配置溶液 教案

1.4配置溶液
教案
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：
1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）
2、容量瓶
2.1、.构造：
磨口、细颈、梨形平底
2.2、特点：
①
容量瓶上注明温度和容积。②
容量瓶颈部有刻度线。
2.3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
2.4、注意事项：①
使用前先检漏。
②
不可装热或冷的液体。③
不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤
八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol,
则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
7.贴上标签：把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
三．过程分析：
根据
，引起误差的原因就在“溶质nB”和“溶液体积V”是否准确，所以引起误差的可能有：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。
溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
四．主要注意事项：
容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解
溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。
定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。
五．过程演示图：
用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
2．某实验需要0.2
mol
NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于8.0g
B．等于8.00g
C．大于8.0g
D．等于0.2g
3．0.5L
1mol/L的FeCl3溶液与0.2L
1
mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S
g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
5．将标准状况下的a
L
HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b
g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L
K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
7．取100mL
0.3mol/L和300mL
0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L
B．0.42mol/L
C．0.56mol/L
D．0.26mol/L
8．某Al2(SO4)3溶液V
mL中含a
g
Al3+，取出V/4
mL溶液稀释成4V
mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V
mol·L－1
B．125a/36V
mol·L－1
C．125a/18V
mol·L－1
D．125a/V
mol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L
2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸
B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸
D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.2mol/L
D．0.25mol/L
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于
13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L
14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L
0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．0.89mol/L
B．0.82mol/L
C．0.78mol/L
D．0.6mol/L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
A.
1mol/L
B.
0.1mol/L
C.
0.01mol/L
D.
10mol/L
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A.
25g
B.
12.5g
C.
6.25g
D.
37.5g
17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A.
4.6mol/L
B.
5.7mol/L
C.
3.88mol/L
D.
18.4mol/L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A.
17g
B.
34g
C.
25.5g
D.
51g
CB
==
nB
￣
V