课件43张PPT。阶段检测13 常见的化学反应、
化学反应的应用、物质间的循环与转化一、选择题(每题2分，共30分)
1．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应操作不规范的是 ( )D2．下列物质通过一步反应不能实现的是 ( )
A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2
C．BaCl2→NaCl D．KNO3→KCl
3．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )DB4.下列叙述中不正确的是 ( )
A．铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律
B．镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及
光能
C．某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则
该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，同时施加
两种肥料可增加肥效D5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )
A．MnO2 B．H2S
C．稀盐酸 D．NaHCO3D6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
第6题图B．．7．初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙→丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物，下列说法中正确的是 ( )
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复
分解反应
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是
二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸A8．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是 ( )
A．甲认为红色物质是铜
B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验
D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证C9．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )第9题图BA．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 ( )
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同D11．能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A．NH、Na＋、Cl－、SO
B．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．K＋、Ag＋、NO、Cl－A12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是 ( )第12题图A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部
分变质C13．能正确反映对应变
化关系的图像是 ( )第13题图A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入
硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入
碳酸镁和氧化镁固体C★14.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石
灰，发生的反应为CaCO3====CaO＋CO2↑。现取一定
量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变)，某变量y
随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是
( )
A．生成CO2的体积
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量分数第14题图C高温★15.取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法正确的是 ( )第15题图C．．A．N点的溶液表示氢氧化
钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的
过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g二、填空题(每空1分，共36分)第16题图16．如图关系图中，相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题：
(1)若A是金属，C是FeSO4，则A是 (填“Fe”、“Cu”或“Mg”)，写出反应②的化学方程式：
，MgMg＋FeSO4===MgSO4＋Fe该反应基本类型是 (填“化合”、“分解”、
“置换”或“复分解”)反应；图中物质B应该是
(填序号)。
A．Cu B．O2
C．NaOH D．Fe2O3
(2)若A是常用于改良酸性土壤的物质，B是非金属氧
化物，C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则A是 ，写出图中A和B反应的化学方程式：
。置换BCa(OH)2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O17．“探险队员”—盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。第17题图(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→____→____→____→⑨→出口。
(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，
其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，它的化学式是
(填化学式)，写出该反应的化学方程
式： 。
(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式为： 。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3③⑤⑦18．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：第18题图(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是 。
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、
作用。变浑浊酚酞(酸碱指示剂)(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为 。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是 。Ca－(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2、NaCl19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：第19题图(1)操作1：将废渣粉碎是为了 。增大反应物的接触面积(2)操作2：焙烧，CuS、NaCl和O2在高温条件下
反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程
式 。
(3)操作3是 (填名称)；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(4)流程图中能循环利用的物质是 。CuS＋2NaCl＋2O2=====CuCl2＋Na2SO4过滤漏斗氯化钠高温20．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：第20题图已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为
。
(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
(4)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn2＋、Cu2＋过滤玻璃棒小于21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
(填“是”或“否”)。CaCO3CuSO4Na2CO3Na2SO4否(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液22．已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：第22题图(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是 ，甲与乙反应的化学方程
式为 。CO或H2C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑高温(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为 。盐CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O三、实验探究题(每空1分，共14分)
23．超氧化钠(NaO2)可用在呼吸面具中作为氧气的来源。
【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2
【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2第23题图(1)上图装置 (填“能”或“不能”)验证NaO2和CO2反应产生O2。
(2)要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是 。
(3)证明生成O2的实验操作是：
。
【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U形管内剩余固体可能是什么？
【猜想】①可能是NaOH ②可能是_________
③可能是NaOH和Na2CO3不能澄清石灰水在E端放一个带火星的木条，木条复燃Na2CO3(4)按要求完成表中相关内容：酚酞(CuCl2)溶液变红(有蓝色沉淀产生)①b中不能用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液是因为 。
②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为
。Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOHBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl24．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________________________
____________________________________。
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，
向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅
拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液
体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性现象__________________________________________
____________，在O－V1段中主要发生反应的方程式为 。
【得出结论】甲同学的猜想中，____(填序号)合理。
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。
下列说法正确的是____(填字母)。②BC开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OA．氯化钙的质量先增大后减小
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2第24题图(2)小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。【答案】图略四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)第25题图25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是____g；
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ；
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。【答案】设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
x＝ ＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝ ×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。5稀盐酸先与碳酸钠反应26．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是Ca-CO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应)，实验过程中的数据记录如下：(1)X＝____g；
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(3)若把二氧化碳收集起来，共有 g。3090%19.827．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐滴入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：第27题图?
