专题提升四 常见的几种化学反应
1．[2016·临沂]下列化学反应中，属于分解反应的是 ( C )
A．S＋O2SO2
B．3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
2．[2015·宁波]如图所示为甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则 ( D )
A．该反应是化合反应
B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g
D．乙由一种元素组成
3．某同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是 ( D )
①CaO＋H2O===Ca(OH)2
②Mg(OH)2MgO＋H2O
③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
⑤2Mg＋O22MgO
A．属于化合反应的是①②
B．属于复分解反应的是③④
C．属于有热量放出的反应的是②③
D．属于有元素化合价变化的是④⑤
【解析】 ②属于分解反应；④属于置换反应；②反应吸热；④锌元素、氢元素反应前后化合价有变化，⑤镁元素、氧元素反应前后化合价有变化。
4．[2015·重庆]如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 ( D )
图Z4－5
A．该反应中CaO起催化作用
B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应
D．该反应是化合反应
【解析】 根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后质量比例的变化，其中CaCO3质量比例增加，CaO、CO2质量比例减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，所以该反应是化合反应。
5．[2016·海宁模拟]有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲
乙
丙
取用金属混合物的质量(g)
10
10
20
取用稀硫酸的质量(g)
100
120
100
反应后过滤，得干燥固体的质量(g)
4
4
13
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)甲金属混合物中的铜粉的质量是__4g__。
(2)乙所得溶液中含有的溶质是__FeSO4、H2SO4__(填化学式)。
(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量(写出计算过程)。
解：(3)设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 152
7g x
56∶152＝7g∶x，x＝19g。
专题提升四 常见的几种化学反应
1．[2016·哈尔滨]下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
( B )
A．电解水 2H2OH2↑＋O2↑ 分解反应
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4 复分解反应
C．镁在空气中燃烧 2Mg＋O22MgO 氧化反应
D．氢气还原氧化铜 H2＋CuO===Cu＋H2O 置换反应
2．[2015·河南]工业制镁的方法：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 ( B )
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
3．[2015·安徽]如图所示为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述错误的是 ( A )
图Z4－1
A．该反应是置换反应
B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少
D．该装置可净化汽车尾气
【解析】 该反应可以表示为2CO＋2NO2CO2＋N2，反应前没有单质，不符合置换反应的特点：从图中可以看出，生成物中的单质由两个N原子构成，其化学式为N2；反应前为4个分子，反应后为3个分子，所以分子总数减少；尾气中的CO和NO是有毒的，反应后的CO2和N2是无毒无害的。
4．[2016·舟山]某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是 ( C )
图Z4－2
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】 第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜；第三条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜。
5．[2016·乐山]如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
图Z4－3
下列有关说法不正确的是 ( D )
A．图中、都属于氧化物
B．该反应类型为置换反应
C．反应前后原子的种类和数目保持不变
D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成
6．[2016·宁夏]以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 ( B )
A B
C D
7．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 ( A )
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸钡溶液，并过滤
复分解反应
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图Z4－4所示，下列推理不正确的是 ( B )
图Z4－4
A．E是碳酸钙
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为吸热反应
9．[2016·成都校级月考]化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X 分别是CuO、C、CO和HCl中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是 ( A )
图Z4－5
A．CuO B．C
C．CO D．HCl
10．[2016·枣庄]A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“——”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
图Z4－6
(1)D的化学式是__CuSO4__。
(2)A与B反应的化学方程式__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O__。
(3)C与D反应的化学方程式__CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓__，属于基本反应类型中的__复分解反应__。
(4)下列可以替代E的是__②__(填序号)。
①氯化铜 ②氢氧化钾 ③银
11．[2016·哈尔滨]如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：
图Z4－7
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。
【答案】 如答图所示。
第11(1)题答图
(2)在此变化前后发生改变的粒子是__氢分子和氯分子__。
(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是__两种分子化合成了一种分子__。
12．[2016·沈阳]根据表中信息，请回答下列问题：
物质类别
S化合价
氢化物
单质
①
酸
盐
＋6
－
－
SO3
H2SO4
Na2SO4 Cu2SO4
FeSO4
(NH4)2SO4
②
－
－
SO2
H2SO3
Na2SO3
0
－
S
－
－
－
－2
H2S
－
－
H2S
Na2S
(1)填写表中内容：①__氧化物__；② __＋4__。
(2)物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。
―→
①置换反应__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
②复分解反应__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(3)(NH4)2SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是__把少量硫酸铵放在试管内，加入适量氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化__(写出一种即可)。
(4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O，反应前后硫元素化合价发生的变化是__－2→0，＋4→0__。
13．[2016·烟台]某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表。
加入氯化钡溶液的质量(g)
20
40
80
生成沉淀的质量(g)
1.97
3.94
5.91
试分析计算：
(1)13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。
(2)13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba的相对原子质量为137)
解： (1)设碳酸钠的质量为x，
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 5.91g
＝，x＝3.18g。
(2)设变质的氢氧化钠的质量为y，
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
80 106
y 3.18g
＝，y＝2.4g，
13．3g氢氧化钠样品变质前的质量：13.3g－3.18g＋2.4g＝12.52g。
14．[2015·扬州]六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·bH2O。确定六硅酸镁组成的方法：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g。下列说法正确的是 ( C )
A. a＝3 B．a＝4
C．b＝5 D．b＝7
【解析】 mH2O＝1.8g，六硅酸镁中与盐酸反应的物质只有MgO，通过计算得mMgO＝1.6g，经处理得mSiO2＝7.2g。由＝＝，得a＝2，b＝5。
