化学反应中的能量【导学案】
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文档简介
化学反应中的热量变化
第1课时
【学习目标】
1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2．了解化学反应中热量变化的实质；
3．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【重点难点】
重点：放热反应和吸热反应
难点：反应热与键能的关系
【学习内容】
阅读教材34页第一段
在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生
的变化。有些反应需要
，反应中
、
、
等转化为化学能，如植物的光合作用、水的电解等；有些反应能够
能量，反应中化学能转化为
、
、
等，如化石燃料的燃烧。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
结合图片说出反应中能量转化的方式有哪些？
你还知道哪些应用能量转化的实例。
一、化学反应中的热量变化
1.吸热反应和放热反应
【实验探究1】向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL,2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁
现象：
【实验探究2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁
现象：
放热反应：
；
吸热反应：
。
完成教材35页交流与讨论
【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
2.常见的放热、吸热反应
（1）放热反应：
a、
b、
c、
d、
（2）吸热反应：
a、
b、
c、
d、
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（
）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
3.反应热与物质本身的能量关系
放热反应：（填“﹥”或“﹤”）
反应物本身的能量总和
生成物本身的能量总和
即：∑反应物能量
∑生成物能量
吸热反应：
反应物本身的能量总和
生成物本身的能量总和
即：∑反应物能量
∑生成物能量
【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？
4.反应热与键能的关系
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
以H2+Cl2=2HCl
为例说明化学反应中能量变化的的实质
分析反应历程中的能量变化
【课堂小结与反思】
【课后作业与练习】
一、选择题
1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（
）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（
）
A.Ba(OH)2
8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.天然气的燃烧
3.下列说法正确的是（
）
A.化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生
4.吸热反应一定是（
）
A．释放能量
B．储存能量
C．需要加热才能发生
D．反应物总能量高于生成物总能量
5．下列反应属于吸热反应的是（
）
A．高锰酸钾分解
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中
D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
6.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（
）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
7.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，
s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
8.下列反应属于放热反应的是（
）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
9.下列反应属于吸热反应的是（
）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
10.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（
）
A．石墨
B．金刚石
C．一样高
D．无法判断
11．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．常温下氢氧化钙晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
12.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
13．(2010年石家庄预测)已知在101
kPa下，1
g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9
kJ，则下列说法中正确的是( )
A．上述反应的ΔH
=+120.9
kJ·mol－1
B．1
mol
H2O(l)具有的能量大于1
mol
H2O(g)具有的能量
C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6
kJ·mol－1
D．2
mol
H2(g)和1molO2(g)具有的能量总和大于2
mol
H2O(g)具有的能量
14.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1﹥E2，则该反应为
热反应，反应物断键吸收的能量
生成物成键释放的能量，⊿H
0。
参考答案
1．D
2.C
3.CD
4.B
5.A
6.A
7.D
8.BD
9.AC
10.B
11.A
12.A
13.D
少壮不努力
老大徒伤悲
-
2
-
一寸光阴一寸金
寸金难买寸光阴
第1课时
【学习目标】
1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2．了解化学反应中热量变化的实质；
3．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【重点难点】
重点：放热反应和吸热反应
难点：反应热与键能的关系
【学习内容】
阅读教材34页第一段
在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生
的变化。有些反应需要
，反应中
、
、
等转化为化学能，如植物的光合作用、水的电解等；有些反应能够
能量，反应中化学能转化为
、
、
等，如化石燃料的燃烧。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
结合图片说出反应中能量转化的方式有哪些？
你还知道哪些应用能量转化的实例。
一、化学反应中的热量变化
1.吸热反应和放热反应
【实验探究1】向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL,2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁
现象：
【实验探究2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁
现象：
放热反应：
；
吸热反应：
。
完成教材35页交流与讨论
【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
2.常见的放热、吸热反应
（1）放热反应：
a、
b、
c、
d、
（2）吸热反应：
a、
b、
c、
d、
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（
）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
3.反应热与物质本身的能量关系
放热反应：（填“﹥”或“﹤”）
反应物本身的能量总和
生成物本身的能量总和
即：∑反应物能量
∑生成物能量
吸热反应：
反应物本身的能量总和
生成物本身的能量总和
即：∑反应物能量
∑生成物能量
【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？
4.反应热与键能的关系
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
以H2+Cl2=2HCl
为例说明化学反应中能量变化的的实质
分析反应历程中的能量变化
【课堂小结与反思】
【课后作业与练习】
一、选择题
1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（
）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（
）
A.Ba(OH)2
8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.天然气的燃烧
3.下列说法正确的是（
）
A.化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生
4.吸热反应一定是（
）
A．释放能量
B．储存能量
C．需要加热才能发生
D．反应物总能量高于生成物总能量
5．下列反应属于吸热反应的是（
）
A．高锰酸钾分解
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中
D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
6.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（
）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
7.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，
s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
8.下列反应属于放热反应的是（
）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
9.下列反应属于吸热反应的是（
）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
10.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（
）
A．石墨
B．金刚石
C．一样高
D．无法判断
11．下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．常温下氢氧化钙晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
12.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
13．(2010年石家庄预测)已知在101
kPa下，1
g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9
kJ，则下列说法中正确的是( )
A．上述反应的ΔH
=+120.9
kJ·mol－1
B．1
mol
H2O(l)具有的能量大于1
mol
H2O(g)具有的能量
C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6
kJ·mol－1
D．2
mol
H2(g)和1molO2(g)具有的能量总和大于2
mol
H2O(g)具有的能量
14.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1﹥E2，则该反应为
热反应，反应物断键吸收的能量
生成物成键释放的能量，⊿H
0。
参考答案
1．D
2.C
3.CD
4.B
5.A
6.A
7.D
8.BD
9.AC
10.B
11.A
12.A
13.D
少壮不努力
老大徒伤悲
-
2
-
一寸光阴一寸金
寸金难买寸光阴