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第七单元 第2节 碱及其性质 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．固体碘受热后变成紫红色的碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置于空气中液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
4.白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头，蚁酸的化学性质和盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料．下列建筑材料中，不容易被白蚁腐蚀的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．大理石 B．铝合金 C．钢筋 D．铜制品
5.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是（ ）
6.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
7.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（ ）21*cnjy*com
A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和CuCl2 D．滤液中含有FeCl2和HCl
二、解答——知识提高运用
8.在氢氧化钠溶液中主要存在的微粒有____________________
9.碱石灰是实验室常用的干燥剂。它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？____________________www-2-1-cnjy-com
10.现有盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如下步骤进行实验，观察到以下现象：【版权所有：21教育】
（1）写出试剂的名称：①是_____________，②是_____________。
（2）写出三种溶液的化学式：A_________，B_________，C_________。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：________________________________。
（4）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？
11.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色．21教育名师原创作品
（1）请你分析废液的成分：甲班废液含有__________；乙班废液中含有__________．
（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？__________；
你建议如何处理甲班的废液？____________________．
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
2.【答案】C
【解析】A、固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．21cnjy.com
C、澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，有新物质生碳酸钙和水成，属于化学变化．21·世纪*教育网
D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．【来源：21cnj*y.co*m】
3.【答案】C
【解析】①浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体而使自身质量减小，且不会发生化学变化，错误；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大，但不会发生化学变化，错误；
③烧碱会吸收空气中的水而潮解，并能与空气中的二氧化碳反应，发生了化学变化，且质量变大，正确；
④食盐不会与空气中的任何成分反应，故不会变质，错误；
⑤生石灰会吸收空气中的水分而反应生成熟石灰，而使质量变大，正确；
⑥稀硫酸不会与空气中的任何成分反应，故不会变质，错误。故选C
4.【答案】D
【解析】因为蚁酸与盐酸性质类似，凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应．
A、大理石的主要成分是碳酸钙能与蚁酸反应，不符合题意．
B、铝合金的主要成分是铝能与蚁酸反应，不符合题意．
C、钢筋的主要成分是铁能与蚁酸反应，不符合题意．
D、铜制品的主要成分是铜不能与蚁酸反应，符合题意．
故选：D．
5.【答案】D
【解析】氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，澄清石灰水中含有钙离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似的化学性质，区分这两种物质时应该利用钠离子和钙离子的不同性质。D选项中正是利用了这点。21世纪教育网版权所有
6.【答案】B
【解析】因为CO2能溶于水,能与水反应,B 中 CO2接触了大量的水,导致试管中液面上升的原因可能是：CO2与NaOH溶液发生了反应,也可能是CO2溶于水了或与水反应了www.21-cn-jy.com
而A、C、D三个选项中,所用NaOH溶液都是少量,其中的水很少,可以忽略CO2溶于水或与水反应这一因素,因此A中鸡蛋进入瓶中、C中气球胀大、D中瓶子变瘪都主要是CO2与NaOH溶液发生了反应所导致21·cn·jy·com
7.【答案】B
【解析】加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．【来源：21·世纪·教育·网】
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．2-1-c-n-j-y
B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确．
C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确．
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确．
故选B．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】氢氧根离子、钠离子、水分子
【解析】氢氧化钠溶于水中后，在水分子作用下，解离为氢氧根离子和钠离子。
9.【答案】生石灰能与水反应，做干燥剂。该指示剂变红后说明失效。
【解析】生石灰能与水反应，CaO+H2O＝Ca(OH)2，以此为原理做为干燥剂
10.【答案】（1）酚酞溶液 二氧化碳
（2）Ca(OH)2 HCl NaOH
（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）可以达到目的。
11.【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2；（2）用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和等）．21教育网
【解析】（1）甲班的废液显红色说明了存在盐酸，就不存在氢氧化钠和氢氧化钙，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，21*cnjy*com
故答案为：NaCl、CaCl2、HCl；
乙班的废液显蓝色，说明了含有碱，一定存在氢氧化钠和氢氧化钙，不存在盐酸，废液是经过中和反应的，所以含有氯化钠和氯化钙，【出处：21教育名师】
故答案为：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2；
（2）酸会与金属反应而将铸铁下水管道腐蚀，故答案为：废液会腐蚀水管，造成污染，
可以用乙班的碱性废液进行中和后再排放，
故答案为：用适量的碱性物质中和（或将两班的废液按照一定的比例混和
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第七单元 第2节 碱及其性质 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。
（2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质
2.过程与方法
（1）通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
3.情感态度和价值观
（1）通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
（1）几种常见碱的化学性质
【教学难点】
（1）能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应
【课前准备】
多媒体、实验所需的物品与器具
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
复习：
1.氢氧化钠的物理性质主要有哪些？
[白色固体、易潮解、溶于水放热]
2.氢氧化钙的物理性质主要有哪些？
[白色固体、溶于水放热]
3.碱溶液使酸碱指示剂变色情况是什么？
[使石蕊变蓝，使酚酞变红]
上一课时我们学习了常见的碱的物理性质及碱溶液使指示剂变色情况，本节我们继续学习碱的化学性质
二、新课学习
二、碱的化学性质
视频：碳酸钠与氢氧化钙反应
在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
生锈铁钉 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液 无现象 无现象
加入氢氧化钙溶液 无现象 白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据这个反应，常用来制造氢氧化钠
视频：硫酸铜与氢氧化钠
在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
现象 有蓝色絮状沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液
现象 有蓝色絮状沉淀
化学方程式 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4
将实验中的硫酸铜换为氯化铜
现象是什么？
[生成蓝色沉淀]
尝试写出化学方程式
[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]
氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验
现象是什么？
[生成红褐色沉淀]
尝试写出化学方程式