15．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)。动物饲料添加剂硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
图Z4－8
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4外还有：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋__H2↑；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__FeSO4、H2SO4__。
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__漏斗__。
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度(℃)
0
10
30
40
50
60
64
溶解度(g)
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
析出晶体
FeSO4·7H2O
温度(℃)
70
80
90
溶解度(g)
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过__64__℃。
(5)在化学反应中，若把有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，则下列反应类型肯定是氧化还原反应的是__B__(填字母编号)。
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
(6)在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其他氧化物，试写出该反应的化学方程式：__2FeSO4Fe2O3＋__SO2↑＋__SO3↑__。
课件28张PPT。专题提升四 常见的几种化学反应1．化合反应与分解反应(了解)
(1)化合反应特点：“多变一”。
(2)分解反应特点：“一变多”。
2．置换反应(理解)
(1)含义：由一种________和一种__________反应生成另一种________和另一种__________的化学反应叫置换反应。
(2)典型反应：①活泼金属与酸发生的反应；
②金属与盐溶液发生的反应；
③氢气、碳等单质作还原剂与金属氧化物之间的反应。单质化合物单质化合物 【注意】
金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断反应能否进行。
3．复分解反应(掌握)
(1)含义：由两种__________相互交换成分生成另两种____ ______的反应叫复分解反应。
(2)条件：①反应物________(包括溶于酸)；
②生成物中应有__________________生成。
(3)特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。化合物化合物可溶沉淀或气体或水【注意】
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应属于四种基本反应类型，但不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型。如：CO与金属氧化物之间的反应就不属于这四种基本反应类型。4．氧化还原反应(了解)
(1)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
(2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
(3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。
【注意】
氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还可以是置换反应等。
类型之一 化合反应和分解反应
[2015·衢州]我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图所示为该转化的微观示意图。下列说法正确的是
( )
A图Z4－1A．该反应属于分解反应
B．甲烷是无机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4
D．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少
【解析】 根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，该反应属于分解反应。[2016·西宁]在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
反应后待测的B的质量是______g，该反应所属的基本反应类型是____________。2.0化合反应
【解析】 根据质量守恒定律可知，B物质中的待测数据为6.4g＋3.2g＋4.0g＋2.8g－5.2g－7.2g－2.0g＝2.0g；A、B、D物质反应后质量减少，是反应物，C物质反应后质量增加，是生成物，因此该反应的反应物有3种，生成物有1种，该反应属于化合反应。
类型之二 置换反应
【解析】 铁和盐酸或盐酸盐溶液发生置换反应都得到亚铁盐。
A[2016·广安]常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，下列有关该反应说法错误的是
( )
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
【点悟】 金属和酸、金属与盐溶液反应属于置换反应，金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断。B类型之三 复分解反应
[2016·泰安]初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图Z4－2，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________ _________________________；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
图Z4－2请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是______。
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式____________________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式___________________________________________ ______________。ACCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
水《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵(二正丁基二硫代磷酸铵)和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌(ZBPD)的文章，该反应的原理可以用下列式子表示。该反应属于 ( )
A．化合反应
B．非基本反应类型
C．置换反应
D．复分解反应D【预测变形】 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是
( )D图Z4－3A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该图还可说明所有物质都是由分子构成的
【解析】 氢氧化钠和氯化钠是由离子构成的化合物。
【点悟】 酸与碱发生的中和反应属于复分解反应。类型之四 氧化还原反应
A．分解反应都属于氧化还原反应
B．置换反应都属于氧化还原反应
C．复分解反应都不属于氧化还原反应
D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应A 【点悟】 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得到了氧被氧化，发生了氧化反应；根据元素化合价变化可以判断是否发生氧化还原反应。
不理解发生的化学反应致错
[2015·德阳]将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是 ( )
A．8.0g B．11.2g
C．16.0g D．24.8g
【错解】 B
【错因分析】 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。根据生成氢气的质量可求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量。解题时没有分析到铁和氯化铜溶液反应致错。
设与稀盐酸反应的铁的质量为x，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4g设与氯化铜反应的铁的质量为y，
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
56 64
y 6.4g
【正解】 D
1．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 ( )BA. 根据质量守恒定律，X的值为0
B．该反应是分解反应
C．该反应是复分解反应
D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14
【解析】 该反应中B是反应物，A、C是生成物，D可能是催化剂，也可能是杂质。2．向含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有______，滤液中一定有____________________________；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有______，滤液中一定有____________________________，滤液中一定没有____ ______；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有______ ____，滤液中一定有____________________________。银硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌银硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌硝酸银银和铜硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌
