸钠溶液和澄清石灰水都（3）所得溶液溶质质量分数=×100%=10%
答：（1）硫酸溶液中溶质质量为9.8g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量8g；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．
一、选择题
1、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（ ）
A．托盘天平 B．烧怀 C．量筒 D．漏斗
2、在配制一定质量分数的溶液时，下列哪一操作使结果变大（ ）
A．称量的药品溶解时不慎洒落 B．量取液体时，仰视读数
C．配好的溶液转移时，不洒落 D．量取液体时，俯视读数
3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．蒸发一半溶剂 B．蒸发10克溶剂
C．加入12.5克氯化钠??? D．加入10克氯化钠
4、某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1克以下用游码），其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是（ ）
A．5.1% B．5.4% C．4.8% D．5.0%
5、农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配好的15%的食盐水200kg，其中含水为（ ）
A．30 kg??? B．170 kg?? C．140 kg?? D．200 kg
6、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g
7、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（ ）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
8、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤?? B．只有①②④⑤ C．只有①②③?? D．只有②③④⑤
二、填空题
9、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0g/cm3）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填＞或＜或=）．
10、配制100g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．
（1）溶解过程中用到的仪器有 ．
（2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 ．
A．氯化钠固体不纯????????????????????? B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥??????????????????? D．装瓶时有液体溅出．
11、某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度：1g/cm3）；
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平的 盘（填“左”或“右”）．
12、生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
三、实验探究题
13、小华同学配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，操作流程如图：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 ；
（2）若用20%的氯化钠溶液配制，需要20%的氯化钠溶液 g；蒸馏水 g（请在答案纸上写出过程）
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 ；
（4）如果所配得的溶液溶质的质量分数比5%小，你认为可能的原因有 ．
A 量取水时俯视读数
B 所用氯化钠中含有杂质
C 称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码）
D 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E 转移的过程中有少量液体溅出．
【中考大练兵】
14、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
15、粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（ ）??????????? 21·cn·jy·com
A．称量??????????????? B．溶解???????????????C．过滤?????????????? D．蒸发??
16、如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（ ）
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
17、回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）．21*cnjy*com
（3）下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）．
a．烧杯?? b．10mL量筒? c．100mL量筒?? d．滴管?? e．玻璃棒?? f．药匙g．蒸发皿
（4）要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的
是
A．游码没有回到零位就开始称量
B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C．所用烧杯不干燥，有少量水
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
（5）用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应该用①计算 ②称、量③ ④转移贴标签等操作步骤．2-1-c-n-j-y
18、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：21教育名师原创作品
砝码/g
100
50
? 20
? 20
?? 10
? 5
打“V”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B （填字母）
（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
19、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示．
（1）称量氯化钠所用的仪器是 （填名称）；
（2）①中玻璃棒的作用是 ；
（3）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）；
（4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有 ；
A．量筒读数时，视线低于液面?????????? B．固体倒入烧杯时洒落
C．配制时烧杯不干燥??????????????????????? D．装瓶时有液体溅出
（5）若将配制好的50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是 （填名称）；加水的质量为 g．21世纪教育网版权所有
20、实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题．
（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是 （填名称），还缺少的仪器是 ；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）5%．www-2-1-cnjy-com
（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误 ；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是 ．【版权所有：21教育】
（3）实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是 ；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是 ．
（4）如图丙是用排水法收集氧气的实验装置，请把图丙补充完整．
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母）．
A．水????? B．碳酸钠溶液???? C．硫酸钠溶液???? D．澄清石灰水．
21、将氢氧化钠和硫酸钠的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案及解析
1、D
【解答】使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，称量时需要使用托盘天平称取固体氯化钾的质量、需要使用量筒量取液体水的体积；溶解时需要使用烧杯作为溶解容器；21教育网
而漏斗是过滤时的主要仪器，在配制溶液时不需要．
2、D
【解答】A、称量的药品溶解时不慎洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质【解答】解：配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，需要食盐的质量为50g×7.0%=3.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=3.0g﹣0.5g=2.5g．21cnjy.com
其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数是100%≈5.1%．
5、B
【解答】由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，
则食盐的质量为200kg×15%=30kg，
则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，
6、B
【解答】A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；
B、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故B正确；2·1·c·n·j·y
C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，而乙溶液也是饱和，则丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，故D不正确；
7、C
【解答】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀（2）计算、称量，溶解；托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；www.21-cn-jy.com
（3）＞．
【解答】（1）配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=150g×1.4%=2.1g，需水的质量=15g﹣2.1g=147.9g，即147.9mL；
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、称量和溶解；配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确俯视，所取液体体积会小于147.9mL，溶剂量偏小而使所得溶液的溶质质量分数大于1.4%．
10、（1）烧杯、玻璃棒；（2）ABC．
【解答】（1）溶解是需要用到烧杯和玻璃棒；
（2）A．氯化钠固体不纯，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；
B．固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；
C．配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；
D．装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；
11、8.5； 91.5；
【解答】【计算】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g；
12、（1）0.9；
（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3×0.9%=0.9g．
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质15、D???????????????????????? 【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；??????????
