专题提升五 物质的鉴别与推断
1．[2016·遵义]下列有关物质的鉴别方案错误的是 ( A )
A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D．用相互刻划的方法鉴别黄铜片和铜片
2．[2016·巴中]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是 ( C )
A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO
D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
3．[2016·乐山]下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是 ( C )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
4．[2016·呼和浩特]某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。
图Z5－8
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__CuSO4__(填化学式)。
(2)步骤②中发生的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__Na2CO3、KOH__(填化学式，下同)，可能含有__KCl__。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl__(写出实验的操作、现象和结论)。
5．[2016·郴州]某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
(1)实验1的目的是验证__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(填化学原理)。
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有__碳酸钠__或__氢氧化钙__。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含__碳酸钠__；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
6．[2016·广州]皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl、CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是腌制皮蛋的配方之一。
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生的方程式__CaO＋H2O===Ca(OH)2；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；
②滤液中含有 Cl－、OH－，还含有的阴离子是__CO__。
(2)在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物A中是否添加了少量的 ZnSO4。
设计实验方案，完成表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤
步骤2：取少量步骤1所得的溶液于试管中，__向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象__
__有气泡生成__
步骤3：__向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象__
__若有白色沉淀生成__，说明样品中有ZnSO4。__若无明显现象__，说明样品中没有ZnSO4
【解析】 (1)混合物A溶于水后，发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。由于CaO少量，Na2CO3 过量，故反应后Na2CO3剩余，滤液中有NaOH、Na2CO3、 NaCl，滤液中含有的阴离子有Cl－、OH－、CO。
(2)步骤1所得的溶液中含有Cl－、OH－、CO，在检验是否有SO时，CO的存在会干扰结果，所以先加入足量的稀盐酸排除CO的干扰，然后再加入BaCl2溶液检验SO。
专题提升五 物质的鉴别与推断
1．[2016·宁阳二模]丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是 ( B )
选项
假商品
替代产品
鉴别方法
A
假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
用盐酸浸泡观察是否有气泡
B
假药
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
加水观察是否溶解
C
假化肥
用氯化铵代替尿素
与熟石灰混合研磨闻味
D
假羊毛衫
用棉花代替羊毛
点燃观察现象并闻味
2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生；
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生；
③滤渣中一定含有Ag；
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。
以上说法正确的个数为 ( B )
A. 0个 B．1个 C．2个 D. 3个
【解析】 反应后溶液为浅绿色，说明滤液中有亚铁离子，则铝一定反应完，而铁不一定反应完。滤渣中一定有最不活泼的银，滤液中一定有铝离子，滤液中不一定有银离子。
3．[2016·镇江]CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 ( D )
图Z5－1
A．反应①是太阳能转化为化学能
B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C．反应③的产物是一种氮肥
D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl
4．[2017·预测]某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器
图Z5－2
(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是 ( C )
选项
甲中固体
乙中溶液
A
KOH
BaCl2
B
Na2CO3
NaOH
C
Zn
AgNO3
D
CaCO3
Ca(OH)2
【解析】 盐酸和锌反应产生氢气，关闭止水夹后，气压增大，酸液被压入乙中溶液与之反应使溶液变浑浊。
5．[2016·泉州]甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。
图Z5－3
(1)甲可能是__Fe(或其他合理答案)__，丙是__CuSO4__；乙的一种用途是__生产化肥(或其他合理答案)__。
(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是__氧化铜(或其他合理答案)__。
(3)写出甲与丙反应的化学方程式__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或其他合理答案)__，该反应的基本类型是__置换反应__。
(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是__亚铁离子(或其他合理答案)__，可能存在的阳离子是__铜离子(或Cu2＋)__。
6．[2016·安徽]高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
图Z5－4
(1)反应①的化学方程式为__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__。
(2)反应②的基本反应类型是__复分解反应__。
(3)反应②后进行的分离操作名称是__过滤__，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是__滤纸破损__(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为__CO2__、__CO__。
7．[2016·青岛]有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
图Z5－5
请回答下列问题：
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__，其中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)滤渣a的成分是__CaCO3、Mg(OH)2__，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有__NaOH、BaCl2__，白色沉淀b的成分是__BaCO3__。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是__MgCl2__。
8．[2016·聊城]做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】(1)只有Na2SO4；
(2)Na2SO4和__H2SO4__两种物质；
