第31课时 水和溶液
一、水的组成和主要性质
1．水电解时在阳极产生________，在阴极产生________。两者体积比为________，质量比为________。
2．电解水实验说明水是由__________和__________组成的。
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等) a
1．物理性质
纯净的水是一种________颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为________，凝固点为________。
2．化学性质
(1)水在通电的情况下发生电解反应：________________________。
(2)水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如__________________________。
(3)水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如__________________________。
1．(2016·南宁)如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是( )
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
2．“水是生命的源泉”。下面对水化学式(H2O)意义的理解，错误的是( )
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
二、溶液、悬浊液和乳浊液
溶液由________和________组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的________，除水外常用的溶剂还有______________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不同点
组成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
____、透明
不均一、不透明(浑浊)
均一性
稳定性
稳定
不稳定、久置后分层
稳定性
相同点
都是____物
3．(2016·桂林)下列有关溶液的说法，正确的是( )
A．溶液一定是混合物
B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体
D．溶液一定是无色
4．(2014·丽水、衢州)概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
(1)图中“？”是指________；
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水
( http: / / www.21cnjy.com )的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？__________________________________。
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，____________________某种溶质的溶液称为这种溶质的____________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
饱和溶液不饱和溶液
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②________；③气体的溶解度还受________的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算) a
溶解度：在一定温度中，溶质在________水中达到________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的________。
5．(2016·宁波)下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
6．(2016·台州)利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然
( http: / / www.21cnjy.com )后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是________________________________。
(2)同学们讨论后提出，只
( http: / / www.21cnjy.com )要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是__________________。
四、溶质的质量分数
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与________质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算 c
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2．实验步骤：____________________。
7．(2016·杭州)一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)。若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
8．(2016·绍兴)20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是________(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________克。
五、水污染
水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 a
水的净化方法：沉淀法、__________、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 b 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 c
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
9．(2015·绍兴、义乌)“五水共治
( http: / / www.21cnjy.com )”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是________(选填序号)
A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C．全面规划，合理布局，进行区域性中和治理
(2)随着人们节水意识日益增强，节
( http: / / www.21cnjy.com )水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年
( http: / / www.21cnjy.com )。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算)
(2016·贺州)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
1．(2015·汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．稀溶液可能是饱和溶液
D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
(2016·泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
2．(2015·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
(2016·泉州)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________g，量筒中水的体积为________mL；
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
3．(2015·长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100g
10%的NaOH溶液，需要NaOH固体________g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液
( http: / / www.21cnjy.com )时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数________10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是____________________。
【提醒】根据丙物质未溶解固
( http: / / www.21cnjy.com )体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲可知丙溶液溶质质量分数最大。
20℃时，在三个各盛
( http: / / www.21cnjy.com )有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示( )
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液的溶质的质量分数最大
D．20℃时，甲的溶解度最大
【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。
(2016·内江)30℃时将等质量
