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第七单元 第4节 酸碱中和反应 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
4.下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
6.以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
A．图①表示的是化合反应
B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
7.下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
二、解答——知识提高运用
8.碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）
（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使________试液变蓝，使________试液变红．
（2）碱+非金属氧化物→________+________．例：氢氧化钠和二氧化碳反应________________氢氧化钙和二氧化碳反应________________．
（3）碱+酸→________+________．例：氢氧化钠和稀盐酸反应________氢氧化钙和稀硫酸反应________________，氢氧化钠和稀硫酸反应________________．
9.小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是________________________________。
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：①________；②________。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是________。
10.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液呈
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________，溶液由________色刚刚变为________色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为________。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________；若无明显现象，则呈中性。
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】C项石蕊溶液遇酸变红。
2.【答案】A
【解析】中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。A项熟石灰是碱，硫酸铜是盐，发生的反应时复分解反应，但不属于中和反应。
3.【答案】B
【解析】A项食盐是常用调味品，B项熟石灰可用来改良酸性土壤，C项干冰可以用于制冷可用于人工降雨，D项盐酸可以和铁锈成分氧化铁反应。
4.【答案】C
【解析】A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；
B、熟石灰能用于消毒，故B正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；
D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．
故选C．
5.【答案】C
【解析】固体二氧化碳也就是干冰，升华吸热，故可以做制冷剂，能用于人工降雨。
6.【答案】B
【解析】B项所述图①表示的反应物氢气和氯气都是单质，元素化合价为零，生成物氢元素化合价是＋1，氯元素化合价是－1。
7.【答案】B
【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。B项的氢氧化钠是碱，硫酸是酸。
二、解答——知识提高运用
8.【答案】（1）紫色石蕊，无色酚酞．
（2）盐 水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【解析】（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；
（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
9.【答案】（1）反应后的溶液显酸性或中性（2）①紫色石蕊溶液②pH试纸（答案不唯一） 紫色石蕊溶液变红。
【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，为了证明反应发生需要借助指示剂帮忙。本题第一问考察指示剂变色情况，第二问中进一步探究的思路就是确定是否恰好中和，会有三种情况：恰好中和、酸过量、碱过量，那么用紫色石蕊溶液或者pH试纸都是比较简便能区分这三种情况的。
10.【答案】酸性 中性 变红 中性或酸性 OH- 稀盐酸 红 无
HCl+NaOH==NaCl+H2O 有气泡 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
【解析】当溶液为中性也就是恰好中和时，溶液呈酸性是因为酸过量，溶液呈碱性因为碱过量。由于滴加酚酞不变色，说明溶液时中性或酸性，溶液如果呈酸性，问题就从酸的化学性质考虑，算可以和碳酸盐产生二氧化碳，也可以和活泼金属产生氢气。
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鲁教版 九年级下册
酸碱中和反应
导入新课
同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛,这是为什么？
是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应
那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？
蚊虫叮伤
新课学习
氢氧化铜与硫酸
新课学习
Cu(OH)2和H2SO4混合
黑色粉末消失，溶液变为蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸与碱可发生反应
新课学习
一、 中和反应
参考视频：氢氧化钠与盐酸反应
新课学习
酸和碱能反应
NaOH
溶液
无色酚
酞溶液
稀盐酸
振荡
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
实验探究
酸和碱能否发生化学反应
用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
1.没有发生反应，因为无现象。
2.发生了化学反应，只是无明显现象。
提出问题：
新课学习
1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH
加酸后的pH
7
12
1
6
4
收集证据：
新课学习
你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。
说明二者一定发生了化学反应。
解释与结论：
新课学习
中和反应的微观过程
新课学习
溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
活动天地
寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钡：
硫酸与氢氧化钠：
硫酸与氢氧化钡：
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子
新课学习
中和反应
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水
中和反应实质：H++OH- =H2O
在线测试
试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。写出反应的化学方程式。
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
活动天地
二、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线
新课学习
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性
坐标（18，7）的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.
