第25课时
盐
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1．[2016·宁夏]氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是
( C )
A．它是一种氮肥
B．可使农作物枝叶生长茂盛
C．能与碱性肥料混合使用
D．用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
2．[2016·重庆A卷]爱国科学
( http: / / www.21cnjy.com )家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是
( A )
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
3．[2016·镇江]已知：草酸钙(Ca
( http: / / www.21cnjy.com )C2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3＋CO↑。将12.8g
CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是
( D )
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2g
CO2
D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体
4．[2016·陕西]某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO(以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探究。
图25－1
【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡
( http: / / www.21cnjy.com )蛋壳里含有CO，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
【进行实验】小明和小红在各自的实验中均
( http: / / www.21cnjy.com )看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。
【提出问题】小红的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO；
小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。
依据所学化学知识和生活常识，你认为__小红__的猜想是不合理的。
【实验验证】小红分别取适量等体
( http: / / www.21cnjy.com )积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于两支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图2所示。
实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是__AgCl__。
【实验结论】上述实验说明盐酸a中溶质的
( http: / / www.21cnjy.com )质量分数一定__大于__(选填“大于”或“小于”)盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO的可能性。
【反思应用】(1)实验室制备CO2时，最好选择__稀__(选填“浓”或“稀”)盐酸。
(2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物__接触面积__可以加快反应速率。
【解析】
浓盐酸具有挥发性，所以上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于盐酸b中的溶质的质量分数。
5．[2016·天津]取硫酸钠和氯化钠的混
( http: / / www.21cnjy.com )合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：
生成硫酸钡的质量：15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g。
设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
142 233
117
x
23.3g
y
＝＝，x＝14.2g，y＝11.7g。
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数：×100%＝94.7%。
(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g；
反应后所得滤液中溶质的质量分数：×100%＝4.6%。
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6．[2015·无锡]有一包
( http: / / www.21cnjy.com )白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤；
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是
( C )
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2
【解析】
硫酸根离子和钡离子会生成硫酸
( http: / / www.21cnjy.com )钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙沉淀溶于酸。取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠。
7．[2016·
海宁模拟]某校拓展性课程实验小组进行“Na2CO3和NaCl混合物中NaCl含量测定”的实验：
图25－2
(1)甲组的实验设计思路：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中NaCl的质量。
①分析图Ⅱ装置中油层的作用是__防止二氧化碳与水反应，减小实验误差__；
②甲组的实验步骤：取20g样品，逐渐滴
( http: / / www.21cnjy.com )加稀盐酸溶液，最终测得CO2的体积为440mL(二氧化碳的密度取2g/L)，则样品中NaCl质量分数为__89.4%__。
(2)乙组的方法：取20g样品，加水溶解
( http: / / www.21cnjy.com )后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸质量与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成图Ⅲ。结合图中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，计算样品中NaCl质量分数。
①乙组在完成实验时，需多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用是__加快物质溶解速度、使反应更充分、蘸取溶液__(写出一种即可)；
②乙组同学据图Ⅲ和题中所给数据进行运算，样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是__1.46g__。
(3)通过对比甲、乙两组实验，你认为哪一组实验方案更好，请说出理由。__甲组，实验精确度高；或乙组，实验装置简单、方便等__。
8．[2016·青岛]某班学生分三组分别做了
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示。实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。请填空：
图25－3
(1)甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是__HCl__(用化学式填空，下同)。
(2)烧杯A中沉淀的成分一定有__碳酸钙__。
(3)另取少量丙废液样品，加入足量的
( http: / / www.21cnjy.com )氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。由此推测出，丙废液溶质的成分是__碳酸钠和氢氧化钠__，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===Ba2CO3↓＋2NaCl__，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有氯化钠。
【解析】
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成
( http: / / www.21cnjy.com )氯化钙、水和二氧化碳气体，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。说明甲废液中有氯化钙，无盐酸剩余；乙废液中盐酸有剩余；甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是HCl。(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯A中沉淀的成分一定有碳酸钙。(3)另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象，说明有氢氧化钠；由此推测出，丙废液溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠；丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===Ba2CO3↓＋2NaCl。
