第24课时
金属
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1．[2016·大连]下列有关金属的说法中，错误的是
( B )
A．铜质插头是利用铜的导电性
B．钨制灯丝是利用钨的熔点低
C．铝制成铝箔是利用铝的延展性
D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性
2．[2015·金华]硫酸铜溶液能用于
( http: / / www.21cnjy.com )植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是
( B )
A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
3．[2016·贺州模拟]某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是
( C )
图24－1
A．操作时先通CO后加热
B．酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气
C．实验结束时先停止通CO，后停止加热
D．玻璃管里的粉末由红棕色变黑色
4．[2016·金华模拟]氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列有关说法错误的是
( C )
图24－2
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
5．[2016·十堰]分别将不同质
( http: / / www.21cnjy.com )量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
( C )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含
Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、
Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，
一定不含Fe和Zn
【解析】
将不同质量的锌粉加入到一
( http: / / www.21cnjy.com )定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3、可能含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn。
6．[2016·重庆A卷]金属钯是稀有的贵金
( http: / / www.21cnjy.com )属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之__后__(选填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶
( http: / / www.21cnjy.com )液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为__2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O__。
(3)如图所示，将银、铂
( http: / / www.21cnjy.com )戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__有白色沉淀生成__。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__银、钯、铂__。
图24－3
7．[2016·宁波]“一般不用K、C
( http: / / www.21cnjy.com )a、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
(1)上述实验中均未观察到__红__色固体生成，由此判断猜想一错误。
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__钠和水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀__。
(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有__钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度__。
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。
__方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化__。
【解析】
【实验结论】铜是红色金属，由
( http: / / www.21cnjy.com )实验现象可判断，猜想一错误。【实验反思】由题意可知，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。钠的金属活动性很强，要避免钠在空气中被氧化，需隔绝空气加热。
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8．[2016·岳阳]在已经调平的
( http: / / www.21cnjy.com )托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是
( D )
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
9．[2017·预测]某无色气体X可能含
( http: / / www.21cnjy.com )有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图24－4所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
图24－4
下列关于气体X成分的分析中，错误的是
( B )
A．一定没有二氧化碳
B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷
D．可能含有氢气和一氧化碳
【解析】
燃烧生成水1.8g，二氧化
( http: / / www.21cnjy.com )碳2.2g，二者质量之比为9∶11，甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是9∶11，所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。
10．[2016·江干区一模]某同学用
( http: / / www.21cnjy.com )一定量Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是
( C )
图24－5
A．溶液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3
B．溶液甲中一定有Cu(NO3)2和Al(NO3)3
C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和Al
D．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al
11．[2016·徐州]化学兴
( http: / / www.21cnjy.com )趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是__反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁__。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体__溶解__(选填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
__没有__(选填“有”或“没有”)气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将
( http: / / www.21cnjy.com )蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__氯化氢__气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变__红__色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应
( http: / / www.21cnjy.com )时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x－y－z＝0，0≤m≤6)。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中
( http: / / www.21cnjy.com )产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜__强__。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
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12．[2016·宁夏]M是生活中常见
( http: / / www.21cnjy.com )的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是__M＞Al＞Cu__。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行下列实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)。
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu；__M＞Al__
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
__Al＞M＞Cu__
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种
( http: / / www.21cnjy.com )不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是__铝表面有一层氧化膜__。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
图24－6
(1)试管乙中观察到的现象是__M表面出现一层红色物质__。
(2)试管丙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__丙__(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有__反应物接触面积、温度__(任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据__与氧气反应的剧烈程度__进行判断(任写一种)。(共33张PPT)
第24课时
金属
1．寻找金属变化的规律(理解)
(1)金属活动性顺序：_________________________________
____________________________________。
说明：越在前面的金属活动性越强。
(2)金属的化学性质
①在金属活动性顺序中，由于K、Ca、Na极活泼，极易和氧气发生反应，因此，自然界中几乎没有它们的单质存在。K、Ca、Na能和水反应生成碱和氢气；
②只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、
Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
③排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2．H2、CO与C(理解)
(1)H2、CO、C的__________：
可燃性
(2)H2、CO、C的__________：
①冶炼金属：利用H2、CO与C的还原性可冶炼金属，生铁的冶炼就常利用CO与Fe2O3反应的原理；
还原性
②纯度检验：可燃性气体不纯时点燃或加热会发生爆炸，因此，在点燃或加热前应进行纯度检验。在进行实验时要先通气体后加热，以免点燃混合气体发生爆炸；
③尾气处理：由于CO有毒，所以在做CO的有关实验时，应对实验过程中产生的尾气进行必要的处理(如收集、点燃等)，以免污染环境。
类型之一 理解金属活动性顺序
[2016·贺州]金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如下：
请回答下面问题：
(1)金属活动性顺序表中的X是______元素。
Hg
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有____________________________________
__，该反应的化学方程式为________________________
___________。
图24－1
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有____________
___________。
铝丝上附着红色固体，溶液的蓝色变浅
2Al＋3CuSO4===3Cu＋
Al2(SO4)3
Cu(NO3)2、
Zn(NO3)2
【解析】
(1)根据金属的活动性顺序，X是Hg元素。(2)在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。(3)在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu(NO3)2反应，此时溶液中含有的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
