专题一 基本概念和基本理论
基本概念和基本理论
[时间：60分钟 分值：100分]
一、选择题(每题2分，共40分)
1．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 ( B )
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10∶9∶1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
2．[2015·揭阳]丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为 ( A )
A．3 4 B．3 8
C．1 3 D．1 5
3．[2016·安徽]近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是 ( C )
图Z1－1
A．氢氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D．可燃冰和冰都是由水分子构成
4．[2016·呼和浩特]在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O2；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是 ( A )
A．纯碱、Mg、SO2 B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO2
5．[2016·苏州]下列物质化学式书写正确的是 ( C )
A．铝：AL B．氯化钾：KCl2
C．硫酸铜：CuSO4 D．四氧化三铁：O4Fe3
6．[2016·泉州]石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的认识错误的是 ( B )
A．可做散热材料
B．是一种化合物
C．可做新型电池的电极
D．完全燃烧生成二氧化碳
7．[2015·济宁]物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是 ( A )
A．NH4NO3固体 B．NaOH固体
C．NaCl 固体 D．浓H2SO4
8．[2016·台州]教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是
( A )
A．利用元素周期表，可查阅元素符号
B．利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质
C．利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应
D．利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量
9．[2015·苏州]物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 ( C )
A．小苏打能做发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用来做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
10．[2015·苏州]下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 ( C )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
11．[2016·巴中]建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( A )
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象，是因为分子在不断
运动
C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成的酸根离子不同
12．[2016·金华]花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是( D )
A．花青素是一种无机物
B．花青素的相对分子质量是287g
C．花青素中的C、H、O元素质量比是15∶11∶6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
13．[2016·衢州]“超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧。它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是 ( C )
A. B. C. D.
14．[2016·福州]电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为 2H2O2H2↑＋O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是
( B )
A．溶液的pH减小
B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大
D．溶液中氢、氧元素质量比不变
【解析】 电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减小，碱性增强，溶液的pH增大；水电解为氢气和氧气，由于H2O中H的质量所占比例高于NaOH中H的质量所占比例，所以溶液中氢元素质量分数减少；根据质量守恒定律，钠元素质量不变；水电解为氢气和氧气的质量比为1∶8，溶液中氢、氧元素质量比改变。
15．[2016·临沂]对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是 ( A )
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
16．[2015·南京]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图Z1－2所示。下列说法中不正确的是 ( D )
图Z1－2
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
17．[2015·呼和浩特]甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图Z1－3所示。
图Z1－3
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 ( D )
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D．反应中甲和丙的质量之比为4∶7
【解析】 由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应表示为CH4＋H2OCO＋3H2，故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；该反应中含有氢元素的物质有甲烷、水、氢气三种，其中氢气属于单质；甲烷中碳元素为－4价，反应后一氧化碳中碳元素为＋2价，碳元素的化合价发生了变化；反应中甲烷和一氧化碳的质量之比＝16∶28＝4∶7。
18．[2016·泉州]如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( D )
图Z1－4
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质
量分数
19．下列关于化学反应xA＋yB===mC＋nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中，一定正确的是 ( D )
A．x＋y＝m＋n
B．若生成物中有水，该反应是中和反应
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
【解析】 若A和B的质量都为a g，充分反应后，若恰好完全反应，生成物的总质量等于2a g，若某种物质过量，生成物的总质量小于2a g。
20．[2015·河南]下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 ( C )
温度(℃)
20
30
40
50
溶解度(g)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A. 20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%的溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
二、填空题(每空格1分，共31分)
21．[2016·泉州改编]氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
(1)气态氧气与液态氧气有不同的物理性质却有相同的化学性质，这是因为气态氧气与液态氧气都由氧分子构成，说明__分子是保持物质化学性质的一种微粒__。
(2)水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na2O2)与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氧气，有关反应的化学方程式为__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(3)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关的化学方程式为6CO2＋6H2OC6H12O6＋xO2，则x＝__6__，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为__化学__能。
22．[2015·河南]图Z1－5所示为某反应的微观示意图，图中的单质为__氮气(或N2)__；该反应前后化合价没有发生变化的元素为__氧元素(或O)__；生成物的质量比为__7∶22(或22∶7)__。
图Z1－5
23．[2015·黄冈]化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
图Z1－6
(1)实验1的实验目的是__验证质量守恒定律(探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应)__，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是__红色褪去(溶液由红色变成无色)__，图中所示称量的质量是__73.2__g。
(2)实验2中可观察到铜丝表面的现象：__铜丝表面有银白色物质产生，溶液颜色由无色变为蓝色__；可得出的结论是__铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应)__。
24．生产、生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如图Z1－7所示溶液需氯化钠__0.9__g。
图Z1－7
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
导致溶液的质量分数偏小的操作：__①和③__；原因：__操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小__。
【解析】 (1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3×0.9%＝0.9g。(2)①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小；②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
25．[2016·漳州]充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞试液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。依据提供的信息，回答下列问题：
(1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是__常温下可以与氧气、水反应__。
(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是__钠的密度比水的密度小__。
(3)“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有__碱__性的物质。
(4)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是__钠的熔点低__。
26．往盛有氯气(Cl2)的集气瓶中不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体，随后出现大量白烟，该白烟是由一种铵盐的固体小颗粒形成的。试写出上述过程中发生反应的化学方程式：__2NH3＋3Cl2===N2__＋__6HCl__、__HCl__＋__NH3===NH4Cl__。
