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第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
2.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都不变 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小
4.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与金属反应 B．能与紫色石蕊试液反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与碳酸钙反应
5.下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
6.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
7.下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（ ）
A．H2 B．CO C．CO2 D．O2
二、解答——知识提高运用
8.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是______________，发生的化学方程式_____________________；反应一段时间后，又观察到的现象是______________，发生反应的化学方程式为_____________________。21世纪教育网版权所有
9.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。21·cn·jy·com
反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝X＋H2O，试推断X的化学式为______________。
10.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：www.21-cn-jy.com
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_____________________。2·1·c·n·j·y
（2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_______（填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要_______元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_______（填序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_______（任写一点食醋在生活中的妙用）。
11.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为_______填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是_____________________（用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是_____________________。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是_____________________。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是_____________________（用化学方程式表示）21·世纪*教育网
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
【解析】浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。www-2-1-cnjy-com
4.【答案】C
【解析】金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。
5.【答案】C
【解析】C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。
6.【答案】C
【解析】氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。21教育网
7.【答案】C
【解析】氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
9.【答案】Na2SiO3
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变可以求出该物质的化学式。
10.【答案】Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O HCl Fe（铁） ②除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。
【解析】酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。
11.【答案】（1）CaO CaO＋H2O＝Ca（OH）2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分 （2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 （3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。21cnjy.com
【解析】氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。
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第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过实验进一步认识酸、碱的化学通性
（2）初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性
（3）初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法
2.过程与方法
（1）学会控制变量法研究物质的性质
3.情感态度和价值观
（1）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识
【教学重点】
（1）通过实验进一步认识酸、碱的化学通性
【教学难点】
（1）学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。
【课前准备】
多媒体、试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板、溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大多数都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。21世纪教育网版权所有
二、新课学习
探究酸和碱的化学性质
明确任务
1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
做好准备
1. 你需要准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；21cnjy.com
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。21·世纪*教育网
动手实验
1. 酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5 6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1 2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。www-2-1-cnjy-com
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。
参考视频：几种溶液与酸碱指示剂的作用
参考视频：用pH试纸测定一些液体的pH
（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。2-1-c-n-j-y
稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬汁 自来水
石蕊试液 变红 变红 变红 变红 紫色
酚酞 不变 不变 不变 不变 不变
pH 1 1 3 4 7
我们可以得到什么结论？
[酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。酸溶液的pH小于７]
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊 变蓝 变蓝 变蓝 不变 不变
酚酞 变红 变红 变红 不变 不变
pH 13 11 8 7 7
我们可以得到什么结论？
[碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性）溶液的pH大于７]
2. 酸碱中和反应
实验步骤：
在2支试管中分别加入1 2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
经验：通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 滴加氢氧化钠溶液的滴数
稀盐酸 2 7 21
稀硫酸 1 7 23
我们可以得到什么结论？
[酸与碱可以发生反应]
你能写出反应的化学方程式吗？
[HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O]
视频：酸与氯化铁的反应
视频：盐酸和碳酸钠的反应
3. 酸、碱的其他化学性质
实验步骤：
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸 气泡 气泡 铁锈溶解、溶液变黄 气泡
稀硫酸 气泡 气泡 铁锈溶解、溶液变黄 气泡