(3)Na2SO4和NaOH两种物质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学实验
取适量中和反应后的溶液于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中
铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出
猜想(2)成立
乙同学实验
取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液
溶液变__红__色
猜想(3)成立
丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2__H2O__===2NaAlO2＋3H2↑。
【交流反思】①丙同学肯定猜想(1)__不成立__(选填“成立”或“不成立”)；
②丁同学认为猜想(2)不成立，其理由是__滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸__；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立；
④甲同学的实验是铝片和__NaOH__溶液反应。
9．发酵粉是糕点的常见膨松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。(提示：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)
Ⅰ.为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
(1)将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为__NH3__(写化学式)，生成该气体的化学方程式是__Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O__。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验。
【猜测】①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca(OH)2；③白色固体是CaCO3和Ca(OH)2。
【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定是__CaCO3__。
(3)将所得溶液分为两份：①一份中加足量的稀盐酸，无气体；②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀且溶液呈红色，则原溶液中的溶质为__Ca(OH)2__、__NaOH__(写化学式)。
Ⅱ.为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
(4)称取干燥的发酵粉10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为__4∶21__。
【解析】 (1)氢氧化钙和碳酸氢铵反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使石蕊试液变蓝色。(2)氢氧化钙溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞试液，无明显变化，则白色固体一定没有氢氧化钙，故白色固体一定是碳酸钙。(3)一份中加足量的稀盐酸，无气体生成，说明没有碳酸氢钠和碳酸氢铵，通入足量的CO2后，滴入酚酞试液，生成白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，溶液呈红色，证明溶液呈碱性，说明含有氢氧化钠。(4)设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
168 106
x 5.3g
168∶106＝x∶5.3g，x＝8.4g，
发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为(10g－8.4g)∶8.4g＝4∶21。
10．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。请回答下列问题：
图Z5－6
(1)溶液A呈__碱性__(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是__过滤__。
(2)固体甲中一定含有的物质是__硫酸钠、氢氧化钠__，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是__硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠__。
(3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是__溶液乙中也可能含有氯化钠__。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是__取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤后，往滤液中加入硝酸银溶液__，观察现象。
【解析】 (3)D中现象证明滤液C中存在氯离子，但氯化钠可能来自于甲也可能来自于乙，要证明甲中含有氯化钠，应酸化并除去硫酸根离子以免干扰氯离子的鉴定。
11．[2016·瑞安模拟]以下是关于硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解产物的研究。
【查阅资料】
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温状态下会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
(3)SO2能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】
图甲为某兴趣小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
图乙为某实验室利用SDT－Q600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系图。
图Z5－7
(1)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为__氧化铁__。根据__C中高锰酸钾溶液褪色__(填实验现象)可知反应生成SO2。
(2)实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？__使x测量值偏小；持续通入氮气的目的是为了排尽A管中的水蒸气，否则这些水蒸气会在A管内冷凝__。
(3)小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请写出FeSO4分解的化学方程式__2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。
(4)装置中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，根据图乙中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝__7__。
课件30张PPT。专题提升五 物质的鉴别与推断1．常见的离子鉴别(掌握)
(1)H＋与OH－：用酸碱指示剂。
(6)常见沉淀的颜色：
①不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；
②可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等；
③蓝色沉淀：Cu(OH)2；
④红褐色沉淀：Fe(OH)3。
2．鉴别与推断的思路(理解)
(1)鉴别物质
①分析鉴别物质的关键是区别不同物质所含的不同离子；
②选用合适的试剂加以鉴别。
(2)物质推断
①分析实验中出现的现象；
②确定存在的离子；
③根据题意，组合离子，确定物质。
【注意】
(1)鉴别应取样。
(2)鉴别物质应有明显的现象区别。
(3)连续滴加试剂鉴别时，应注意先加离子对后面物质鉴别的干扰。
(4)推断几种物质存在时，应特别注意物质能否共存。类型之一 框图型推断
[2016·德阳]实验室有一包固体混合物，由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：
图Z5－1请回答下列有关问题：
(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是：____________。
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为_____________ ___________________________。
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为______________________。
(4)这包固体混合物的成分是________________________。H＋、K＋2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2OFe(OH)3、K2CO3、Cu[2016·包头]固体M(由几种初中化学常见物质组成)加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图中实验。(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)图Z5－2试推断：
