(共38张PPT)
第23课时
酸和碱
1．酸碱性与酸碱度(了解)
(1)酸碱性
①酸性物质能使紫色石蕊试液变________；
②碱性物质能使紫色石蕊试液变________；使无色酚酞试液变________。
(2)酸碱度
①用______来表示，用____________测定物质的酸碱度；
当pH>7时，溶液显________，pH越大，________越强；
当pH＝7时，溶液显________；
红色
蓝色
红色
pH
pH试纸
碱性
碱性
中性
当pH<7时，溶液显________，pH越小，________越强；
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后将试纸与标准比色卡对照。
2．探索酸的性质(掌握)
(1)酸的含义：电离时生成的阳离子全部是__________的化合物。
(2)酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。
(3)酸的个性
①浓盐酸具有__________和腐蚀性；
酸性
酸性
氢离子
挥发性
②浓硫酸具有__________(可用来做干燥剂)、脱水性和腐蚀性；
③浓硫酸的稀释：把__________沿容器壁慢慢注入______中并不断搅拌。
【注意】
(1)浓盐酸由于具有挥发性，所以长期放置溶质质量减少，溶质质量分数下降。
(2)浓硫酸由于具有吸水性，所以长期放置溶剂质量增加，溶质质量分数下降。
吸水性
浓硫酸
水
3．探索碱的性质(掌握)
(1)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是______________的化合物。
(2)碱的通性
①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是____
__________；
②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；
③可溶碱受热不能分解，而不溶碱受热可以分解。
(3)碱的个性
氢氧根离子
氢
氧根离子
①氢氧化钠俗称______________________；氢氧化钙俗称____
________________；
②氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强腐蚀性；
③氢氧化钙________于水。
【注意】
(1)氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。
(2)实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。
苛性钠、火碱、烧碱
熟
石灰、消石灰
微溶
4．中和反应(理解)
(1)含义：由酸和碱作用生成盐和水的复分解反应。
(2)应用：中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛。如用__________中和酸性土壤，用胃舒平(主要成分氢氧化铝)中和过多的胃酸等。
熟石灰
类型之一 溶液的酸碱性与酸碱度
[2015·南昌]某校同学开展了“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
图23－1
(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
据表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________。
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
红色
(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH____
__(选填“>”“<”或“＝”)7。
(3)如图乙所示为三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是______。
【解析】
(1)由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)溶液pH＜7为酸性，pH＞7为碱性。(3)根据pH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以pH数值会发生变化。
【点悟】
潮湿的点滴板会稀释被测溶液，使测定的溶液酸碱度不准确。
碱性
＜
B
C
类型之二 探索酸的性质
[2016·衢州]物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。
(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了__________________。
(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有______。
氢离子(或H＋)
D
【解析】
稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。
在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了假设是成立的。
图23－2
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________
________________________。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在图乙中的虚线框内将图乙的对照实验补充完整。
【答案】
与乙一样的装置，只是把稀盐酸改成等量的水，答图略。
除铁锈时，气
泡是铁与盐酸反应产生的
(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？______
______。
【解析】
甲实验的变量是铁与铁锈，所以实验建立的假设是铁与盐酸反应产生气泡。实验是为了探究气泡的产生原因，为了排除水的干扰，需要增加水和铁的对照实验。但由于已经形成铁锈与铁的甲组对照，且盐酸中有水。所以没有必要进行水和铁锈的实验。
【点悟】
在探究酸的有关性质时应注意设置对照实验，并排除一些可能的干扰粒子。
没有
必要
类型之三 探索碱的性质
[2016·泰安]归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请据图回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
图23－3
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________________，此时所得溶液中含有的溶质有____
______________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入到氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__________
(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_______________
_______________________________________________________________________。
碱性
溶液红色褪去
氯
化钙、氯化氢
氯化钠
氯化钙
取上层清液于
试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(答案合理均可)
【解析】
乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(答案合理均可)。
[2016·永州]如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。
图23－4
已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称________。
(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的____
______。
(3)反应装置中长颈漏斗的作用是_____(填序号)。
A．添加稀盐酸
B．添加石灰水
C．添加稀盐酸和石灰石
(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为__________________
___________________。
试管
气
密性
A
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是____________________________
___________________________________________(请用文字表述)。
20℃时，氢氧化钠在乙醇中的
溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
类型之四 理解酸和碱之间的反应
[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是______________
图23－5
________________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格：
观察到加入酚
酞后试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果______________
则盐酸过量
如果________________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______(填序号)。
A．生锈的铁钉
B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末
D．氢氧化铜
有气泡冒出
没有气体生成
C
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_____(填序号)。
C
【解析】
向试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。硫酸钠粉末与酸不反应。氢氧化钠溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH＜7。
[2016·南宁]“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
图23－6
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________
__________________________。
H2SO4＋
2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______，乙_______。
(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_______(填粒子符号，下同)和________结合成H2O。
Na＋
H＋
OH－
因分析化学反应过程致错
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