( http: / / www.21cnjy.com )的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是( )
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶质的溶解度
D．溶液中溶质的质量分数
(2016·陕西)20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
组别物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
请回答下列问题：
(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组X的值为________。
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图
( http: / / www.21cnjy.com )上a点纵坐标的值为________。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)原溶液中溶质的质量。
1．(2016·宁波)2016年3
( http: / / www.21cnjy.com )月22日是第二十四届“世界水日”。水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法错误的是( )
A．随手关闭水龙头
B．往河流里倾倒垃圾
C．农业上采用滴灌技术
D．工业废水经处理达标后排放
2．(2016·常德)某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是( )
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
3．(2016·福州)实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )
4．(2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
5．(2016·呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶
( http: / / www.21cnjy.com )质质量分数偏小
A．①③
B．②③⑤
C．③⑤
D．②④⑤
第6题图
(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
(2016·安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是( )
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
8．(2016·嘉兴、舟山)水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
第8题图
(1)如图为水循环示意图，人们常常通
( http: / / www.21cnjy.com )过对地表的改造，影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，该工程是对水循环途径中的________(选填数字)施加影响。
(2)嘉兴是饮用水较为缺乏的地区，我们要珍惜和保护水资源，下列做法正确的是________。
A．将生活污水直接排入河道
B．植树造林，涵养水源
C．随手关闭水龙头
9．(2016·金华)A、B、C三只烧
( http: / / www.21cnjy.com )杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。
第9题图
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是________。
10．(2016·长春)根据如表数据，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
25.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)20℃时KNO3的溶解度是________g；
(2)60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3________g；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
参考答案
第31课时 水和溶液
课前预热
考点1 1.氧气 氢气 1∶2 8∶1 2.氢元素 氧元素
考点2 1.没有 100℃ 0
( http: / / www.21cnjy.com )℃ 2.(1)2H2O2H2↑＋O2↑ (2)CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH
【考点真题】1.C 2.D
考点3 溶质 溶剂
考点4 溶剂 汽油、酒精
考点5 均一 混合
【考点真题】3.A 4.(1)溶剂 (2)烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
考点6 1.不能继续溶解 饱和溶液 不饱和溶液
考点7 温度 压强
考点8 100g 饱和 溶解度
【考点真题】5.A 6.(1)食盐易溶于水(答“食盐能溶于水”也给分) (2)食盐饱和溶液(没有“饱和”不给分)
考点9 1.溶液
考点11 2.计算、称量、溶解
【考点真题】7.D 8.(1)A (2)941
考点13 过滤法
【考点真题】9.(1)ABC (2)①60千克 ②小明家购买节水型洁具合算
课堂突破
例1 D 例2 D 例3 (1)12 68 (2)3%
例4 C 例5 D 例6 (1)不饱和 (2)120
(3)36 ＜
【变式拓展】1.C 2.B 3.(1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒
校内作业
1．B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D
8．(1)⑤ (2)B、C
9．(1)C (2)A≥B＞C
10．(1)31.6 (2)68.4 (3)蒸发结晶(共42张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第31课时 水和溶液
一、水的组成和主要性质
考点1 知道水电解后的产物，描述水的组成 a
1.水电解时在阳极产生_______，
在阴极产生_______。两者体积
比为______，质量比为_______。
2.电解水实验说明水是由________
和_________组成的。
氧气
氢气
8∶1
氢元素
氧元素
1∶2
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质
纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为______。
2.化学性质
（1）水在通电的情况下发生电解反应：
____________________
（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如
_______________________________________
（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如
_______________________________________。
没有
100℃
0℃
CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH
2H2O=====2H2↑＋O2↑
通电
1．(2016·南宁)如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是
(
)
A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积
比约为2∶1
C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖
嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着
的木条燃的更旺，b管的气体被点燃
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、
氧两种元素组成的
C
2.
“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是
（
）
A.水是一种氧化物
B.水是由氢、氧两种元素组成的
C.水分子中含有氢、氧两种原子
D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
D
二、溶液、悬浊液和乳浊液
考点3 说出溶液的组成 a
溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
考点4 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 a
水是最常用的___________，除水外常用的溶剂还有
________________等。
考点5 说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液 b
溶质
溶剂
溶剂
汽油、酒精
溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不同点
组成
由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)
不溶性固体和液体组成
不溶性液体和液体组成
分散微粒
分子或离子直径小于10－9米
大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性
_____、透明
不均一、不透明(浑浊)
稳定性
稳定
不稳定、久置后分层
相同点
都是_______物
均一
混合
3.
