化学反应中的热量【课件】
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课件62张PPT。专题2 化学反应与能量变化第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量变化1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。第一课时化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为电能电能转化为化学能热能转化为化学能【归纳与小结】 【实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝
条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，
有什么感觉？ 【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g氢氧化钡
晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵
晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸
烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？ 根据上述实验现象，回忆并联系生活实际和所学化学知识，谈谈你对化学反应中热量变化的看法。试管外壁温度高于环境温度烧杯外壁温度低于环境温度一. 化学反应中的能量变化放热反应:放出热量的化学反应
吸热反应:吸收热量的化学反应化学反应放热反应
吸热反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应。1. 镁条的燃烧
2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
3. 氧化钙与水的反应
4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
5. 炸药爆炸
6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7. 炽热的碳与CO2的反应
8. 甲烷在氧气中的燃烧
9. 盐酸与氢氧化钠溶液反应1、3、5、8、92、4、6、7常见的放热、吸热反应1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应1. 氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
4. 大多数分解反应【归纳】巩固练习1．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应都伴随着能量的变化
B．个别化学反应与能量变化无关
C．化学反应都要放出热量
D．放热反应的发生无需任何条件A2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属
于吸热反应的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应C 从宏观角度分析化学反应中为什么会伴随着能量转化？第二课时 旧键断裂所吸收 的能量 新键形成所放出的能量 从微观角度分析化学反应的本质是旧键断裂，新键形成吸收热量放出热量放热反应<旧键断裂所吸收 的能量 新键形成所放出的能量>吸热反应反应的能量示意图吸收能量436.4kJ/mol结论:1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.5kJ
的热量吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol判断：
（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有
直接联系，与反应物与生成物的总能量
的相对大小有关。
（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化.
(4) 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
(5 ) 吸热反应在加热条件下才能发生反应
二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？思考：2.表示的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化 。
例如：H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol
表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量 观察与比较氢气燃烧的热化学方程式3、热化学方程式书写原则b．必须标明物质的状态，用g、l、s、aq分别代表气、液、固、溶液。不需标“反应条件”、“ ” “ ”。c ．用△H 标明反应热，放热为“-”，吸热为“+”。d．热量数值与系数要对应，系数表示各物质的物质的量。 △H(反应热)单位kJ mol-1a．标明外界条件，常温常压不需标明 1molH2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量，写出热化学方程式练习1：2、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)；
△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢 气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC一. 化学反应中的能量变化常见的放热、吸热反应二、热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2.书写原则：（1）写符合质量守恒的化学方程式，注明反应物，
生成物聚集状态（s、l、g）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量。可以是整数或简单分数。（2）在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，
放热△H<0、吸热△H>0，单位KJ ?mol－1 。【课堂小结】作业：课本P38第2、4题
课课练P24 同步练习 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ·mol-1观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ·mol-1结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ·mol-1结论：△H 的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数第三课时 书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，
用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，
放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子
个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 （1） 热化学方程式各物质前的化学计量数不
表示分子个数，只表示物质的量。可以
是整数或简单分数。（2）同一反应，若对应物质的聚集状态不同，
则吸收或放出的能量也不同。
（3）同一反应，若对应物质的聚集状态相同，
则化学计量数之比等于放出或吸收的能
量之比。注意事项：热化学方程式的书写步骤(1)写出正确的化学方程式(2)标明各物质的聚集状态(3)注明反应热(△H>0表示吸热, △H<0表示放热
单位:KJ·mol-1)下列热化学方程式书写正确的是课堂反馈练习1CA．2SO2 + O2 2SO3 △H=－196.6 kJ ?mol－1 B．H2(g)+O2(g) H2O (g) △H=－241.8 kJ ?mol－1 C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
D．C(s) + O2(g) CO2(g) △H= + 393.5 kJ ?mol－1对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g) △H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1molH2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体
需吸收52kJ的热量
D．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ
的热量课堂反馈练习2D已知H2(g)＋C12(g) = 2HCl(g) △H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的△H为（ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1课堂反馈练习3D 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为CH4 、 C、CO(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量。
________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
_______________________________________
(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ。
________________________________________
(4)1mol乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量1437.4kJ。
___________________________________1、写出下列反应的热化学方程式课堂练习S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -296 KJ ?mol－1 2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) △H= -1645.2 KJ ?mol－1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H= +175.6 KJ ?mol－1 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g)+ 6H2O △H= -2874.8KJ ?mol－1 2．燃烧 1g 乙炔(C2H2)气体，生成液态水和
二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol
乙炔所放出的热量为 （ ）
A．50kJ B．150kJ
C．450kJ D．3900kJD课堂练习3．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式
表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)
△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至
少需要葡萄糖多少______ g。
806 课堂练习4．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应
的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1;
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1;
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)
△H＝－890.3kJ·mol－1。
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件
下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者
大约是前者的 （ ）
A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
D课堂练习5．今有如下三个热化学方程式，下列关于它们
的表述中，正确的是 （ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系a=b D．反应热的关系2b=c③2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O (l) △H= c kJ·mol－1 D课堂练习一. 化学反应中的能量变化（一）反应热常见的放热、吸热反应单位：kJ ?mol－1（二）热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2.书写原则：（1）写符合质量守恒的化学方程式，注明反应物，
生成物聚集状态（s、l、g）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量。可以是整数或简单分数。（2）在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，
放热△H<0、吸热△H>0，单位KJ ?mol－1 。【课堂小结】燃料燃烧释放的热量第四课时 可燃物与氧气发生的发光、 发热的剧烈的化学反应。
实例：煤、石油、天然气等的燃烧。2 、燃烧的条件：A、与氧气接触
B、达到着火点一、燃料的燃烧1、燃烧：1、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态
水和二氧化碳并放出55.6kJ热量。2、1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水
并放出143kJ热量。写出下列热化学方程式2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -572 kJ ?mol-1CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =- 890 kJ ?mol-1为什么质量相同的燃料会用不同的热量？1、几种燃料的热值 氢气被公认是21世纪代替化石燃料最理想的能源，讲述用氢气作为能源的优点。O2H2O能量能量例： 2H２＋O２＝H２O 拆开1mol H2 需436KJ ，拆开１molO2需496KJ，形成１mol H-O键释放463KJ。所以能量的变化与键能有关系。资料卡键 能 原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则吸收能量。 共价键的键能越大，该共价键越牢固。该物质自身的能量越低，越稳定。 拆开１mol气态物质中某共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。 下表中的数据表示破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(KJ)上述单质中本身能量最低的是上述氢化物中最稳定的是 H2HCl48413681852反应2H2+O2=2H2O的能量变化 已知破坏 N≡N、H-H和N-H键能分别为946kJ.mol-1、436kJ.mol-1、391kJ.mol-1。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92KJ.mol-1练习2、 在101kPa时，2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量。10000L CH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：即甲烷的燃烧热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为: n(CH4)=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol
446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图二、提高燃料的使用效率阅读P38 资料卡，回答下列问题：1. 燃料充分燃烧的条件是什么? 2. 燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空
气，空气过多行吗?4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些
措施?练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是 。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水CC金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ ?mol－1 (1)
C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ ?mol－1 (2)
写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳定。 方程式(2)－(1)得：
C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol－1
石墨能量更低，更稳定。 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B核能太阳能其他能源风能核能英国的原子能发电站太阳能太阳能发电站太阳能太阳能汽车风能 现在风能已成为一种新能源而被人们广泛地使用。如右图的风力发电机，可以为人们发电。其他新能源其他新能源江厦潮汐试验电站小结