图23－7
当向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为____________
____________________________________________________。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
①上述设计的实验方案中，正确的是____________(选填“方案一”或“方案二”)；
②另外一个实验方案错误的原因是________________________
__________________________________________________________________________________________________________；
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
③请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验现象及结论是________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
【错解】
(2)①方案一
【错因分析】
忽略NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4。因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
【正解】
(1)红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)①方案二 ②NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 ③锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
[2016·大庆]室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
图23－8
(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________(选填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。
放热
(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈______色。
(3)B处溶液的溶质是________(填化学式)。
(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐________(选填“增大”“减小”或“无变化”)。
(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为______________，化学方程式为_____________________________________。
蓝
NaCl
减小
有气泡产生
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
由图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。A处的温度处于由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊显示蓝色。B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性。C点的溶液显酸性，加入碳酸钙后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第23课时
酸和碱
INCLUDEPICTURE
"../../../../../当堂测评.TIF"
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MERGEFORMAT
1．[2016·温州]如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是
( D )
图23－9
A．可乐
B．橙汁
C．牛奶
D．苏打水
2．[2015·株洲]取一滤纸条，等间距
( http: / / www.21cnjy.com )滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是
( A )
图23－10
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色
【解析】
管内有白烟产生，是因为浓氨水挥发
( http: / / www.21cnjy.com )出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故；由图可知，由于氨水呈碱性，浓氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同。
3．[2016·宜宾]经测定，在任何水溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H＋)＞n(OH－)
酸性
n(H＋)＝n(OH－)
中性
n(H＋)＜n(OH－)
碱性
据此分析：
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)__＝__n(OH－)(选填“＞”“＝”或“＜”，下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是__溶液变为红色__，原因是该溶液中n(H＋)__＜__n(OH－)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋)__＞__n(OH－)。
【解析】
溶液的酸碱性是根
( http: / / www.21cnjy.com )据溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小判断的。当n(H＋)＝n(OH－)，溶液呈中性；当n(H＋)＞n(OH－)，溶液呈酸性，且n(H＋)越大酸性越强；当溶液中n(H＋)＜n(OH－)，溶液呈碱性，且n(OH－)越大碱性越强。
4．[2016·淄博]化学反应过程中常
( http: / / www.21cnjy.com )常伴随产生一些现象。同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
( http: / / www.21cnjy.com )
图23－11
(1)小明把一支收集满CO2的试管
( http: / / www.21cnjy.com )倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示)，观察到试管内液面上升，原因__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。讨论与分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明
__二氧化碳被水吸收了__。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支
( http: / / www.21cnjy.com )试管中(如图乙所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是__有气泡产生__，反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是__有白色沉淀产生__，反应的化学方程式__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择
( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因__氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水__。
5．[2016·嘉兴]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈__红__色，说明该废水显酸性。
(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是__硫酸根离子(或SO)__。
(3)同学们进一步了解到该
( http: / / www.21cnjy.com )废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)
图23－12
①当加入的硝酸钡溶液的质量为__100__g时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数。
【答案】
(3)由题意可知该酸是硫酸，当消耗硝酸钡溶液为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g。设废水中硫酸的质量为x，
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
98 233
x
23.3g
＝，x＝9.8g，
废水中硫酸的质量分数＝×100%＝4.9%。
答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。
(4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入__碱性物质__，使废水达到中性后再排放。第23课时
酸和碱
INCLUDEPICTURE
"../../../../../练出高分.TIF"
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MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"../../../../../A组.TIF"
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MERGEFORMAT
1．[2016·衡阳]如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
( B )
图23－1
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
2．人们对事物的认识常需经历一个不断修
( http: / / www.21cnjy.com )正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期人们对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是
( B )
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
3．[2016·泉州]中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
( C )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