新课学习
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
新课学习
1. 应用于医药卫生
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
胃酸的主要成分是盐酸
胃康胶囊的主要成分氢氧化铝
也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
新课学习
2. 改变土壤的酸碱性
向酸性土壤里撒熟石灰
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替
向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
新课学习
集中处理工业废水
不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害
3. 处理工业废水
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
用熟石灰中和废硫酸
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
可加入硫酸进行中和
新课学习
4. 调节溶液的酸碱性
反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。
科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。
如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
课堂练习
1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用大理石和盐酸制取CO2
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
D
课堂练习
3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液
4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
A B C D
C
B
课堂小结
1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。
2. 中和反应能够改变溶液的酸碱性。
3. 利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P22挑战自我
板书设计
第四节 酸碱中和反应
一、 中和反应
酸和碱能否发生化学反应
寻找酸和碱反应的规律
酸+碱→盐+水
二、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
1. 应用于医药卫生
2. 改变土壤的酸碱性
3. 处理工业废水
4. 调节溶液的酸碱性
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第七单元 第4节 酸碱中和反应 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
（2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应
（3）能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
2.过程与方法
（1）通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力
（2）了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
3.情感态度和价值观
（1）让学生体验到实验探究过程中的乐趣。
（2）增强学生的学习兴趣。
【教学重点】
（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断
【教学难点】
（1）中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断
【课前准备】
多媒体、实验所需物品与器具。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
同学们可能有被蚊虫叮咬的经历，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？
[这是因为肥皂中的碱与蚊虫分泌出的酸性物质发生了化学反应。]
那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？
二、新课学习
视频：氢氧化铜与硫酸
实验：将Cu(OH)2和H2SO4混合
我们可以观察到什么现象？
[黑色粉末消失，溶液变为蓝色]
反应的化学方程式是：
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可以看了酸与碱要发生化学反应
一、 中和反应
参考视频：氢氧化钠与盐酸反应
这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。可以证明酸和碱能反应。
想一想：
为什么要加入酚酞指示剂？
[借以判断反应有无发生]
什么时候酸和碱恰好完全反应？
[溶液刚好由红色变为无色]
实验探究：酸和碱能否发生化学反应
提出问题：
用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
[1.没有发生反应，因为无现象。或
2.发生了化学反应，只是无明显现象。]
收集证据：
1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH 7 12 1
加酸后的pH 4 6
解释与结论：
你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
[两种物质混合后，OH-减少，导致pH减小。说明二者一定发生了化学反应。]
动画：中和反应的微观过程
溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和” 。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
氢氧化钠与盐酸的反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
活动天地：寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
[能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子
盐酸与氢氧化钾：HCl+KOH=KCl+H2O
盐酸与氢氧化钡：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸与氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O]
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水
可见，中和反应实质：H++OH- =H2O
试推断盐酸和氢氧化钙反应生成什么物质，硫酸和氢氧化钾反应生成什么物质。写出反应的化学方程式。
[2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O]
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。
[反应物必须是酸与碱
生成物必须是盐和水
如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O]
二、中和反应的应用
活动天地：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
[pH由大到小，即由碱性到中性再到酸性
坐标（18，7）的含义是滴入盐酸的体积为18时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，pH为7.]
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。
1. 应用于医药卫生
人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9 1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。
如胃康胶囊的主要成分氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
2. 改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
[可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替]
3. 处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
用熟石灰中和废硫酸
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
[可加入硫酸进行中和]
化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
[不能，这样会腐蚀下水管道，还有会造成地下水污染，应用相应的药品进行中和处理，将有害离子转变为无害]
4. 调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。
课堂练习：
1.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ D ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
2. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用大理石和盐酸制取CO2
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ B ）
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液
4.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ C ）
A B C D
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O。
2. 中和反应能够改变溶液的酸碱性。
3. 利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。]
【板书设计】
一、中和反应
酸和碱能否发生化学反应
寻找酸和碱反应的规律
酸+碱→盐+水
二、中和反应的应用
酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
1. 应用于医药卫生
2. 改变土壤的酸碱性
3. 处理工业废水
4. 调节溶液的酸碱性
【作业布置】
P22挑战自我
【教学反思】
学生的思维永远都是我们想不到的，比如说当我在问讲氢氧化钙的由来时，学生说“生下来的”，然后还继续说氢氧化钙跟他爸姓，他爸就是氧化钙，而他妈是个女人，女人就是水做的，所以氧化钙和水反应就得到了氢氧化钙，还真是奇思妙想。对于听过的课不能全盘复制，而要根据学生的特点进行教学，这包括要考虑到学生的知识储备量，学生的思维能力，以及学生的心理。自身的知识量，在问学生被蚊虫叮咬后，怎么办时，很多学生第一反应是唾液，所以此时就需要我知道唾液的大致pH值是多少。
中和反应的应用也是考试中考查的关键，其中考查比较多的是中和反应用于医药。比如治疗胃酸过多的药物—陈香胃片，其主要成分就是氢氧化铝和碳酸镁，而氢氧化铝和胃酸主要成分盐酸的反应就属于中和反应的应用。另外中和反应用于改良酸性土壤，用于除去蚊虫叮咬的疼痛等。讲解到这方面的内容，学生的兴趣明显提升，回答问题也积极了很多，看来平时多注重于日常生的联系还是比较能调动学生的积极性的。
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