2、下图给出了几种常见的化学反应事实，请说明反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的实例。第一课时化学能转化为光能和热能化学能转化为光能和热能化学能转化为电能电能转化为化学能热能转化为化学能【归纳与小结】 【实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝
条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，
有什么感觉？ 【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g氢氧化钡
晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵
晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸
烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？ 根据上述实验现象，回忆并联系生活实际和所学化学知识，谈谈你对化学反应中热量变化的看法。试管外壁温度高于环境温度烧杯外壁温度低于环境温度一. 化学反应中的能量变化放热反应:放出热量的化学反应
吸热反应:吸收热量的化学反应化学反应放热反应
吸热反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应。1. 镁条的燃烧
2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
3. 氧化钙与水的反应
4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
5. 炸药爆炸
6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
7. 炽热的碳与CO2的反应
8. 甲烷在氧气中的燃烧
9. 盐酸与氢氧化钠溶液反应1、3、5、8、92、4、6、7常见的放热、吸热反应1.金属与酸的反应
2.所有的燃烧反应
3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应1. 氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
4. 大多数分解反应【归纳】巩固练习1．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应都伴随着能量的变化
B．个别化学反应与能量变化无关
C．化学反应都要放出热量
D．放热反应的发生无需任何条件A2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属
于吸热反应的是 ( )A. 铝片与稀盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应C 从宏观角度分析化学反应中为什么会伴随着能量转化？第二课时 旧键断裂所吸收 的能量 新键形成所放出的能量 从微观角度分析化学反应的本质是旧键断裂，新键形成吸收热量放出热量放热反应<旧键断裂所吸收 的能量 新键形成所放出的能量>吸热反应反应的能量示意图吸收能量436.4kJ/mol结论:1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.5kJ
的热量吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol判断：
（1）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有
直接联系，与反应物与生成物的总能量
的相对大小有关。
（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化.
(4) 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
(5 ) 吸热反应在加热条件下才能发生反应
二、热化学方程式
1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？思考：2.表示的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化 。
例如：H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ΔH = -241.8kJ/mol
表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量 观察与比较氢气燃烧的热化学方程式3、热化学方程式书写原则b．必须标明物质的状态，用g、l、s、aq分别代表气、液、固、溶液。不需标“反应条件”、“ ” “ ”。c ．用△H 标明反应热，放热为“-”，吸热为“+”。d．热量数值与系数要对应，系数表示各物质的物质的量。 △H(反应热)单位kJ mol-1a．标明外界条件，常温常压不需标明 1molH2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量，写出热化学方程式练习1：2、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ
C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol
D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C3、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋H2(g)；
△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢 气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC一. 化学反应中的能量变化常见的放热、吸热反应二、热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2.书写原则：（1）写符合质量守恒的化学方程式，注明反应物，
生成物聚集状态（s、l、g）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量。可以是整数或简单分数。（2）在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，
放热△H<0、吸热△H>0，单位KJ ?mol－1 。【课堂小结】作业：课本P38第2、4题
课课练P24 同步练习 H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ·mol-1观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ·mol-1结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ·mol-1结论：△H 的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数第三课时 书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，
用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，
放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子
个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 （1） 热化学方程式各物质前的化学计量数不
表示分子个数，只表示物质的量。可以
是整数或简单分数。（2）同一反应，若对应物质的聚集状态不同，
则吸收或放出的能量也不同。
（3）同一反应，若对应物质的聚集状态相同，
则化学计量数之比等于放出或吸收的能
量之比。注意事项：热化学方程式的书写步骤(1)写出正确的化学方程式(2)标明各物质的聚集状态(3)注明反应热(△H>0表示吸热, △H<0表示放热
单位:KJ·mol-1)下列热化学方程式书写正确的是课堂反馈练习1CA．2SO2 + O2 2SO3 △H=－196.6 kJ ?mol－1 B．H2(g)+O2(g) H2O (g) △H=－241.8 kJ ?mol－1 C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=－571.6 kJ ?mol－1
D．C(s) + O2(g) CO2(g) △H= + 393.5 kJ ?mol－1对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g) △H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1molH2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体
需吸收52kJ的热量
D．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ
的热量课堂反馈练习2D已知H2(g)＋C12(g) = 2HCl(g) △H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的△H为（ ）