可见：酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应
你能写出发生反应的化学方程式吗？
[Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑]
视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应
（2）在3支试管中分别加入1 2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。【来源：21·世纪·教育·网】
实验现象与结果：
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 无现象 无现象
氢氧化钙溶液 蓝色沉淀 白色沉淀 无现象
实验结论：
碱可以与一些盐反应，不与金属氧化物反应
你能写出发生反应的化学方程式吗？
[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓]
反思交流：
1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？
[点滴板更加方便，且节约药品]
2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
[顺利，酸碱滴定时要逐滴加加入，pH接近7时，要慢慢滴入。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。]21教育网
课堂练习：
1.下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是（ B ）
A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B.草木灰可改良碱性土壤
C.胃酸过多的人可多吃鸡蛋清
D.食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2]
2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性21·cn·jy·com
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ C ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1.酸和碱的溶液可与酸碱指示剂作用，酸溶液可使紫色石蕊试液变红，碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7www.21-cn-jy.com
2.酸可与活泼金属反应，可与金属氧化物反应，可与碱发生生中和反应，可与一些盐反应。
3.碱可与一些非金属氧化物反应，可与酸发生中和反应，可与一些盐反应。]
【板书设计】
探究酸和碱的化学性质
1. 酸、碱与指示剂作用
使指示剂变色
2. 酸碱中和反应
酸+碱=盐+水
3. 酸、碱的其他化学性质
酸+金属=盐+氢气
酸+金属氧化物=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物＝盐＋水
碱＋盐＝新碱＋新盐
【作业布置】
P26单元练习
【教学反思】
本节实验课体现了生本教育理念，突出了学生的主体地位。变“验证性”实验为“探究性”实验，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。变被动接受的知识传授为主动积极的构建知识，在讨论和争论中完成知识的探究。2·1·c·n·j·y
有待改进的地方：一是，在引导学生对方案的评价上，怕耽误时间，还不能放开手脚。二是，在学生实验操作中，一些仪器的使用方法甚至错误操作，还不能全方位的监控和指导。
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鲁教版 九年级下册
探究酸和碱的化学性质
导入新课
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大多数都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。
新课学习
明确任务
1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
新课学习
做好准备
1. 你需要准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
新课学习
2. 你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
新课学习
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。
新课学习
动手实验
1. 酸、碱与指示剂作用
（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5 6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1 2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。
实验步骤：
几种溶液与酸碱指示剂的作用
新课学习
新课学习
新课学习
（3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
新课学习
稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬汁 自来水
石蕊试液
酚酞
pH
实验现象或结果
实验结论：
变红
变红
变红
变红
紫色
不变
不变
不变
不变
不变
１
１
３
４
７
酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。
酸溶液的pH小于７
新课学习
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
氢氧化钠 氢氧化钙 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊
酚酞
pH
实验结论：
变红
变红
变红
不变
不变
变蓝
变蓝
变蓝
不变
不变
１３
１１
８
７
７
碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性）溶液的pH大于７
新课学习
2. 酸碱中和反应
在2支试管中分别加入1 2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
实验步骤：
新课学习
实验现象与结果：
滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 滴加氢氧化钠溶液的滴数
稀盐酸
稀硫酸
实验结论：
２
７
21
23
７
１
酸与碱可以发生反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
新课学习
新课学习
新课学习
3. 酸、碱的其他化学性质
（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2 mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。
实验现象
镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液
稀盐酸
稀硫酸
气泡
气泡
气泡
气泡
气泡
气泡
锈溶 变黄
锈溶 变黄
实验步骤：
新课学习
化学方程式及结果
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸可以与活泼金属、金属氧化物和一些盐反应
新课学习
新课学习
（2）在3支试管中分别加入1 2 mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加1 2 mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。
实验现象与结果：
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
无现象
无现象
新课学习
实验结论：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
碱可以与一些盐反应，不与金属氧化物反应
新课学习
反思交流
1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？
2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
点滴板更加方便，且节约药品
顺利，酸碱滴定时要逐滴加加入，pH接近7时，要慢慢滴入。用酸或碱时要小心，溅落在皮肤或眼睛上，有腐蚀作用。
课堂练习
1.下图是生活中一些物质的pH：下列说法中不正确的是 （ ）
A.橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B.草木灰可改良碱性土壤
C.胃酸过多的人可多吃鸡蛋清
D.食醋可用来除去水垢[主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2]
B
课堂练习
2.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
A
C
课堂小结
1.酸和碱的溶液可与酸碱指示剂作用，酸溶液可使紫色石蕊试液变红，碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7
2.酸可与活泼金属反应，可与金属氧化物反应，可与碱发生生中和反应，可与一些盐反应。
3.碱可与一些非金属氧化物反应，可与酸发生中和反应，可与一些盐反应。
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P26单元练习
板书设计
探究酸和碱的化学性质
1. 酸、碱与指示剂作用
使指示剂变色
2. 酸碱中和反应
酸+碱=盐+水
3. 酸、碱的其他化学性质
酸+金属=盐+氢气
酸+金属氧化物=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+非金属氧化物＝盐＋水
碱＋盐＝新碱＋新盐
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