B、溶解操作中，为加快食盐的溶解速率，可使用玻璃棒进行搅拌，故B正确；??????????
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；????????
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故D错误．?????? ???????????????????
16、C
【解答】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确．
B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），故选项说法错误．
D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确．
17、（1）10；
（2）B；
（3）②c；a；
（4）D；
（5）溶解．
【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣10g=90g（合90mL）．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，称量的氯化钠的质量为10g，即称量的总质量为33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应为3.1g，则天平上的游码位置应（5）选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×20%=10g，需溶剂水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL），然后称量出固体氢氧化钠，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固体氢氧化钠配制50g 20%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解．
18、（1）40，960．
（2）左，50，10．B
（3）玻璃棒
【解答】（1）需要固体氢氧化钠的质量为：1000克×4%═40克，水的质量：1000克﹣40克=960克，由于水的密度为1g/cm3所以体积为960mL，故答案为：40，960．
（2）称量时左物右码，由于烧杯加药品的质量为40g+23.1g=63.1g．所以砝码选择50克，10克，然后用游码，游码在标尺的位置应该是游码的左端对准刻度，所以应选B，故答案为：左，50，10．B【来源：21·世纪·教育·网】
表格如下：
砝码/g
100
50
? 20
? 20
?? 10
? 5
打“V”表示选用
V
?V
（3）溶解时通常要用玻璃棒以加速溶解速度，故答案为：玻璃棒．
19、（1）托盘天平；
（2）搅拌加速食盐的溶解；
（3）③②④⑤①；
（3）能使反应随时停止随时开始（或能随关随停）； 把燃着的木条靠近集气瓶口，如果熄灭，证明已收集满；【出处：21教育名师】
（4）如图：
（5）AC．
【解答】（1）配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管，故不需要的仪器是试管，需要增加的仪器是托盘天平，若仰视量筒凹液面的最低处，则量取的水多，故配制的溶液的质量分数偏小；21·世纪*教育网
（2）实验室制取氧气时，如果加热固体则试管口应略向下倾斜，防止有水产生，倒流炸裂试管；如果用过氧化氢制氧气，则是固液反应不需加热，所以用B装置制取，化学方程式2H2O22H2O+O2↑；21*cnjy*com
（3）实验室制取CO2的装置可以用B或C，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时停止随时开始（或能随关随停）；检验CO2集满的操作是把燃着的木条靠近集气瓶口，如果熄灭，证明已收集满；
（4）用排水法收集氧气，利用洗气瓶应短进长出，所以补全装置如图；
（5）根据稀硫酸的性质，稀硫酸能和碱反应，能和盐反应，因为碳酸钠溶液和澄清石灰水都（3）所得溶液溶质质量分数=×100%=10%
答：（1）硫酸溶液中溶质质量为9.8g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量8g；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．
同课章节目录