(2016·桂林)下列有关溶液的说法，正确的是
(
)
A．溶液一定是混合物
B．溶剂一定是水
C．溶质一定是固体
D．溶液一定是无色
A
4.（2014·丽水、衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指___________；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？______________________________。
溶剂
烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
考点6 区别饱和溶液与不饱和溶液 b
1.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里________________某种溶质的溶液称为这种溶质的________________，
还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 _____________。
2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
不能继续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂或升温
减少溶剂或增加溶质或降低法度
考点7 列举影响物质溶解性的一些因素 a
影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；
②_________；③气体的溶解度还受
的影响。
考点8 说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度
的计算） a
溶解度：在一定温度中，溶质在__________水中达到
________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_________。
温度
压强
100g
饱和
溶解度
5．(2016·宁波)下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是
(
)
A
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
6．(2016·台州)利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是
。
食盐易溶于水(答“食盐能溶于水”也给分)
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是_____________________________
________________________________________。
食盐饱和溶液(没有“饱和”
不给分)
四、溶质的质量分数
考点9 说明溶液中溶质质量分数的意义 b
1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与
质量之比。
2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
考点10 应用“溶质的质量分数＝（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算 c
计算：溶液中溶质的质量分数＝
×100%
＝
×100%
溶质质量
溶液质量
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
溶液
考点11 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法 b
1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2.实验步骤：______________________。
计算、称量、溶解
7．(2016·杭州)一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)。若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比
(
)
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
D
8．(2016·绍兴)20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是____(选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水
克。
A
941
五、水污染
考点12 关注水体污染及防治 a
水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
考点13 列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法 a
水的净化方法：沉淀法、
、蒸馏法。
考点14 树立水是生命之源的观点 b 树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感 c
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
过滤法
9.(2015·绍兴、义乌)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河·美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理。
(1)下列对生活污水处理，你认为合理的是
(选填序号)
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,
ABC
(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算),
【答案】(2)①60千克
②小明家购买节水型洁具合算
高频点1 溶液的概念与特点
★例1 (2016·贺州)下列有关溶液的说法正确的
是
(
)
A．溶液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组
成相同
D
1.(2015·汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是
(
)
A.溶液一定是无色透明的
B.面粉与水混合可形成溶液
C.稀溶液可能是饱和溶液
D.溶液的上层浓度小，下层浓度大,
C
高频点2 溶解度曲线及其应用
★例2 (2016·泉州)如图是
硝酸钾的溶解度曲线，下列
说法错误的是
(
)
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数
D
2.(2015·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
(
)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分
数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
B
高频点3 溶质的质量分数
★例3 (2016·泉州)以下是实验室配制一定溶质质
量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为____g，量筒中水的体积为
mL；
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是
。
12
68
3%
3.(2015·长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100g
10%的NaOH溶液，需要NaOH固体____g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数____
10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是________________。
10
大于
烧杯、玻璃棒
【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲可知丙溶液溶质质量分数最大。
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的溶质的质量分数最大
D.20℃时，甲的溶解度最大
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
C
★例4 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别
加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反
应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示
（ ）
【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。
★例5 (2016·内江)30℃时将等质量的两份饱和
石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，
温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是(
)
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶质的溶解度
D．溶液中溶质的质量分数
D
★例6 (2016·陕西)20℃时，将不同质量的NaCl晶
体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与
加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
物质质量
组别
请回答下列问题：
(1)A组的溶液为
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组X的值为
。
不饱和
120
(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为____。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“＞”、“＜”或“＝”)原溶液中溶质的质量。
36
＜
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1．(2016·宁波)2016年3月22日是第二十四届“世界水日”。水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法错误的是(
)
A．随手关闭水龙头
B．往河流里倾倒垃圾
C．农业上采用滴灌技术
D．工业废水经处理达标后排放
B
2．(2016·常德)某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是
(
)
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
C
3．(2016·福州)实验室配制一定溶质质量分数的稀
硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的
是
(
)
B
4．(2016·怀化)下列有关溶液的说法正确的是(
)
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分
数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
C
5．(2016·呼和浩特)小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是
(
)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200ml量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③
B．②③⑤
C．③⑤
D．②④⑤
B
★6．(2015·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
(
)
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D
第6题图
★7.
(2016·安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是
(
)
D
A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的
溶液
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数
是7.3%
D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
(1)如图为水循环示意图，人们常常通过对地表的改造，影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，该工程是对水循环途径中的____(选填数字)施加影响。
(2)嘉兴是饮用水较为缺乏的
地区，我们要珍惜和保护水
资源，下列做法正确的
是
。
A．将生活污水直接排入河道
B．植树造林，涵养水源
C．随手关闭水龙头
8．(2016·嘉兴、舟山)水是生命之源，保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
第8题图
⑤
B、C
9．(2016·金华)A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。
(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的
是
。
(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
第9题图
．．．．．
C
A≥B＞C
10．(2016·长春)根据如表数据，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
25.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)20℃时KNO3的溶解度是
g；
(2)60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3
g；
(3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
31.6
68.4
蒸发结晶第34课时 水和溶液
1．(2016·昆明)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．硝酸钾
B．橄榄油
C．面粉
D．泥土
2．(2016·扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是( )
第2题图
A．甲图表示称取7.5g氯化钠
B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
(2016·贺州)在做《溶液的形成》这一课
( http: / / www.21cnjy.com )的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是( )
4．(2016·淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
第4题图
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大
(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
6．(2015·宿迁)下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g
KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
7．(2016·枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃－30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
8．(2015·眉山)如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
第8题图
A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙图可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
9．(2015·常熟模拟)给10%的硫酸溶液
( http: / / www.21cnjy.com )通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是( )
氧气质量(克)
氢气质量(克)
硫酸的质量分数
A.