9．[2015·哈尔滨]某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验。
图25－4
此时观察到的实验现象是__U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀(或U形玻璃管左端产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀)__。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na＋外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学：含有OH－、Cl－、CO；
B同学：含有OH－、Cl－、Ba2＋；
C同学：含有__OH－、Cl－__(填离子符号)。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取
( http: / / www.21cnjy.com )滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论。
__B同学的结论不完全正确(或B同
( http: / / www.21cnjy.com )学的结论不正确)。加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是否含有CO，若离子成分是OH－和Cl－，滴加Na2SO4溶液时，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确(或B同学的结论不正确)。[或B同学的结论不正确，加入Na2SO4溶液时，无明显现象，无法证明溶液中是否含有CO，所以“A同学猜想成立”的结论不正确(或B同学的结论不正确)。]__[或不正确，若离子成分是OH－和Cl－，滴加Na2SO4溶液，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确(或B同学结论不正确)。](其他合理答案均可)__。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验
( http: / / www.21cnjy.com )证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂__H2SO4__(填化学式)，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结
( http: / / www.21cnjy.com )出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入__适当的、适量的试剂__，验证__(溶液中)可能存在的离子是否存在__就可以确定溶液中的离子成分。
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10．[2015·济宁]家庭
( http: / / www.21cnjy.com )生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃
以上迅速分解，270℃时
完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。
图25－5
(1)加热一段时间后，a、
( http: / / www.21cnjy.com )b两烧杯分别看到的现象是
__a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊__；由此可得出的结论是__小苏打易分解，苏打不易分解__。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
(3)该装置设计的优点是__可对比这两种物质是否能够分解__。
(4)实验中应注意的问题是__装置的气密性要良好、温度不能太高(其他合理答案均可)__。(共26张PPT)
第25课时
盐
1．常见的盐(理解)
(1)盐的含义：由______________________和____________组成的化合物。
(2)常见的盐
①氯化钠：NaCl俗称________，是人类不可缺少的食物调味剂，是一种重要的化工原料。生理盐水可维持体内的渗透压平衡；
②碳酸钠：Na2CO3俗称______________，晶体易风化，其水溶液显碱性；
金属离子或铵根离子
酸根离子
食盐
纯碱、苏打
③碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。
(3)三大化学肥料：____________________。
【注意】
盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。
2．盐的化学性质(掌握)
(1)盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
(2)盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
(3)盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱。
(4)盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐。
氮肥、钾肥、磷肥
鉴定方法：用澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)和湿润的红色石蕊试纸，观察混合反应后是否产生能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体。
【注意】
铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应产生氨气，氨气是碱性气体不能用浓硫酸干燥。可用湿润的石蕊试纸检验气体是否显碱性。
类型之一 理解常见的盐
[2015·杭州]Na2CO3
的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
(
)
A．碳酸钠在水中会电离出
OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的
pH
降低
C．碳酸钠溶液中存在
OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
株洲市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是
(
)
A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等
都是氯化钠的来源
C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨
气
C
【解析】
二氧化碳不是形成酸雨的气体，温室效应与二氧化碳有关。
【点悟】
有效利用题目提供的信息进行解题是解决科学问题的基本方法和要求。
类型之二 掌握盐的化学性质
[2015·杭州]有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
图25－1
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：________________
_______________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式__________。
(3)原白色固体中含有的物质_______________________。
【解析】
取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种(如果这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸)，然后往第一步的滤液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡，因此固体中不含硫酸钾。二氧化碳与氢氧化钾反应会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡和氯化钾。故此固体一定含有碳酸钙、氯化钡和氢氧化钾。
CaCO3＋2HCl
===CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCO3
CaCO3、BaCl2和KOH
[2016·杭州校级月考]有一包白色固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀只有部分可溶于稀硝酸，则原白色固体粉末内
(
)
A．一定含有硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡
B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠
D．可能含有硫酸铵和氢氧化钡
C