[2016·长沙]判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是
(
)
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝
酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
【点悟】
验证金属活动性强弱，可以用三种金属和三种金属中活动性居于中间的金属的盐溶液反应，也可以用活动性前后金属的盐溶液和中间的金属反应。
C
类型之二 理解金属的化学性质
[2016·台州]镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
(1)两个装置所盛放的液体分别是__________和水。
(2)几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？________________________________。
浓硫酸
有气泡产生，黑色固体部分溶解
图24－2
【解析】
(1)利用对比实验探究镁表面变黑的条件，由于浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水。(2)由于碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是有气泡产生，黑色固体部分溶解。
[2016·金华]有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是
(
)
A．金属活动性A＞B
B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B
D．反应的金属质量A＜B
图24－3
B
【解析】
由图可知，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A；金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以消耗硫酸的质量：A＞B；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。
【点悟】
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；反应后化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
类型之三 理解一氧化碳、碳或氢气的还原性
[2015·上海]甲同学设计了如图所示实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
图24－4
(2)实验过程中，C中的现象是____________________，D处点燃的目的是____________________________________________
__。
(3)下列对该实验的分析正确的是_____。(填编号)
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
CO
澄清石灰水变浑浊
防止有毒气体一氧化碳散失到大气中污染空气
ac
(4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是__________
______________________________________________。
为了排尽
装置中的空气，反应前已通入一段时间的一氧化碳
某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是
(
)
A
甲
乙
图24－5
A．cba
B．cda
C．cbd
D．bca
【解析】
一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求解。要想知道生成二氧化碳和水的质量，我们
要先用浓硫酸的质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果，所以正确的顺序是cba。
【预测变形】 [2016·荆门]水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料，大量生产水煤气的方法：将高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其他参加反应的杂质)，在700～800℃之间，生成碳的氧化物和氢气，某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：
图24－6
请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)；②假设每一步都充分反应]：
(1)实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________
______。
(2)装置F中的白色粉末变蓝，则装置E中发生的一个反应的化学方程式是_________________________。
(3)装置F、G________(选填“能”或“不能”)调换，其原因是____
____________________________________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋
H2O
不能
装
置G中挥发出的水蒸气会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰
(4)实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是__________________
___________________。
【解析】
装置F中的白色粉末变蓝，说明有水生成，装置E中氢气与氧化铜反应生成了铜和水，装置F是检验有无水蒸气生成的，G中能挥发出水蒸气，装置F、G不能调换，因为装置G中挥发出的水蒸气会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰。实验中发现装置A、F中的白色粉末变蓝，分别说明水煤气中含有水蒸气、氢气(氢气与氧化铜反应生成的水蒸气使F中的白色粉末变蓝)；装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，分别说明水煤气中含有二氧化碳、一氧化碳(一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳使G中的澄清石灰水变浑浊)。
一氧化碳、二氧化
碳、水蒸气、氢气
【点悟】
鉴定一氧化碳存在，不仅需要使氧化铜被还原，且应证明还原反应的产物中有二氧化碳气体。
证明物质存在分析反应现象致错
某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO的还原率(CuO被还原
了多少)。测得的实验数据如下表所示：
图24－7
试回答：
(1)B里面所装的试液是____________，其用途为____________
__________。
(2)若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为__________。
(3)某混合气体通过如图所示装置后，要证明混合气体中含有一氧化碳的实验现象是________________________________
。
混合气体的质量(g)
7
CuO的质量(g)
20
沉淀的质量(g)
20
【错解】
(1)浓硫酸 干燥气体 (3)C装置中的固体由黑色变红色
【错因分析】
为避免二氧化碳对实验的干扰，应先除尽二氧化碳，为了确定二氧化碳是否除尽，应用澄清石灰水检验。实验完毕应除去残存的一氧化碳以免污染空气。还原率的计算应根据生成的碳酸钙的质量20g求出反应中生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳质量求出反应掉的氧化铜的质量，反应掉的氧化铜质量除以原氧化铜的质量即为还原率。由于常见气体中氢气也能还原氧化铜，所以必须根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的原理进行验证，但同时需排除混合气体中二氧化碳对实验的干扰。
【正解】
(1)澄清石灰水 检验二氧化碳是否被完全吸收 (2)80% (3)B装置中的澄清石灰水不变浑浊，C装置中的固体由黑色变红色，D装置中的澄清石灰水变浑浊
煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要的燃料，也是重要的化工原料。工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是_________________________________。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)。
方案Ⅰ 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为________。
增大煤与空气(或氧气)的接触面积
80%
图24－8
40%
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【实验分析】方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是______________________________
___________________________________________________________________________________
(写出一种即可)。
偏大
生成的二氧化碳与过量的碳反应
生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收或生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收第24课时
金属
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"../../../../../当堂测评.TIF"
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1．[2016·河北]下列验证Zn、Fe
( http: / / www.21cnjy.com )、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“－”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是
( C )
选项金属盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
－
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
－
AgNO3溶液
Fe
－
－
Fe
2.
[2016·齐齐哈尔]铁是目前世界年产量最多的金属。
图24－9
(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；
②下列关于该实验的说法正确的是__B__(填字母)。
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人
( http: / / www.21cnjy.com )，铁栅栏常采取的防锈措施是__刷漆__，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有__寻找金属替代品__(答一点即可)。
3．[2016·永州]现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验
试管1
试管2
操作
现象
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A
__＜__B(选填“＞”或“＜”)。
(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__浅绿色__(选填“浅绿色”或“黄色”)。
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是__除去金属片表面的氧化物或污物__。
(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一
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__FeCl2(合理即可)__(填化学式)。
4．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。
图24－10
(1)在实验中，乙装置的作用是__检验氢气中的水分是否全部被吸收__。
(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.5g
163.9g
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5g，纯度为76.7%。
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
解：生成水的质量：163.9g一161.2g＝2.7g。设参加反应的氧化铜质量为m，
H2
＋
CuOCu
＋
H2O
80
18
m
2.7g
＝，m＝12g，
CuO的质量分数＝×100%＝80%。
(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是__B__。
A．装置的气密性不好
B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足
D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