64
8
10%
B.
10
2
10%
C.
16
2
11%
D.
16
32
11%
(2016·咸宁)列表和作图是常用的数据处理方法，结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
第10题图
A．图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
11．(2016·南宁)根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)10℃时，氯化钠的溶解度是________g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。
(3)20℃时，在100g水
( http: / / www.21cnjy.com )中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是____________。
12．(2015·重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
第12题图
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色
( http: / / www.21cnjy.com )澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________，如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
13．(2016·海南)25℃时，将等质量
( http: / / www.21cnjy.com )的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
第13题图
(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为________。
(2)图2中一定为饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)。
(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是________。
(2015·南宁)为测定某纯碱样品(
( http: / / www.21cnjy.com )含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：
(1)所取样品的质量是________g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
第14题图
第34课时 水和溶液
1．A 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C
9．C 10.D
11．(1)35.8 (2)增大 较小 (3)不饱和溶液
(4)36.0～36.3
12．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 过滤 (2)②③ (3)CaCO3 Ca(OH)2
13．(1)甲＝乙 (2)甲 (3)B
14．(1)25 (2)84.8% (3)14.6%(共19张PPT)
第34课时 水和溶液
1．(2016·昆明)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
(
)
A．硝酸钾
B．橄榄油
C．面粉
D．泥土
A
2．(2016·扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯
化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
(
)
C
第2题图
A．甲图表示称取7.5g氯化钠
B．乙图表示量取42.5mL水
C．丙图表示溶解氯化钠
D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液
★3．(2016·贺州)在做《溶液的形成》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1～2小粒高锰酸钾，然后加入5mL的水，接下来的操作正确的是
(
)
C
4．(2016·淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
(
)
C
第4题图
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
★5．(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变
成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的
是
(
)
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度
④降低温度
A．②③
B．②④
C．①②③
D．①②④
C
6．(2015·宿迁)下列有关溶液的说法中，正确的
是
(
)
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g
KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在
该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液
由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质
量分数仍为25%
D
7．(2016·枣庄)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是
(
)
C
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后
得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后
所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃－30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯
化钠
第8题图
8．(2015·眉山)如图所示，
甲图表示氯化钠在水中的
溶解度曲线，乙图表示硝
酸钾在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是
(
)
C
A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙图可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
9．(2015·常熟模拟)给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是
(
)
氧气质量(克)
氢气质量(克)
硫酸的质量分数
A.
64
8
10%
B.
10
2
10%
C.
16
2
11%
D.
16
32
11%
C
★10．(2016·咸宁)列表和作图是常用的数据处理方法，结合所绘图表判断下列说法正确的是
(
)
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
D
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
第10题图
A．图像与表格均能反映温度对固体物质溶解度的
影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中
都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉
淀生成
11．(2016·南宁)根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)10℃时，氯化钠的溶解度是
g。
(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而
，与
硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响
(填“较大”或“较小”)。
35.8
增大
较小
(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是
。
36.0～36.3
不饱和溶液
12．(2015·重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
第12题图
(1)A中发生反应的化学方程式为
。
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫
。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以
选择下列
(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
CaO＋H2O===Ca(OH)2
②③
过滤
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是
，如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是
。
CaCO3
Ca(OH)2
13．(2016·海南)25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
第13题图
(1)图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为
。
(2)图2中一定为饱和溶液的是
(填“甲”或“乙”)。
(3)图3中固体甲对应的溶解度曲线是
。
甲
B
甲＝乙
★14．(2015·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸
钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行
以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中。向烧杯
中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中
物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：
(1)所取样品的质量是
g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是
(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
25
84.8%
【答案】14.6%
第14题图