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1课堂反馈练习3D 完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为CH4 、 C、CO(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量。
________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
_______________________________________
(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ。
________________________________________
(4)1mol乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量1437.4kJ。
___________________________________1、写出下列反应的热化学方程式课堂练习S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -296 KJ ?mol－1 2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s) △H= -1645.2 KJ ?mol－1 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H= +175.6 KJ ?mol－1 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g)+ 6H2O △H= -2874.8KJ ?mol－1 2．燃烧 1g 乙炔(C2H2)气体，生成液态水和
二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol
乙炔所放出的热量为 （ ）
A．50kJ B．150kJ
C．450kJ D．3900kJD课堂练习3．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式
表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)
△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。
若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至
少需要葡萄糖多少______ g。
806 课堂练习4．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应
的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1;
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol－1;
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)
△H＝－890.3kJ·mol－1。
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件
下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者
大约是前者的 （ ）
A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
D课堂练习5．今有如下三个热化学方程式，下列关于它们
的表述中，正确的是 （ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系a=b D．反应热的关系2b=c③2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O (l) △H= c kJ·mol－1 D课堂练习一. 化学反应中的能量变化（一）反应热常见的放热、吸热反应单位：kJ ?mol－1（二）热化学方程式 1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 2.书写原则：（1）写符合质量守恒的化学方程式，注明反应物，
生成物聚集状态（s、l、g）。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，
只表示物质的量。可以是整数或简单分数。（2）在恒压条件下，用△H表示反应放出或吸收的热量，
放热△H<0、吸热△H>0，单位KJ ?mol－1 。【课堂小结】燃料燃烧释放的热量第四课时 可燃物与氧气发生的发光、 发热的剧烈的化学反应。
实例：煤、石油、天然气等的燃烧。2 、燃烧的条件：A、与氧气接触
B、达到着火点一、燃料的燃烧1、燃烧：1、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态
水和二氧化碳并放出55.6kJ热量。2、1gH2在氧气中完全燃烧生成液态水
并放出143kJ热量。写出下列热化学方程式2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -572 kJ ?mol-1CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) △H =- 890 kJ ?mol-1为什么质量相同的燃料会用不同的热量？1、几种燃料的热值 氢气被公认是21世纪代替化石燃料最理想的能源，讲述用氢气作为能源的优点。O2H2O能量能量例： 2H２＋O２＝H２O 拆开1mol H2 需436KJ ，拆开１molO2需496KJ，形成１mol H-O键释放463KJ。所以能量的变化与键能有关系。资料卡键 能 原子形成分子的过程中要放出能量。反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子间的共价键断裂，则吸收能量。 共价键的键能越大，该共价键越牢固。该物质自身的能量越低，越稳定。 拆开１mol气态物质中某共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。 下表中的数据表示破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(KJ)上述单质中本身能量最低的是上述氢化物中最稳定的是 H2HCl48413681852反应2H2+O2=2H2O的能量变化 已知破坏 N≡N、H-H和N-H键能分别为946kJ.mol-1、436kJ.mol-1、391kJ.mol-1。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92KJ.mol-1练习2、 在101kPa时，2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量。10000L CH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：即甲烷的燃烧热为890kJ/mol 10000L甲烷的物质的量为: n(CH4)=(10000L)/ (22.4L/mol) = 446mol
446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图二、提高燃料的使用效率阅读P38 资料卡，回答下列问题：1. 燃料充分燃烧的条件是什么? 2. 燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?3. 为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空
气，空气过多行吗?4. 增大燃料与空气接触面积，可采取哪些
措施?练习：简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。打开炉门在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是 。
A．电解水 B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水CC金刚石(S)+O2(g)=== CO2(g) △H=－ 395.5 KJ ?mol－1 (1)
C石墨(S) + O2(g)=== CO2(g) △H=－ 393.4 KJ ?mol－1 (2)
写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳定。 方程式(2)－(1)得：
C石墨(S)== C金刚石(S) △H=+1.91 KJ ?mol－1
石墨能量更低，更稳定。 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B核能太阳能其他能源风能核能英国的原子能发电站太阳能太阳能发电站太阳能太阳能汽车风能 现在风能已成为一种新能源而被人们广泛地使用。如右图的风力发电机，可以为人们发电。其他新能源其他新能源江厦潮汐试验电站小结