第37课时 金属
1．(2016·广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
A．HCl溶液
B．AgNO3溶液
C．MgSO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
2．(2015·嘉兴、舟山)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用( )
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
(2016·成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )
第3题图
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
4．(2016·临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A．将锌片放入稀硫酸
B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液
D．将锌片放入硝酸银溶液
5．(2016·青岛)为探究锌、铜、铁三种金
( http: / / www.21cnjy.com )属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)，下列说法正确的是( )
第5题图
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量不一定大于2a克
(2015·河池)向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn(NO3)2
D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
(2016·重庆)两个烧杯
( http: / / www.21cnjy.com )中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
第7题图
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
(2015·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
第8题图
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
(2016·常德)小明将未经砂
( http: / / www.21cnjy.com )布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是( )
第9题图
A．AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
(2016·河南)相同质量的镁、铝、锌分
( http: / / www.21cnjy.com )别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为( )
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
(2016·嘉兴、舟山)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出了如
( http: / / www.21cnjy.com )下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是______________________________________。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可
( http: / / www.21cnjy.com )以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过________________________________的实验来比较。
(4)在实验1中，有同学用细针去
( http: / / www.21cnjy.com )刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
12．(2016·贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是________元素。
第12题图
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有__________________________________，该反应的化学方程式为_____________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(
( http: / / www.21cnjy.com )NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有_____________________________。
(2016·河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第13题图
(1)X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)加入B时反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________________________。
14．(2015·遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管
( http: / / www.21cnjy.com )外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为______________________________________________。
第14题图
(2)实验测得反应中产生的气体的速率(
( http: / / www.21cnjy.com )v)与时间(t)的关系如图1，请根据t1－t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液
( http: / / www.21cnjy.com )把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，如图2描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
(2016·淄博)合金
( http: / / www.21cnjy.com )的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试求：
(1)m的数值________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案
第37课时 金属
1．B 2.B 3.B 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C
9．B 10.C
11．(1)浓度(纯度、含量) (
( http: / / www.21cnjy.com )2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制 (3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢或镁是否与可溶性铝盐反应等 (4)氧气
12．(1)Hg (2)铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3
(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
13．(1)锌、铜 漏斗 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅
14．研究一：(1)放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)温度 研究二：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)B
15．(1)0.04 (2)67.5%第34课时 金属
一、金属和非金属
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有____________，是良好的____________，有________，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a
常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用
( http: / / www.21cnjy.com )于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b
1．金属活动性顺序：
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易________电子，活动性就________。
(2)金属与酸反应时，排在________前面的金属能置换出酸里的________。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性____
( http: / / www.21cnjy.com )____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
1．(2016·台州)教材中的图表资料可为我们提供许多信息。下列说法正确的是( )
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
2．(2016·温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( )
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
三、金属的防腐
1．外因：____________等物质的相互作用。
2．内因：金属的____________。
1．改变金属的____________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖__________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且
( http: / / www.21cnjy.com )铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
五、金属材料的发展
合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
改善金属材料性能的主要方法：______________________________________________。
3．(2016·贺州)下列有关说法正确的是( )
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
4．(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是( )
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触
(2016·金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( )
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜B
(2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )
(2016·菏泽)某化
( http: / / www.21cnjy.com )学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )
A．Zn(NO3)2、AgNO3
B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D．Zn(NO3)2
(2016·孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( )
(2016·漳州)下列情况中，铁钉
( http: / / www.21cnjy.com )容易生锈的是( )
A．在干燥的空气中
B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中
D．浸没在植物油中
分别向a、b两支试管中加入形状和
( http: / / www.21cnjy.com )大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是( )
A．植物油用于隔绝氧气和水
B．两支试管中只有b铁片被腐蚀
C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高
【提醒】根据铝和镁分别与硫酸反应的
( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式，以及铝和镁与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡，反之天平失去平衡，即可正确解答。
(2016·岳阳)在已经调平的托盘天平两
( http: / / www.21cnjy.com )边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。
如图所示，弹簧秤下挂一
( http: / / www.21cnjy.com )重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是( )
A．无法判断
B．F1＜F2
C．F1＞F2
D．F1＝F2
(2016·宁波)“
( http: / / www.21cnjy.com )一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是______________。
(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶
( http: / / www.21cnjy.com )液反应的产物不同的因素有________________________________________________________________________。
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。
1．(2016·怀化)下列物质混合能发
( http: / / www.21cnjy.com )生反应的是( )
A．银与稀盐酸
B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸
D．锌与硫酸镁溶液
第2题图
2．(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
3．(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是( )
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
4．(2016·河北)下列验证Zn
( http: / / www.21cnjy.com )、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是( )
选项
金属盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
A.A
B．B
C．C
D．D
5．(2016·十堰)分别将不同质量的锌
( http: / / www.21cnjy.com )粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
(2016·玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是( )
7．(2016·滨州)在探究金属的活
( http: / / www.21cnjy.com )动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
第7题图
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________；该反应的基本反应类型是____________，滤液N中的溶质是__________；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________________。
8．(2016·衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
第8题图
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去
( http: / / www.21cnjy.com )过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是____________。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是______________________________。
(3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
参考答案
第34课时 金属
课前预热
考点1 金属光泽 导电、导热体 延展性
考点3 2.(1)失去 越强 (2)氢 氢 (3)强
【考点真题】1.A 2.C
考点4 1.水分、氧气 2.内部结构
考点5 1.内部结构 2.保护膜
考点8 改变金属的内部结构和外部条件
【考点真题】3.A 4.C
课堂突破
例1 B 例2 A 例3 C
( http: / / www.21cnjy.com )例4 D 例5 B 例6 【实验结论】(1)红 【实验反思】(1)钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 (2)钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 (3)方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【变式拓展】1.B 2.D 3.C
校内作业
1．C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D
7．(1)氢气 置换反应 硝酸锌 (2
( http: / / www.21cnjy.com ))Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
8．(1)置换反应 (2)加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，会导致回收得到的铜不纯 (3)1.6t(共35张PPT)
第三篇 物质科学(二)
第34课时 金属
一、金属和非金属
考点1 区别金属与非金属 b
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有____________，密度和熔点高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
金属光泽
导电、导热体
延展性
考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途 a
常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
考点3 比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象 b
1．金属活动性顺序：
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。
失去
越强
(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
氢
氢
强
1．(2016·台州)教材中的图表资料可为我们提供许
多信息。下列说法正确的是
(
)
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物
理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、
盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一
个原子的实际质量
A
2．(2016·温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是
(
)
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
C
三、金属的防腐
考点4 列举金属腐蚀条件 a
1．外因：____________等物质的相互作用。
2．内因：金属的
_________。
考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法 a
1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
水分、氧气
内部结构
内部结构
保护膜
四、废弃金属对环境的影响
考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义 a
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。
五、金属材料的发展
考点7 知道合金的概念 a
合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
考点8 列举改善金属材料性能的主要方法 a
改善金属材料性能的主要方法：___________________
________________。
改变金属的内部结
构和外部条件
3．(2016·贺州)下列有关说法正确的是
(
)
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气
反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔
掉，没有必要回收
A
4.(2015·日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是
(
)
A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触
C
高频点1 金属与酸反应
★例1
(2016·金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
(
)
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜B
B
★1.
