化学中常用的物理量——物质的量【课件】第一课时

课件19张PPT。第三节 化学中常用的物理量---物质的量
第一课时2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 2个水分子 ----→微观粒子 4g32g36g-----→宏观质量
什么关系？２＊６．０２＊１０２３
个氢气分子 １＊６．０２＊１０２３
个氧气分子
2＊６．０２＊１０２３
个水分子
约：２“碗”氢气分子　　１“碗”氧气分子2“碗”水分子
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号一、物质的量（n）
1.定义：物质的量是以0.012kg12C所含的碳原子数为标准来衡量其他微粒数目多少的物理量。
符号为n3.表示含有一定数目粒子的集体
符号用n表示4.物质的量是一个物理量，专用名词，不能增减2.单位: 摩尔 （符号：mol）
练习：
判断下列说法是否正确：
A.1摩尔氧 B.1摩尔O C.2摩尔大米
D.3摩尔H2O E.0.5molNa+
思考：1mol微粒到底有多少？
国际上规定，1mol任何微粒所含微粒数与12g12Ｃ所含的碳原子数相等
二、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：用12g12Ｃ所含的碳原子数叫
阿伏加德罗常数。用NA表示2、阿伏加德罗常数数值是：
6.02×1023mol-1 3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、微观粒子数之间（N）的关系
物质的量 ＝N

注：
1.1mol粒子含有粒子数约为6.02×1023个
2.粒子──可以是分子、原子、离子，
电子、中子、质子等基本的粒子，也可
以是特定粒子的组合，但是一定要说明确。
6.02×10233 mol H2SO4 中有（ ）个H2SO4 ，可以电离出（ ）mol H+
4 mol O2含有（ ）mol O原子，（ ）mol质子
1.204×1024个 Na+中约含有（ ）molNa+
N个C的物质的量是（ ）mol
填空3NA68642N/NAO2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023
2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 1.204×1024
n ×ＮＡ ＝ Ｎn ＝ Ｎ/ＮＡ练习：1，物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（ ）
A电子数目 B质子数目
C分子数目 D原子数目D2，相同物质的量的SO2和SO3,
所含的分子的数目比为（ ）
所含原子的数目比为（ ）
所含O的数目比为（ ）
1：1 3：４2：3 1.00 16.00 18.00 27.01 16 18 27 观察表格
微粒 C H O H2O相对原子
（分子）质量12 1 16 181mol的质量12克1克16克18克1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何粒子的质量都是以克为单位
数值上等于该物质化学式的式量三、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g · mol-1 , kg/mol 以 g/mol 为单位，数值上等于相对原子（分子）质量总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观练习：
3.01×1022个OH- 的物质的量为0.05mol，
质量为 ，
含有质子的物质的量为 ，
含有电子的物质的量为 ，
这些 OH- 与 NH3的质量相同，
这些 OH- 和 Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g