阶段检测12 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题(每题2分，共30分)
1．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．物质溶于水所得溶液都具有导电性 B．过滤后的无色澄清液体一定是纯净物
C．盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D．固体、液体或气体都可以作溶质
2．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是( )
A．是一种碳单质 B．具有可燃性 C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素
3.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是( )
第3题图
A．Ca2＋B．Fe3＋C．OH－D．CO
4．如图所示，向小试管中加入适量下列物质，U形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是( )21世纪教育网版权所有
第4题图
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化钠
5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
6．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
7．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是( )21教育网
第7题图
A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液
C．图丙M表示b物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
A.20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃－20℃之间
D．50℃时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20℃，能够析出13.2g固体
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
加热一定量的高锰酸钾固体
两份完全相同的过氧化氢溶液分解
向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液
加热一定量的饱和石灰水
甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO、CO六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是( )
Ba2＋、Cu2＋、K＋B．K＋、Ba2＋、NO
C．K＋、NO、COD．Ba2＋、Cu2＋、NO
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是( )
第11题图
A．沉淀1中的单质为铁和铜
B．氧化方程式为2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O
C．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D．试剂X应为NaOH
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是( )2·1·c·n·j·y
滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( )
第13题图
A．只有左边烧杯中溶液的质量增加 B．只有右边烧杯中溶液的质量增加
C．两边烧杯中溶液的质量都增加 D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡
把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中不正确的是( )2-1-c-n-j-y
第14题图
A．稀硫酸的质量为100g B．a的取值范围为0＜a＜80
C．混合物的质量可能为6g D．当a值为30时，b值为4.9g
某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。【来源：21cnj*y.co*m】
第15题图
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。【版权所有：21教育】
以上说法中正确的个数是( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题(每空1.5分，共33分)
16．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是________(填字母)。21*cnjy*com
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
(2)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
第17题图
(1)从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是__________________。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于如图中________区域(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(3)实验室需要将35%的浓盐酸稀释为7%的稀盐酸。现要配制500g该浓度稀盐酸，需要35%浓盐酸________g。
18．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：(未作特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物)
第18题图
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
(3)滤液A中共含有________种溶质。
(4)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是________(填离子符号)。
19．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
第19题图
已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是。
(2)过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是。
(3)过程Ⅲ的实验现象是。
20．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是________；
(2)按年代最早被广泛使用的金属是________；
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。21·世纪*教育网
则符合要求的X、Y、Z分别是________(填字母)；
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是________。
第20题图
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
第21题图
(1)请写出该中和反应的化学方程式________________________；
(2)要得到此变化曲线，所进行的操作是________(填序号)；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中 ②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
(3)当反应进行到N点时，溶液中的溶质有(写化学式)____________。
海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：【来源：21·世纪·教育·网】
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的________反应。
(2)将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是________。
室温下几种物质的溶解度
物质
MgCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
溶解度/g
0.01
0.0013
0.0029
0.16
结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作Ⅰ：蒸发浓缩、________、过滤。
第22题图
三、实验探究题(每空1.5分，共18分)
23．某课外活动小组的同学用如图所示装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按如图所示(未装药品)装配好仪器。
第23题图
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：__________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品？________(填“能”或“不能”)。
(3)若不改变温度，如何用较简单的方法检查如图所示装置的气密性？
。
(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是________。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果？________(填“是”或“否”)，理由是21·cn·jy·com
。
24．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
第24题图
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________。21*cnjy*com
(2)丙实验中观察到的实验现象是。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。21教育名师原创作品
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙。
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠
小明认为：只有碳酸钠
小平认为：只有氢氧化钠
你认为可能的是（写一种猜想）。
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。www.21-cn-jy.com
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②
小明的猜想正确
③
小平的猜想正确
四、解答题(25、26题每题6分，27题7分，共19分)
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(g)
0.3
m
0.9
1.0
n
按要求回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，表中m的数值为________，n的数值应该为________。
(2)第________份，硫酸已经反应完全了。
(3)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)
工业生产制得的Na2CO3中常含有少量的NaOH。为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示。【出处：21教育名师】
第26题图
(1)加入盐酸25g时发生反应的化学方程式____________________；
(2)反应过程中共生成CO2的质量是________g；
(3)列式计算样品中Na2CO3的质量分数(结果保留0.1%)；
(4)在图2中画出生成CO2质量与稀盐酸的质量关系。
某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示。www-2-1-cnjy-com
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m＝________。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是
。
请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
第27题图
阶段检测12 水和溶液、常见化合物、金属
一、选择题
1．D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C
9．B 10.D 11.D 12.D 13.B 14.D 15.A
二、填空题
16．(1)D (2)偏小
17．(1)饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液 (2)Ⅲ (3)100
18．(1)Zn、X、Cu、Ag (2)玻璃棒 (3)3
(4)Ag＋、Cu2＋
19．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)过滤 (3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
20．(1)Mg (2)Cu (3)B (4)B
21．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)①
(3)NaCl、NaOH
22．(1)分解 (2)Ca(OH)2溶液或NaOH溶液
(3)降温结晶
三、实验探究题
23．(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ (2)不能 (3)把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气(合理答案均可) (4)80% (5)否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响21cnjy.com
24．(1)气球胀大 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)澄清石灰水变浑浊 (3)【交流讨论】氢氧化钠和氢氧化钙
【实验设计】
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
小丽的猜想正确
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色。
小明的猜想正确
③无白色沉淀，溶液呈红色。
小平的猜想正确
四、解答题
25．(1)0.6 1.0 (2)1、2、3 (3)81.25%
26．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)4.4
(3)75.7% (4)
27．(1)2.2g (2)5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