27．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量(g)
待测
6.6
0
2.7
(1)则反应后A的质量为__3.4__g；该反应所属的基本反应类型是__分解反应__。
(2)该反应中B和D两种物质变化的质量比为__22∶9__。
28．[2015·南昌]实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究。
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳，其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是__不符合质量守恒定律(或反应物中不含碳元素)__。
【进行实验】利用图甲所示的装置分别进行实验。
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到__木条不复燃__，则她的猜想错误。
图Z1－9
(2)小敏：①用图乙所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与__c__(选填“b”或“c”)端管口连接；
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2)，反应的化学方程式为__Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑__。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是__若氢气不纯，点燃可能发生爆炸____。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是__B__(填序号)。
A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
三、实验探究题(每空格1分，共9分)
29．[2016·南昌]请你根据如图回答有关问题：
图Z1－10
(1)图一中仪器B的名称是__试管__。
(2)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与__DF__(填序号)组合，该反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是__甲__(选填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是__碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应__。
30．[2016·巴中]某科学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：
图Z1－11
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是__加快粗盐的溶解速率__。
(2)操作⑥中的错误是__缺少玻璃棒引流__。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为__①⑤②③⑥④__(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿内__出现较多量的固体__时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
四、解答题(共20分)
31．(5分)某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
(1)若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(2)欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？(结果保留1位小数)
【答案】 (1)26.4% (2)108.7mL浓硫酸和800g水
32．(6分)[2015·成都]波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阴离子的符号是__SO__。生石灰加水过程中会__放__(选填“放”或“吸”)热。
(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x 11.2t
＝，x＝20t。
(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__(用化学方程式表示)。
33．(9分)[2016·梅州]现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
图Z1－12
(1)m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是__Cu和Fe__(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为__32.5__g。
(3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)m(剩余固体)＞6.4g时，2FeCl3＋Fe===3FeCl2反应进行完，反应 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu也进行完，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
(2)设FeCl3的质量为x，生成FeCl2的质量为y，
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
＝，＝
x＝32.5g，y＝38.1g。
(3)设Fe与CuCl2反应生成FeCl2的质量为z，生成Cu的质量为m，
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
56 127 64
5.6g z m
＝，＝
z＝12.7g，m＝6.4g，
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：×100%＝25.4%。
课件21张PPT。专题一 基本概念和基本理论
【命题重点】
1．物理变化和化学变化，物理性质和化学性质的判断。2.对溶解度和溶解度曲线的理解；溶液的配制和稀释；对溶质质量分数的理解。3.物质的宏观组成和微观构成；掌握化学用语(元素符号、化学式、化学方程式)；会读、会写、会用；理解元素符号周围数字的含义。4.了解物质的分类；理解四种基本反应类型。
【命题题型】
1．选择题。2.填空题。【答题注意】
1．注意变化和性质的区别，变化描述的是过程，性质表达的是变化的结论。2.注意溶解度和溶质质量分数影响因素的区别。3.注意元素符号周围数字的含义，前面的数字表示微粒的个数，只具微观意义。4.化学用语的意义(包括宏观和微观意义)。类型之一 物质的变化和性质的判断
[2016·无锡]下列是“木炭在氧气中燃烧”实验的操作示意图，其中属于物理变化的是 ( )
A．坩埚钳取木炭 B．加热木炭到发红A C．木炭在氧气里燃烧 D．澄清石灰水变浑浊
【解析】 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新的物质生成。A没有新的物质生成，属于物理变化。[2016·河南]下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．铜用于制作电线
B．金刚石用来切割大理石
C．干冰用于人工降雨
D．熟石灰用来改良酸性土壤D类型之二 物质的分类
[2016·安徽]下列选项中的物质所属类别错误的是( )A[2016·漳州]对物质进行归纳、分类是学习科学的重要方法。
(1)如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。
图Z1－1
物质①的化学式是____________；物质②的组成元素有______种；物质③中的阳离子符号是________；写出CO2转化为物质C2H5OH三Na＋④的化学方程式________________________；物质⑤中碳元素的化合价是________价。
(2)根据下列信息回答问题。
①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；
②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
以上物质中属于酸性氧化物的是________，初中学过的_______也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是__________(选填“金属”或“非金属”)氧化物。CO2＋H2O===H2CO3＋4SO2CO2非金属类型之三 溶液的组成和性质
[2016·邵阳]某科学兴趣小组欲配制49g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
图Z1－2
(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是______g。10
(2)如图A所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是________。
(3)图B与图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是______。
【解析】 设需要用到98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%＝x×98%，x＝10g。20%B类型之四 理解物质的组成和微观构成
[2016·福州]请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于__________(选填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是__________(填名称)；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计。图中可表示空气微观模型的是______ (填标号)。混合物氮分子C 图Z1－3
(3)从变化角度：
已知：常温下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________ __________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。燃着的木条熄灭液氧(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
图Z1－4
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________；
②Ⅱ中反应的化学方程式为_______________________
______________；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
氢气4NO＋6H2O属于(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有_______(填标号)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式BC[2016·泉州改编]如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是 ( )
图Z1－5
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和丙两种物质的质量比为11∶4
D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1∶1∶2C【预测变形】 [2016·绍兴]在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
图Z1－6
(1)物质甲中氮元素的化合价是_______。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是______。
(3)该化学反应属于基本类型中的________反应。－3丁置换
[2016·临夏州]化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：Fe2H3SO2在水分子中氢元素显＋1价一个水分子中含有2个氢原子在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ( )
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
【解析】 元素符号前面的数字表示微粒的个数；右下角的数字表示分子中原子个数；右上角的数字表示离子所带电荷数。C