(2015·枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
(
)
B
高频点2 金属活动性顺序的应用
★例2 (2016·菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是
(
)
A．Zn(NO3)2、AgNO3
B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D．Zn(NO3)2
A
★2．(2016·孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
(
)
D
高频点3 金属腐蚀条件的研究
★例3 (2016·漳州)下列情况中，铁钉容易生锈的是
(
)
A．在干燥的空气中
B．浸没在蒸馏水中
C．部分浸入食盐水中
D．浸没在植物油中
C
★3．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是
(
)
A．植物油用于隔绝氧气和水
B.两支试管中只有b铁片被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高
C
【提醒】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡，反之天平失去平衡，即可正确解答。
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁
可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝
一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁
一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝
一定没剩余
★例4 (2016·岳阳)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是
(
)
D
【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。
★例5 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是
(
)
A．无法判断
B．F1＜F2
C．F1＞F2
D．F1＝F2
B
★例6
(2016·宁波)“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，
并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到
色固体生成，由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________________________________________
___________________________________________。
(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
。
红
钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠
与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。
【答案】方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空
气中被氧化
(友情提示：本栏目建议午休时间完成)
1.
(2016·怀化)下列物质混合能发生反应的是(
)
A．银与稀盐酸
B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸
D．锌与硫酸镁溶液
C
2．(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(
)
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
第2题图
C
3.(2015·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是(
)
A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
B
4．
(2016·河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的是
(
)
A.A
B．B
C．C
D．D
选项
A
B
C
D
ZnSO4溶液
—
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
—
AgNO3溶液
Fe
—
—
Fe
C
盐溶液
金属
5.
(2016·十堰)分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
(
)
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、
Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可
能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、
Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一
定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
C
★例6.
(2016·玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是
(
)
D
7．(2016·滨州)在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
第7题图
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是
；该反应的基本反应类型是
，滤液N中的溶质是
；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式____________________________________
________________________________。
氢气
置换反应
硝酸锌
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
8．(2016·衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
第8题图
(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是
。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是__________________________________________
________________________________。
(3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
【答案】1.6t
置换反应
加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，会导
致回收得到的铜不纯(共21张PPT)
第37课时 金属
1．(2016·广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是
(
)
A．HCl溶液
B．AgNO3溶液
C．MgSO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
B
2．(2015·嘉兴、舟山)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用
(
)
A．比较铁的利用范围是否比铜广
B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多
D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
B
3．(2016·成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是
(
)
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B
第3题图
4．(2016·临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是
(
)
A．将锌片放入稀硫酸
B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液
D．将锌片放入硝酸银溶液
D
5．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)，下列说法正确的是
(
)
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体的质量不一定大于2a克
B
第5题图
6．(2015·河池)向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是
(
)
A．滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn(NO3)2
D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
D
7．(2016·重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
(
)
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D
第7题图
8．(2015·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消
耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
C
第8题图
9．(2016·常德)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是
(
)
A．AB段的化学反应是：
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
B
第9题图
10．(2016·河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
(
)
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
C
11．(2016·嘉兴、舟山)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验
1
2
3
步骤
将一片铝箔在空气中用酒精灯加热
将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃
将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象
铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_________________有关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________________
_____________________________________________________________________________________。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过__________________________________________________________的实验来比较。
浓度(纯度、含量)
只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制
镁、铝与酸反应产生气泡的快慢或镁是否与可溶性铝盐反应等
(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
氧气
12．(2016·贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是____元素。
Hg
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有______________
________________________，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有___________
____________________。
第12题图
铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅
2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3
Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
13．(2016·河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)加入B时反应的化学方程式为
_______________________________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是
________________________________。
第13题图
锌、铜
漏斗
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅
14．(2015·遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应的
化学方程式为________________________________。
第14题图
放热
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1，请根据t1－t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受____________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其
反应的化学方程式为________________________。
(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，如图2描述相关变化曲线，一定不正确的是_______。
温度
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
B
15．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
(1)m的数值_______。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】67.5%
0.04