[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]
可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱
视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
视频：二氧化碳与石灰水
向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。21世纪教育网版权所有
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
反应的化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验
取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。21教育网
像二氧化硫、三氧化硫这样的物质也能与碱溶液发生反应。
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
可见，碱可与一些非金属氧化物反应，生成盐和水
综合以前所学，氢氧化钠应该怎样保存？
[氢氧化钠在空气中不仅易潮解，还能和空气中的二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。]
有人用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
[C＋O2CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O]
氢氧化钠固体可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？
[不能，二氧化碳会与氢氧化钠发生化学反应]
生石灰可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？
[不能，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应]
综上，我们对碱的性质进行归纳：
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。21cnjy.com
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳发生化学反应。
我们观察：
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有以下相似的化学性质，称作碱的通性。
碱的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
常见碱的主要用途和我国年产量
名称 看产量 主要用途
烧碱 2087 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
熟石灰 -- 生产农药、漂白剂，土木建筑、土壤改良等
如图是氢氧化钙的主要用途：
如做建筑材料、制烧碱、改良土壤、处理废水等。
课堂练习：
1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ）
Ａ. 碳酸钠溶液 Ｂ. 紫色石蕊试液
Ｃ. 氯化钡溶液 Ｄ. 无色酚酞试液
3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )
A.浓盐酸 B.氯化钾溶液
C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。
2. 碱溶液中都含氢氧根离子（OH-），因此碱具有相似的化学性质。]
【板书设计】
二、碱的化学性质
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
（3）碱+盐→新碱+新盐
由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。
【作业布置】
1. P10在线测试
2. P11 挑战自我1、2、4
【教学反思】
二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显,使学生在学习这一反应时没有感性认识,掌握较难。本实验将在课堂学习中遇到的问题作为课题,并从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两方面思考,设计实验进行探究,验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。该课以点带面,用一个探究问题带动了许多知识的综合巩固应用,涉及的知识面较广,包括碱的性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律及相关的物理知识等,同时，在实验过程中用到的注射器和废塑料瓶等生活用品让学生真切的感受到化学与生活息息相关。通过这一探究实验,既培养了学生的创新能力和尊重事实的科学态度，又真正的指导了我的课堂教学。
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鲁教版 九年级下册
碱及其性质 第2课时
导入新课
上一课时我们学习了常见的碱的物理性质及碱溶液使指示剂变色情况，本节我们继续学习碱的化学性质
1.氢氧化钠的物理性质主要有哪些？
2.氢氧化钙的物理性质主要有哪些？
3.碱溶液使酸碱指示剂变色情况是什么？
白色固体、易潮解、溶于水放热
白色固体、溶于水放热
使石蕊变蓝，使酚酞变红
复习：
新课学习
碳酸钠与氢氧化钙反应
实验探究
在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
生锈铁钉 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液
加入氢氧化钙溶液
无现象
无现象
无现象
白色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
二、碱的化学性质
制造氢氧化钠
新课学习
硫酸铜与氢氧化钠
新课学习
在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液
现象
化学方程式
硫酸铜溶液+氢氧化钙溶液
现象
化学方程式
有蓝色絮状沉淀
有蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4
新课学习
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
生成红褐色沉淀
生成蓝色沉淀
碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱
将实验中的硫酸铜换为氯化铜
氢氧化钠还可以与氯化铁反应
新课学习
新课学习
二氧化碳与石灰水
新课学习
向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
矿泉水瓶变瘪
矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
拓展学习
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验
取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
新课学习
像二氧化硫、三氧化硫这样的物质也能与碱溶液发生反应。
CO2
CO2
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水
新课学习
氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易潮解，还能和空气中的二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。
有人用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】刷墙，并在室内烧一个炭火盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
点燃
C＋O2 CO2
新课学习
氢氧化钠固体可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？
不能，二氧化碳会与氢氧化钠发生化学反应
生石灰可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？
不能，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应
新课学习
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳发生化学反应。
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有以下相似的化学性质，称作碱的通性。
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
新课学习
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
新课学习
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
新课学习
常见碱的主要用途和我国年产量
名称 年产量 主要用途
烧碱 2087 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
熟石灰 -- 生产农药、漂白剂，土木建筑、土壤改良等
新课学习
氢氧化钙的用途
建筑材料
制烧碱
改良土壤
处理废水
课堂练习
1.下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl
2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
Ａ. 碳酸钠溶液 Ｂ. 紫色石蕊试液
Ｃ. 氯化钡溶液 Ｄ. 无色酚酞试液
B
B
课堂练习
3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )
A.浓盐酸 B.氯化钾溶液
C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液
4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水
D
D
课堂小结
1. 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱，具有广泛的用途。
2. 碱溶液中都含氢氧根离子（OH-），因此碱具有相似的化学性质。
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P10在线测试
P11 挑战自我1、2、4
板书设计
二、碱的化学性质
（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
（3）碱+盐→新碱+新盐
由于碱溶液中都有OH-，具有碱的通性。
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