(1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。
(3)在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为 g。
(4)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)有气泡冒出CaCl220【答案】146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为146g×10%＝14.6g，
设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x 14.6g y
100/x＝73/14.6g 44/y＝73/14.6g
x＝20g y＝8.8g
反应后所得溶液的质量是：
42.2g＋168.8g＋146g－8.8g＝348.2g
答：反应后所得溶液的质量是348.2g。阶段检测13 常见的化学反应、化学反应的应用、
物质间的循环与转化
一、选择题(每题2分，共30分)
1．粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应操作不规范的是( ）
2．下列物质通过一步反应不能实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2C．BaCl2→NaCl D．KNO3→KCl
3．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A.
氯化钠
硝酸钾
加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B.
H2O
H2O2
加入适量二氧化锰，过滤
C.
铜
氧化铜
滴加过量硝酸银，过滤、洗涤、烘干
D.
硝酸钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钙溶液，过滤
4.下列叙述中不正确的是( )
A．铁生锈后质量增加了符合质量守恒定律
B．镁条燃烧时，能量的变化是化学能转化为热能及光能
C．某有机物在空气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，同时施加两种肥料可增加肥效
5．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A．MnO2B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( )
第6题图
A．①②B．①③C．②③D．①②③
7．初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙→丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物，下列说法中正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
8．把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是( )21·cn·jy·com
A．甲认为红色物质是铜 B．乙认为锌的活动性比铜强
C．丙推测气体是二氧化碳并检验 D．丁猜想CuSO4溶液呈酸性并验证
9．下列图示与对应的叙述相符的是( )
第9题图
A．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
10．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是( )
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食盐用
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
11．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH、Na＋、Cl－、SOB．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SOD．K＋、Ag＋、NO、Cl－
12．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是( )2·1·c·n·j·y
第12题图
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
13．能正确反映对应变化关系的图像是( )
第13题图
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变)，某变量y随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
第14题图
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量分数
取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法正确的是( )
第15题图
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含P点)溶液的pH>7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g
二、填空题(每空1分，共36分)
第16题图
16．如图关系图中，相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题：
(1)若A是金属，C是FeSO4，则A是________(填“Fe”、“Cu”或“Mg”)，写出反应②的化学方程式：________________________________，该反应基本类型是________(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应；图中物质B应该是________(填序号)。
A．Cu B．O2C．NaOH D．Fe2O3
(2)若A是常用于改良酸性土壤的物质，B是非金属氧化物，C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则A是________，写出图中A和B反应的化学方程式：______________________。
17．“探险队员”—盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。
第17题图
(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→________→________→________→⑨→出口。
(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，它的化学式是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：。【版权所有：21教育】
(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式为：
。
18．结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题：
第18题图
实验A中一定能够观察到的明显现象是
。
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、______________作用。
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为________________________。
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是。21*cnjy*com
19．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：21教育网
第19题图
(1)操作1：将废渣粉碎是为了____________________________________。
(2)操作2：焙烧，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式__________________________。21·世纪*教育网
(3)操作3是________(填名称)；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。21教育名师原创作品
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
20．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：
第20题图
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)溶液A中的金属阳离子有____________(填化学式)。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是__________。
(4)溶液A的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
21．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有________、________。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________(填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进
(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图：
第22题图
