第27课时
物质的转化规律
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1．[2016·滨州]下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
( C )
A．H＋、SO、K＋、CO
B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
C．Fe3＋、SO、H＋、Cl－
D．Na＋、Ba2＋、NO、SO
2．[2016·海南]除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
( B )
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
3.[2016·泰安]某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是
( C )
A．CuCuCl2Cu(OH)2
B．H2OO2MgO
C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D．MgCl2Mg(OH)2Mg
【解析】
铜不与稀盐酸反应，该方案在理
( http: / / www.21cnjy.com )论上是错误的；水通电分解生成氢气和氧气，镁与氧气反应生成氧化镁，该方案理论上正确，但水通电分解制取氧气成本较高，经济上不合理；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该方案理论上正确，操作较为简便，经济上也合理；氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，钠不与氢氧化镁反应，该方案在理论上是错误的。
4．[2016·大庆]铜屑表面呈绿
( http: / / www.21cnjy.com )色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，下列有关该流程说法正确的是
( B )
图27－1
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
5．[2016·青岛]某溶液可能含有盐酸
( http: / / www.21cnjy.com )、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是
( B )
图27－2
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
6．在一定质量的某NaCl溶液中加入
( http: / / www.21cnjy.com )足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为
( D )
A．40%
B.
30%
C．20%
D．10%
【解析】
根据题意可知，AgCl沉淀质
( http: / / www.21cnjy.com )量×4＝原NaCl溶液质量，假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出NaCl的质量。假设生成AgCl的质量为a，设NaCl的质量为x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x
a
x＝，原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%。
7．[2016·怀化]某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。
(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解；②过滤；③
__蒸发__(写操作名称)；④计算产率。
(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、
__漏斗__(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是
__引流__。
(3)【提出猜想】
甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
(4)【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO)等可溶性杂质；
②一些物质的溶解性表
阴离子阳离子
OH－
Cl－
SO
CO
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水；
③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。
(5)【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液；
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的__镁__盐；
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的__硫酸__盐。
(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质__硫酸镁__。
(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：
图27－3
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是__将杂质完全除去__；
②过量Na2CO3溶液用来除__Ba2＋__离子(填离子符号)。
8．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
图27－4
(1)A点表示的物质所属的物质类别是__单质__。
(2)请写出B点表示的物质的化学式__FeO__。
(3)已知C点表示的化合物在常
( http: / / www.21cnjy.com )温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。
9．[2016·河南]除去NaCl溶液
( http: / / www.21cnjy.com )中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为__①②⑤③④(或②①⑤③④)__(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因：__氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质__。
【解析】
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫
( http: / / www.21cnjy.com )酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④。(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。(3)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对于氯化钠来说是杂质，所以Na2CO3不能用K2CO3代替。
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"../../../../B组.EPS"
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10．[2016·湖州]科学
( http: / / www.21cnjy.com )兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na＋ CO
Na＋ HCO
溶解度(常温)
21.5g
9.6g
两者的转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下面是小明同学进行的探究：
(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是__判断NaHCO3溶液是否呈碱性__。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3
( http: / / www.21cnjy.com )转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是__NaHCO3的溶解度比Na2CO3小__。
(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对
( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是__阴离子__不同。
11．[2016·江西]小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
图27－5
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为__10.6__g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__120__g。
解：(1)碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g。
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x，
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106
80
10．6g
x
＝，x＝8g，
滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%。
(3)设需蒸发水y，
200g×4%＝(200g－y)×10%，y＝120g。
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"../../../../C组.EPS"
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12．[2016·南京校级一模]氧化锌(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
【实验方案】工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如图甲：
图27－6
【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
【问题探究】
(1)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是__增大接触面积，使其充分反应__。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn
( http: / / www.21cnjy.com )SO4、__H2SO4__、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2＋转化为Fe3＋。为使溶液中Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，而Zn2＋不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为__3.2～6.2__。
(3)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得
( http: / / www.21cnjy.com )纯净固体M，其组成为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，最好选择下列__C__，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液
B．少量稀盐酸
C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
【组成测定】固体B的组成会影响制得的
( http: / / www.21cnjy.com )ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式：
__aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a＋b)ZnO＋(b＋c)H2O＋aCO2↑__。
现称取35.9g
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g。
【实验分析及数据处理】
(5)装置A的作用是__吸收空气中的水和二氧化碳__。
(6)根据上述数据，则生成ZnO的质量为__24.3__g；a∶b∶c＝__1∶2∶2__。
(7)若没有E装置，则测得的a值__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。(共28张PPT)
第27课时
物质的转化规律
1．无机物之间的关系(理解)
反应条件：
(1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是__________________。
(2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。
【注意】
金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。
金属活动性顺序
2．物质的除杂和推断(掌握)
(1)除杂
①原则：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原来的物质)、不变(不改变原物质状态)、易分(易于分离)、先物后化(先物理方法后化学方法)；
②熟悉常见物理分离方法：过滤法、沉淀法、蒸馏法。
(2)推断
