【教案】3.1.2碳酸钠与碳酸氢钠的性质
文档属性
| 名称 | 【教案】3.1.2碳酸钠与碳酸氢钠的性质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 127.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-02-24 17:13:25 | ||
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文档简介
鲁科版必修一教案
第三章第一节
碳的多样性
第二课时Na2CO3与NaHCO3的主要性质
《碳的多样性》第二课时教案
课程标准
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
课标解读（教学目标）
1.
知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，
2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。
3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
教学重难点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学
教学过程
教学环节
教学活动
学生活动
设计意图
引出课题 引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠
[教师引导学生魔术引人]每组都有一瓶可乐和一个空矿泉水瓶子，把可乐一分为二，在两个半瓶可乐里分别加Na2CO3和NaHCO3粉末，盖上盖，振荡。见证奇迹发生。做完描述现象。[设问]为什么两瓶中会冒出大量气泡呢？[知识支持]1、百度百科：可乐配料为糖
( http: / / www.21cnjy.com"
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"欢迎登陆21世纪教育网 )、碳酸水
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"欢迎登陆21世纪教育网 )（二氧化碳和水）、焦糖
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"欢迎登陆21世纪教育网 )、咖啡因
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"欢迎登陆21世纪教育网 )等。2、碳酸酸性比磷酸强。[引入]为什么震荡后加Na2CO3粉末的瓶子变瘪了；加NaHCO3粉末的没有瘪呢？说明Na2CO3和NaHCO3的性质有所不同。那么Na2CO3和NaHCO3到底有什么性质呢？就是我们今天要学习的主要内容。[展示]教学目标[白板展示]1、2、3组分别展示分材自学稿（以下通简称自学稿）上【旧知链接】、【自学检测】、及【新知探究】中Na2CO3与NaHCO3的物理性质及用途。（课前完成）根据学生的完成情况给出评价，并补充碳酸盐和碳酸氢盐的溶解规律：当碳酸盐易溶时，它所对应的碳酸氢盐相对难溶；当碳酸盐难溶时，它所对应的碳酸氢盐相对易溶。[板书]一、Na2CO3与NaHCO3的物理性质[引入]我们了解了Na2CO3与NaHCO3的用途，那么是它们的哪些性质决定了这些用途呢？我们先通过一个家庭小实验：实验探究一：微波炉做面包[展示]
利用下列仪器和试剂如何蒸出香甜可口的面包？仪器：微波炉、蒸发皿、筷子、量筒、药匙。试剂：Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、面粉、水根据一下三个方案老师做演示实验：①5g面粉，6ml水和NaHCO3粉末混合放入微波炉加热2min②5g面粉，6ml水和Na2CO3粉末混合放入微波炉加热2min③5g面粉，6ml水混合放入微波炉加热2min教生一起分析通过该实验说明了NaHCO3加热易分解而Na2CO3加热不易分解
学生实验现象：1、当加入Na2CO3和NaHCO3粉末时两瓶中都有大量气泡冒出；2、震荡后加Na2CO3粉末的瓶子变瘪了；加NaHCO3粉末的没有瘪。解释：出现大量气泡是因为磷酸分别与Na2CO3和NaHCO3粉末反应生成CO2 阅读学生对改自己自学稿做的情况
学生在课本上做笔记观看、倾听，对将要进行的实验跃跃欲试 观看，观察实验现象，并得出对应的结论，填写在自学稿上。
化学实验生活化，激发学生探究化学的兴趣。带着问题听课使学生有的放矢事半功倍明确学习任务。通过白板展示检查学生复习旧知，预习新课的情况。通过微波炉做面包的实验引入，激发学生学习化学的热情。
引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠
[板书]二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？你们的预测是否正确？我们看实验探究二杨幂想做面包，她在厨房里发现一包白色粉末，不知道是碱面（主要含Na2CO3）还是发酵粉（主要含NaHCO3），你可以帮她检验一下吗？利用下列仪器和试剂设计实验鉴别Na2CO3与NaHCO3。仪器：试管、胶头滴管、洁净的玻璃片、玻璃棒。试剂：1mol／L
Na2CO3溶液、1mol／L
NaHCO3溶液、酚酞溶液、1mol／L盐酸溶液、pH试纸、1mol／L NaOH溶液、澄清石灰水、1mol／L
CaCl2溶液、可乐。 [提问]大家经过讨论，想出了哪些方案可以帮助杨幂呢？在学生回答的过程中若有不对的地方加以纠正。 [归纳]大家回答的特别好，我们对这些方案加以归纳梳理如下：
预测Na2CO3与NaHCO3其它的化学性质——都与酸反应思考、分组讨论设计实验方案，填写在自学稿对应的表格内（2min）[讨论汇报]学生A:可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液分别与盐酸反应，生成气泡快的为NaHCO3生成气泡慢的为Na2CO3；学生B:
