第三节 化学中常用的物理量——物质的量【课件】
文档属性
| 名称 | 第三节 化学中常用的物理量——物质的量【课件】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 124.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-02-23 14:53:36 | ||
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文档简介
课件13张PPT。第 3 节
化学中常用的物理量
—物质的量物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcadmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量一、物质的量及其单位
——摩尔(mol )1、物质的量
（1）概念：是衡量微观粒子(原子、分子、离子、质子或电子等）集体数目的物理量
（2）符号：n（3）单位：摩尔/摩 mol
基准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg 12C所含的碳原子数6.02?1023。
2、阿伏伽德罗常数
（1）规定： 1mol任何微粒的粒子数。
（2）符号： NA
（3）近似值：6.02?1023
（4）单位： mol-1
注意：在叙述时用阿伏伽德罗常数或NA
在计算时用6.02?1023mol-1
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 注意事项：a、物质的量是完整的名称(文字缺一不可） b、描述对象：微观粒子
（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及
它们的组合）c、要指明粒子的种类(能表示微观粒子的符号或文字)【判断正误】 1mol任何物质均含有6.02×1023个微粒。
1mol12C所含的12C原子数为NA个。
6.02×1023个12C原子的物质的量为1mol。
NA个任何微粒的量均为1mol。
任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10242mol1mol 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符
号为N）之间的关系：两个变式 (1)N=n?NA
(2)NA=N/n 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。3、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子6.02 × 1023213×6.02 × 1023 1.806 × 1024练习：4、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（ ）
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ
化学中常用的物理量
—物质的量物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcadmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量一、物质的量及其单位
——摩尔(mol )1、物质的量
（1）概念：是衡量微观粒子(原子、分子、离子、质子或电子等）集体数目的物理量
（2）符号：n（3）单位：摩尔/摩 mol
基准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
实验表明，0.012kg 12C所含的碳原子数6.02?1023。
2、阿伏伽德罗常数
（1）规定： 1mol任何微粒的粒子数。
（2）符号： NA
（3）近似值：6.02?1023
（4）单位： mol-1
注意：在叙述时用阿伏伽德罗常数或NA
在计算时用6.02?1023mol-1
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只
用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 注意事项：a、物质的量是完整的名称(文字缺一不可） b、描述对象：微观粒子
（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及
它们的组合）c、要指明粒子的种类(能表示微观粒子的符号或文字)【判断正误】 1mol任何物质均含有6.02×1023个微粒。
1mol12C所含的12C原子数为NA个。
6.02×1023个12C原子的物质的量为1mol。
NA个任何微粒的量均为1mol。
任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
1mol氢含有6.02×1023个氢。√√×√××【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×10242mol1mol 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符
号为N）之间的关系：两个变式 (1)N=n?NA
(2)NA=N/n 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。3、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 0.3× 6.02 × 1023 1.806 × 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子6.02 × 1023213×6.02 × 1023 1.806 × 1024练习：4、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（ ）
A、分子数相同 B、氧原子数相同
C、原子总数相同 D、氢原子数相同ＣＤ