(1)沉淀C的化学式为________。
(2)X溶液中的溶质是________(填化学式)。
(3)甲溶液中一定存在的阴离子是______________(填离子符号)。
(4)固体M最多由_____种物质组成。AgClKOH6【解析】 X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，(4)通过推导可知，M中最多由氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸铁6种物质组成。
【点悟】 物质推断的依据是化学反应的原理。特别注意对溶液中能否共存的离子的分析。类型之二 叙述型推断
课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3中的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂至充分反应。实验过程、现象如图所示。图Z5－3请分析实验过程并完成以下问题：
(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是________________ _____________________________________。
(2)滴加Ba(NO3)2的目的是________________________ _________。
(3)通过计算推断：原白色固体的成分为________________ ________________(简单写出必要的计算过程)。
【解析】 (1)通过图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。(2)加入稀硝酸没有气体产生，说明白色固体中不含碳酸钠，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉加稀盐酸会引入氯离子，对判断是否含有NaCl造成干扰检验白色固体中是否含有Na2SO4NaCl：0.585g、NaNO3：0.415g淀，所以滴加Ba(NO3)2的目的是检验白色固体中是否含有Na2SO4。(3)加入硝酸银生成白色沉淀1.435g，可以计算出氯化钠的质量，然后再判断是否含有硝酸钠。设原白色固体中氯化钠的质量为x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x 1.435g
故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为1g－0.585g＝0.415g。
[2016·镇江]现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_________________。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有___________，一定不含__________。NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3Na2SO4(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式__________ ______________________________________。
【点悟】 鉴别物质必须分析物质能否共存，也必须分析加水溶解后产生沉淀和所得滤液的颜色。
BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O类型之三 探究型鉴别
[2016·淮安]实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图所示)，某兴趣小组同学欲对该固体变质 情况进行探究。图Z5－4【提出问题1】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是____________ ______________________(用化学方程式表示)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【进行实验】小聪取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______________ _________________________________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是她们都得出猜想Ⅲ正确。
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色【反思评价】(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是________________________________ ____________________________。
(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是__________________ __________________。
【提出问题2】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图乙装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。加入氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰加入一定量的盐酸后，才会产生气泡【反思评价】(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会____ ____(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(二)操作中，下列情况不影响测定结果的是______(填字母)。
A．实验前试管中有空气
B．实验中水准管口有水溢出
C．读数时量气管和水准管液面不相平
D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留
【解析】 【进行实验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；【反思评价】(一)检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的偏小AB实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；(二)氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以根据小美的结论推测小伍实验现象是加入一定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】(一)二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；(二)实验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，实验前试管中有空气，不会影响实验结果；实验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少；读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不准确；实验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量。
【点悟】通过实验探究鉴别或推断物质，需注意实验原理(反应原理)与实验现象。
分析反应曲线不准确致错
下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
图Z5－5
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液【错解】 B
【错因分析】 错误地将B选项中斜线部分斜率看作气体生成速率，认为锌、铁由于两种金属的活动性不同，气体生成速率不应相同，而没有意识到B图中横坐标表示加入稀盐酸的质量，即在金属没有完全反应完之前，等质量的盐酸与足量金属反应生成的氢气质量应相等。而A选项中铁的活动性比锌弱，完全反应后溶液中的溶质是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2两种。
【正解】 A1．[2016·黔东南州]下列图像能正确反映其对应实验操作的是
( )B图Z5－6A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10mL 5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌2．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：
图Z5－7
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_____(选填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。a盐酸【解析】 由于锌比铁活泼，根据图像可知充分反应后首先反应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应完全。
