化学反应中的热量变化【课件】

课件13张PPT。化学反应中的热量变化
你会送什么礼物呢？ 实验探究试管外壁
发热镁与盐酸反应
有热量放出烧杯壁温
度降低氢氧化钡固体与
氯化铵固体反应
需要吸收热量放热反应与吸热反应1·定义：
化学上把有热量放出的反应称为放热反应
化学上把吸收热量的反应称为吸热反应
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧；
(2)高温煅烧石灰石；
(3)氧化钙与水反应；
(4)金属钠与水的反应2·常见的放热反应、吸热反应
常见的放热反应
1.金属与酸的反应 2.燃料的燃烧反应
3.酸碱中和反应
常见的吸热反应
1·氢氧化钡与氯化铵晶体的反应
2·大多数的分解反应思考：能否运用你现有的知识，
自制“暖宝宝”？热化学方程式1·定义：
表明反应放出或吸收的热量的化学方程式
2·范例：
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2 kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ ?mol－1
其中，g、l、s表示状态，△H表示放出或吸收的热量3·意义
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2 kJ/mol
表示1molCaCO3完全分解，生成1molCaO和1molCO2，需要吸收178.2 kJ的热量
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－393.6kJ ?mol－1
表示1molC与1molO2完全反应，生成1molCO2，同时放出393.6kJ的热量观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
氢气燃烧的热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ ?mol- 1
② H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ ?mol- 1
③ H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ ?mol-1 热化学方程式书写原则a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。
b ．用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为 正值, 数值与测定条件有关。
c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成正比。练习1、下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
C2· 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式。如果标况下44.8L的甲烷气体完全燃烧，能放出多少热量？
3.完成书本P35问题解决