①熟悉常见离子在溶液中的颜色：Cu2＋——蓝色，Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——黄色；
②熟悉常见物质的溶解性：不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
(3)熟练分析无机物之间的转化规律。
3．实验的设计与评价(掌握)
(1)推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。
(2)设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。
(3)评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。
【注意】
实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：
①反应原理是什么；
②实验操作方法是否可行；
③推理过程是否严密；
④是否经济环保等。
类型之一 理解无机物之间的转化规律
[2016·绥化]我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：
由此可写出各步反应的化学方程式。
硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
(1)模仿碳及碳的化合物间转化关系的化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③______________________；反应④________________________
________。
(2)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有__________。
(3)SO2和SO3化学性质不同的原因是__________________。
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4
＋H2O
脱水性
分子的构成不同
[2016·遵义改编]下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
(
)
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
【点悟】
常见物质的相互转化规律及反应的化学方程式是中考的掌握重点，根据化学反应总结物质的化学性质。
图27－1
D
类型之二 掌握物质的推断
[2015·武汉]有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
图27－2
请回答下列问题：
(1)BC段可观察到的现象是____________________________，从C到D液体的pH________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
固体部分溶解，有气泡冒出
减小
(2)原白色固体中一定含有___________________________，可能含有__________。
(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是______________________
__。
(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_____________________
________________，过滤；再向滤液中加______________，观察现象。
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
氯化钾
硝酸钠、硝酸钡、硝酸
过量稀硝酸和过量的
Ba(NO3)2溶液
硝酸银溶液
【解析】
由图甲可知，加入水，有不溶物，说明上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则没有。
【点悟】
关于物质的推断特别注意避免加入的离子对鉴定结果的干扰。
类型之三 关于实验的设计与评价
[2016·娄底改编]某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】(1)通入少量CO2反应的化学方程式为______
__________________________。
CO2
＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)通入过量CO2，反应的化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO3难溶于水。
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】①溶质为NaOH和Na2CO3；②溶质为Na2CO3；③溶质为____________________(填化学式)；④溶质为NaHCO3。
NaHCO3和Na2CO3
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH＝9
该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
有____________生成
猜想④不成立
(3)取步骤(2)中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想①和②不成立
白色沉淀
【得出结论】猜想③成立。
【讨论交流】(1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要？__________(选填“需要”或“不需要”)。
(2)同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：________________________________
______。
【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：________________________________。
H2O
不需要
石灰水先变浑浊，后又变回澄清
[2016·丽水]小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取___________________________
______于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
步骤2试管静置后的少量上层
清液
【解释与结论】
(1)请将步骤3实验操作补充完整。
(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是______________________
______________________。
(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？____________。
除去Na2CO3，排除对
后续NaOH检验的干扰
合理(是)
【解析】
【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀。
【解释与结论】铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠。【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理。
【点悟】
物质的性质是鉴别物质的理论依据，化学反应的原理是实验设计的依据。实验评价可依据反应的原理、可操作性、是否经济环保等作出评价。
不理解所取样品质量与沉淀质量关系致错
[2015·金华]实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(1)则滤液E中一定含有的溶质是________。
(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是________________________。
【错解】
(2)CaO、CaCO3
或Ca(OH)2、CaCO3
【错因分析】
不会分析样品中钙元素的质量和沉淀中钙元素的质量。得到1g滤渣(碳酸钙)含钙元素0.4g；0.4g钙元素存在于0.56g氧化钙中或0.74g氢氧化钙中。而样品中除掉沉淀0.1g后只有0.65g，说明样品中既有氧化钙又有氢氧化钙。
【正解】
(1)NaCl、Na2CO3 (2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3
[2016·余杭区模拟]有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种。现进行如下实验：
(1)取样溶于水，有白色沉淀产生。(假设该步骤中的反应均恰好完全反应)
(2)振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。分析白色固体肯定存在的物质______________________________，可能含有的物质_________。
Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
NaCl
图27－3
为了证明原混合物中可能含有的物质是否存在，可进行如下实验：
①取原白色固体溶于足量水，搅拌，使其充分反应；
②________(填写一种混合物分离的物理方法)；
过滤
③取第②步所得的溶液，滴加______________；
④根据现象得出结论：若有____________现象产生，就可确定该物质的存在。
硝酸银溶液
白色沉淀第27课时
物质的转化规律
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"../../../../../当堂测评.TIF"
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1．[2016·南京]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
( D )
A．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至
中性
B．氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧
D．氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【解析】
氯化氢气体能与足量的NaHCO
( http: / / www.21cnjy.com )3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而浓硫酸只能除去水不能除去CO2，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则。
2．[2016·荆门]甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化关系的是
( B )
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
C
CuO
Cu
Cu(NO3)2
D
H2SO4
H2
H2O
图27－4
3．[2015·佛山]下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
( C )
图27－5
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
4．[2016·新昌模拟]纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
图27－6
试剂A为稀盐酸，现有含二氧化硅的碳酸钡样品
( http: / / www.21cnjy.com )40g与169.4g试剂A置于烧杯中(二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g。试计算：
(1)操作1是__过滤__(填操作名称)。
(2)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为__8.8__g。
(3)样品中碳酸钡的质量为__39.4__g。
(4)反应后所得BaCl2溶液中溶质的质量分数为__20.8%__。
【解析】
(3)设样品中碳酸钡的质量为m1，反应生成BaCl2的质量为m2，
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
197
208 44
m1 m2 8.8g
197/m1＝44/8.8g，m1＝39.4g。
(4)208/m2＝44/8.8g，m2＝41.6g，
m(SiO2)＝40g－39.4g＝0.6g
BaCl2溶液中的质量分数为×100%＝20.8%。
5．[2016·郴州]有一包白色的粉末，是
( http: / / www.21cnjy.com )(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
(1)取适量白色粉末与熟石
( http: / / www.21cnjy.com )灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在
__(NH4)2SO4__，其理由是__铵根离子和碱混匀共热会生成氨气__。
(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有
__BaCl2__。
(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入
( http: / / www.21cnjy.com )过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有__Na2CO3__，一定不含有
__Na2SO4__，写出产生白色沉淀的化学方程式
__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有__3__种组成情况。