(1)常温下，若丁为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__________，甲与乙反应的化学方程式为________________________。
(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，甲与乙反应的化学方程式为
。
三、实验探究题(每空1分，共14分)
23．超氧化钠(NaO2)可用在呼吸面具中作为氧气的来源。
【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2
【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2
第23题图
(1)上图装置________(填“能”或“不能”)验证NaO2和CO2反应产生O2。
(2)要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是______________。
(3)证明生成O2的实验操作是：。
【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U形管内剩余固体可能是什么？
【猜想】①可能是NaOH ②可能是________ ③可能是NaOH和Na2CO3
(4)按要求完成表中相关内容：
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取反应后装置B中全部固体，加水足量溶解
(不填写)
猜想③成立
b.在上述溶液中加入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
c.在滤液中滴加少量
______________
①b中不能用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液是因为
。
②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为。
24．某学习小组利用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，忘记滴加酚酞试液，于是他们取反应后的溶液少许于试管中，向其中滴加了几滴酚酞试液，发现试液为无色。根据实验现象，同学们对反应后的溶质成分展开了探究。www.21-cn-jy.com
【提出问题】反应后的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】甲同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca(OH)2www-2-1-cnjy-com
【分析讨论】乙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________________________________________________________。2-1-c-n-j-y
【实验探究】丙同学取反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边搅拌。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。写出实验过程中的现象______________________________________________，在O－V1段中主要发生反应的方程式为____________。
【得出结论】甲同学的猜想中，________(填序号)合理。
【反思讨论】(1)学习小组结合图像，分析了丙同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是________(填字母)。
A．氯化钙的质量先增大后减小
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．溶液质量逐渐增大
D．Na2CO3溶液体积为V2时，溶液中有NaCl和CaCl2
小组同学讨论分析，发现烧杯内溶液的pH随着Na2CO3溶液体积的增加而发生改变，请你在图中帮他们绘制出随着Na2CO3溶液体积的增加溶液pH的变化图像。
第24题图
四、解答题(25、26题每题6分，27题8分，共20分)
25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：
第25题图
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g；
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是
；
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应)，实验过程中的数据记录如下：21cnjy.com
稀盐酸的体积
第一次30mL
第二次30mL
第三次30mL
第四次30mL
第五次30mL
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
(1)X＝________g；
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是________；
(3)若把二氧化碳收集起来，共有________g。
27．碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐滴入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
第27题图
写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：
。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)______________。
(3)在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为________g。
(4)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g)
阶段检测13 常见的化学反应、化学反应的应用、
物质间的循环与转化
一、选择题
1．D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C
9．B 10.D 11.A 12.C 13.C 14.C 15.C
二、填空题
16．(1)Mg Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe 置换 B
(2)Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
17．(1)③ ⑤ ⑦ (2)Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
18．(1)变浑浊 (2)酚酞(酸碱指示剂)
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)CaCl2、NaCl
19．(1)增大反应物的接触面积 (2)CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4 (3)过滤 漏斗
(4)氯化钠
20．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)Zn2＋、Cu2＋ (3)过滤 玻璃棒 (4)小于
21．(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4
(3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
22．(1)CO或H2 C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(2)盐 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
三、实验探究题
23．(1)不能 (2)澄清石灰水 (3)在E端放一个带火星的木条，木条复燃 【猜想】②Na2CO3【出处：21教育名师】
(4)酚酞(CuCl2) 溶液变红(有蓝色沉淀产生) ①Ba(OH)2与Na2CO3反应会生成NaOH
②BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
24．【分析讨论】滴加酚酞试液，发现试液为无色，说明溶液不呈碱性 【实验探究】开始会有气泡产生，反应一段时间后出现白色沉淀 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【得出结论】② 【反思讨论】(1)BC (2)图略21*cnjy*com
四、解答题
25．(1)5 (2)稀盐酸先与碳酸钠反应
(3)设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 5g
＝
x＝＝5.55g
原滤液中CaCl2的质量分数＝×100%＝11.1%
答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。
26．(1)30 (2)90% (3)19.8
27．(1)有气泡冒出 (2)CaCl2 (3)20
(4)146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为146g×10%＝14.6g，
设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x 14.6g y
100/x＝73/14.6g 44/y＝73/14.6g
x＝20g y＝8.8g
反应后所得溶液的质量是：42.2g＋168.8g＋146g－8.8g＝348.2g
答：反应后所得溶液的质量是348.2g。
