课件18张PPT。授课人 高安中学刘卫星 课外活动探究： 皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。探究-----酸和碱之间能否发生反应？ 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。奇怪，看不到明显现象。这是为什么呢？假设或猜想1、可能这两种物质之间根本就不发生反应。2、可能两种物质发生了反应，只不过是没有明显的现象。思考：请大家想一想，看看可以怎样改进这个实验，以证明这两种物质到底有没有发生化学反应？ 一、探究酸与碱的反应 1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？为什么？ 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 在操作中为什么要用玻璃棒不断地搅拌？ 使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分。起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。3、取反应后的溶液，放在酒精灯上蒸干水分，观察现象？这白色固体是什么呢?HCl→ H+ + Cl—NaOH→ Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子为什么说反应生成了氯化钠呢？我们来看下图： NaOH + HCl == NaCl +H2O反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是H+ + OH- = H2O 该反应的化学方程式可以表示为：结论： 酸 + 碱 ==== 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Ca(OH) 2 ====CaCl2+2H2OH2SO4+ 2NaOH====Na2SO4+2H2O盐----由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。写一写：NaOH + H2SO4 ====NaOH + HNO3 ====Ca(OH)2 + HCl====Ca(OH)2 + HNO3===Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O2221.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二C1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。二、中和反应在实际中的应用 问题（一）改良土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O二、中和反应在实际中的应用3、用于医疗和日常生活中 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3、用于医药和日常生活你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？二、中和反应在实际中的应用课件44张PPT。思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？ 因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？
实验探究--------酸和碱之间能否反应 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。奇怪，看不到明显现象。这是为什么呢？假设或猜想1、可能这两种物质根本就没有反应。2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。 一、探究酸与碱的反应 1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？ 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？没有，否则酚酞还是红色。和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。 一、探究酸与碱的反应 3. 玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？防止稀盐酸滴加过量。⑴起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判 断NaOH和HCl是否反应完全。⑵还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成。⑴不是NaOH， 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起 到类似的作用？⑵因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸 发后剩余NaCl。是NaCl。HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl-+Na+ + OH-=反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是H+ + OH- = H2O NaOH + HCl == NaCl +H2O笔记酸和碱中和反应的微观实质：H++OH- ＝H2O
即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。
这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水你明白了没有？写一写：NaOH + H2SO4 ====NaOH + HNO3=====Ca(OH)2 + HCl===Ca(OH)2 + HNO3===Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O2221.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习二C想一想有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
碱+非金属氧化物==== 盐 + 水。二、中和反应在实际中
的应用二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬1.改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。当然可以。
因为 CaO + H2O === Ca(OH)22.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊好药用心制造3.用于医药你知道它的作用吗？盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？ 二、中和反应在实际中的应用（2） 中和蚁酸可涂抹一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水 二、中和反应在实际中的应用CH3COOH小结了解中和反应的原理
会写一些中和反应的化学方程式
了解一些中和反应在生产中和生活中的重要应用
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度
PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH ＜ 7，PH值越小，酸性越强碱性溶液的PH ＞ 7，
PH值越大，碱性越强中性溶液的PH = 7PH试纸测定PH最简便的方法是使用PH试纸(如水、食盐溶液)如何测定溶液的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。用PH试纸测定液体PH实验探究.wmv 几点说明：
1、测得的结果是整数
2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。
3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。溶液的酸碱度与pH的关系
酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？答:由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是7，因此无影响。身边一些物质的pH苹果西瓜肥皂草木灰厕所清洁剂柠檬醋橘子酱油萝卜牛奶鸡蛋清牙膏厨房清洁剂酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液? 请思考？ＮaＨＳＯ４
Ｎa2CO3了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？本课小结1、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度
PH<7 ，溶液为酸性
PH=7, 溶液为中性
PH>7 ，溶液为碱性
2、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( )7 7 7 7A 水 B 水 C 水 D 水PHPHPHPH指导：一看起点
二看趋势
三看终点解图像题的“三看”D5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：pH7氢氧化钠6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性 7.下列溶液中,碱性最强的是( ) A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液 C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液 8.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( ) A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色DA练习：看下图，说出反应类型间的关系：
化合反应 复分解反应
分解反应 置换反应
中和反应基 本 反 应 类 型 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液稀HCl蒸馏水NaOH步骤：2、分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？过关练习
1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。
2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_____________________的方法
3、? 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。红>碱=中<酸无加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾 > 水 > 硫酸水硫酸氢氧化钾1、PH=0的溶液是 （ ）
A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液
2、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（ ）
A、干冰 B、生石灰 C、食醋 D、食盐
3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ）
（A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13练习：BBD1.下列物质属于盐的是（ ）
CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一