【解析】
将固体粉末放入水中溶解，会产生刺激性气味的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡；沉淀部分溶解于稀硝酸，则沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能同时含有碳酸钙和碳酸钠。
【预测变形】 某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铜溶液中的几种混合而成，某同学取5份此溶液样品，分别进行如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量的BaCl2溶液，无明显现象；
④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
(1)写出实验④中白色沉淀的化学式________。
(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成，请分析，该同学只需要完成上述________(填实验编号)实验，即可得出此结论。
AgCl
③⑤
【解析】
(2)加入足量的BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子和硫酸根离子。加入氢氧化钠溶液开始无现象，说明存在酸，后出现蓝色沉淀证明溶液中存在铜离子。
【点悟】
理解常见离子的鉴定方法是解题关键。离子鉴定时必须先排除对实验测定产生干扰的离子。
类型之三 了解常见的化肥
[2016·邵阳]欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
(
)
A．Ca(H2PO4)2
B．NH4HCO3
C．KNO3
D．CO(NH2)2
A
下列有关农田施肥的说法中，正确的是
(
)
A．无论什么植物，都应该多施含氮、含磷、含钾的肥料
B．农家肥易造成土壤板结，所以农田施肥应以化肥为主
C．一般地，多数农作物在旺盛生长期都需要较多的肥料
D．给农作物施肥后不要浇水，否则会造成肥料大量流失
【点悟】
N、P、K等不同的化肥对植物的营养器官的作用不同。氮是叶绿素的组成成分，氮肥可促进植物叶绿素的合成，能促使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥能促进农作物根系发达，促进作物穗数增多、籽粒饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
C
[2016·重庆A卷]NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是
(
)
A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
B
[2015·广东]某化肥说明书的一部分如图所示。
图25－2
(1)此包化肥中含氮的质量为_____kg。
8
(2)该化肥的化学性质：
①与碱性物质混用会因放出________而损失肥效；
②______________。
(3)该化肥的物理性质为____________。
【点悟】
氨气不能用浓硫酸干燥。
氨气
受热易分解
易溶于水
盐溶液中实质反应离子分析致错
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
( )
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
【错解】
D
图25－3
【错因分析】
受酸碱反应时pH变化图像的影响，同时对于反应的实质没有真正的理解，不清楚pH变化的真正原因。认为氢氧化钡的碱性越来越弱，当完全反应后，所加入的碳酸钠会越来越多，而碳酸钠也是碱性的，所以pH会先减小后增加。pH的变化是因为溶液中的氢离子或氢氧根离子发生变化，而在这个反应中，实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应。
【正解】
C
1．[2015·济南]将一定质量的铁粉加至H2SO4、
MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
(
)
A．滤液M中一定存在Fe2＋
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【解析】
铁能和稀硫酸、硫酸铜溶液反应，却不能和硫酸镁反应，所以溶液中至少含镁离子和亚铁离子。由于生成铜的质量大于与硫酸铜反应的铁的质量，所以反应前后滤渣的质量可能大于加入的铁粉的质量。
B
2．[2016·镇江]向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
(
)
C
图25－4
A．O～a段发生了一个反应
B．c点沉淀的成分为一种
C．m＝2.33
D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明
加入的盐酸已过量
【解析】
O～a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应；c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x，
BaCO3——CO2，
197
44
x 0.88g第25课时
盐
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"../../../../../当堂测评.TIF"
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1．[2016·新县校级模拟]现有下列试
( http: / / www.21cnjy.com )剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是
( A )
A．①②
B．①③
C．②⑤
D．③④
2．[2016·贺州]某同学测定Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m
g样品，按下列方案进行试验，合理的是
( B )
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到
V
mL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1
g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2
g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用
NaOH固体充分吸收，固体质量
增加m3
g
【解析】
二氧化碳能溶于水，故用排水法收集
( http: / / www.21cnjy.com )的气体的体积会小于实际生成的气体的体积；与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1
g固体是碳酸钡，能测定氯化钠的质量分数；碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与氢氧化钠反应。
3．[2016·重庆B卷]工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
(1)取少量样品于烧杯中，
( http: / / www.21cnjy.com )向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有__碳酸钠__，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是__由于事先向其中加入过量稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品__。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。
由此判断，滤渣中的物质是__CaCO3、Ca(OH)2__(填化学式)。
(3)根据以上实验，得出的结论正确的是__D__(填序号)。
A．样品中无NaCl
B．样品中只有NaOH和Na2CO3
C．样品中无NaOH
D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
【解析】
(1)由于部分氢氧化钠与空气
( http: / / www.21cnjy.com )中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；由于事先向其中加入过量稀盐酸，引入了氯离子，继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。(2)由(1)可知样品中有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，所以滤渣中的物质是碳酸钙、氢氧化钙。(3)①加入过量硝酸钙溶液，将碳酸根除尽；②加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠。
4．[2016·北京]为测定21.
( http: / / www.21cnjy.com )2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
解：
设50mL溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97g
＝，x＝1.06g，
该固体中碳酸钠的质量分数：×100%＝50%。