4．[2016·德阳]醋是家庭中不可缺
( http: / / www.21cnjy.com )少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是
( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
5．[2015·泰安]下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是
( B )
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a
g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m
g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.①②
B．①③
C．②④
D．③④
6．[2016·潍坊]如图所示，烧瓶内盛
( http: / / www.21cnjy.com )有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是
( D )
选项
x气体
液体y
z溶液
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液
( http: / / www.21cnjy.com )
图23－2
【解析】
氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变
( http: / / www.21cnjy.com )，不会出现液体上升的现象；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
7．[2015·台州]如图所示为酸碱
( http: / / www.21cnjy.com )的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答：
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__Cu(OH)2、CO2__(填化学式)。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是__Na2CO3(碳酸钠)__，反应①的实验现象为__有气泡(气体)产生__。
图23－3
【解析】
(1)A、B、C三种物质中，
( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2、CO2。(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3(碳酸钠)；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为有气泡(气体)产生。
8．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__白雾__产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是__A__(填序号)。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实
( http: / / www.21cnjy.com )验，其化学反应方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液红色褪去__，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__B__(填序号)。
A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
9．[2016·南宁]填写实验报告。
实验内容
实验现象
分析、结论及解释
(1)测定碱溶液的pH：取两片pH
( http: / / www.21cnjy.com )试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出pH
若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH__＜__(选填“＞”“＝”或“＜”)实际值
(2)碱和指示剂作用：取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化
两支试管中的酚酞试液均变为__红__色
稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈__碱__性
(3)碱和非金属氧化物的反应：用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象
澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__
10.
[2015·株洲]华雪同学用
( http: / / www.21cnjy.com )锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
【答案】某种反应物已经消耗完毕。
【解析】此图原理：当需要控制该反应停止
( http: / / www.21cnjy.com )时，可以夹上止水夹，此时生成的气体就会使反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开止水夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行。而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕。
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11．[2016·湘潭]往硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是
( D )
图23－6
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减小
D．c点所含的溶质种类最少
【解析】
向一定量硫酸和硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。
12．[2016·长春]图23－7是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：
图23－7
(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和活泼金属反应__。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观
( http: / / www.21cnjy.com )察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是__向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余__。
13．[2016·海宁模拟]为了证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与探究：
【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。
【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的
( http: / / www.21cnjy.com )试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。
图23－8
【实验反思】
(1)实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？__对试管加塞子__。
(2)实验时，经过改进后，通过实验中__甲、乙装置不变蓝，而丙中出现蓝色__现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。
(3)实验时，甲、乙实验设计目的是__排除丙中出现蓝色现象是由于无水乙酸或氢氧化钠固体的作用__。
(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发
( http: / / www.21cnjy.com )热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是__氢氧化钠固体溶解于水也放出热量__。
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14．[2016·泰安]实验
( http: / / www.21cnjy.com )室开放日，科学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
(1)将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变__红__色。
(2)将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
【实验验证】同学们按上述设计做了
( http: / / www.21cnjy.com )实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
(1)石蕊试液变色后为何会褪色？
(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是
( http: / / www.21cnjy.com )由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是__取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液，观察实验现象(或用干净的试管重复上述实验)__。
(2)大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是__NH3极易溶于水，会溶解在稀HNO3溶液中，不会放出气体__；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是__N2的化学性质比较稳定，常温下，N2不会与氧气反应__；
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很
( http: / / www.21cnjy.com )感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。
【交流与反思】根据探究结果，请你解
( http: / / www.21cnjy.com )释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因__铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢，而稀HNO3具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质(答成“稀HNO3具有特性，能与Cu发生其他类型的化学反应生成NO”也可)__。
图23－4
图23－5