可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞，红色深的为Na2CO3，红色浅的为NaHCO3；
引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。通过明星生活中的问题设计探究实验，使我们的化学问题生活化，让学生体会学习化学的价值。
探究活动的准备探究活动的展开
1、
活动探究一实验（已演示过）2、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸。（第1小组做）溶液中滴加等浓度的Ca（OH）2溶液。（第3小组做）3、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。（第2小组做）4、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO35、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液。（第4小组做）6、可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞（第5小组做）7、用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的（第6小组做）[指导学生开始探究活动]完成实验方案。[注意事项]：1、试剂药品的取量；2、操作正确；3、安全问题；4、注意分工合作。[活动探究建议]：为学生探究提供开放性环境。1、
实验药品应多提供几种常见的酸供学生使用，应提供一些盐（如氯化钡等）溶液。2、
提供的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（可对比生成气体的速率，也可讨论生成气体速率不同的原因。）
学生C:
用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，值大的为Na2CO3，值小的为NaHCO3；学生D:可以向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀生成为Na2CO3，没有沉淀生成为NaHCO3；学生E:可以看加热能否分解，若能分解，则是碳酸氢钠，不分解的为碳酸钠可以用酒精灯加热。 学生以小组为单位，按照分工开始实施实验方案，并在白板上写出所做实验的实验现象及化学反应方程式。
引导学生能够提出假设，为进一步探究作准备。让学生明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生理清思路1、充分体现学生的动手、动脑能力。为学生的探究提供开放性的学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学间的协作能力。
整理归纳
3、
考虑学生可能会做“给NaHCO3水溶液加热”的实验。4、因为NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明。5、对上述各项有进行或进行得较好的小组或个人给予充分的肯定。 [板书]2、与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4、与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
[探究归纳汇报]第1组：Na2CO3和NaHCO3溶液分别与盐酸反应，NaHCO3生成气泡快Na2CO3生成气泡慢；但现像不太明显。（而且要求两盐溶液等浓度）说明可以鉴别但有局限性。第2组无现象，说明此法不能鉴别。第3组都有白色沉淀生成，说明此法不能鉴别。第4组向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，Na2CO3有沉淀生成，NaHCO3没有沉淀生成。现像明显。可以鉴别，而且对盐溶液的浓度无要求。第5组向等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液中分别加入酚酞，Na2CO3红色深，NaHCO3红色浅；现像明显。可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。第6组用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3值大，NaHCO3值小；现像明显。
2、在实验中学生遇到一些问题，通过探究将有关问题解决了，同时有助于暴露他们的不足。进一步帮助学生理清思路，回顾学过的知识。掌握基本的化学反应。
整理归纳 小结课堂课堂练习及作业
[设疑]大家做的非常成功！综上所述，我们检验Na2CO3和NaHCO3最好的方法是哪种？[小结]如何检验CO32-
和HCO3-？加入CaCl2如果产生沉淀的是CO32-离子,如果无沉淀则是HCO3-离子
［投影］Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3（
）NaHCO3［设疑］CaCO3可以与CO2、H2O反应转化为Ca（HCO3）2那么Na2CO3转化为NaHCO3能否也这样反应？解释魔术实验中为什么放Na2CO3的可乐瓶会变瘪，而放NaHCO3的可乐瓶没有变瘪？[板书]Na2CO3+CO2+H2O
=
2NaHCO3[学以致用]为什么泡沫灭火器以NaHCO3为原料制CO2而不用Na2CO3呢？课堂练习：学案1、2题作业：必做：课后作业4、5、6题选作：学案【能力提升】
可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。[回答]
加入CaCl2
溶液记录可以转化原因是：Na2CO3+CO2+H2O
=
2NaHCO3而Na2CO3不反应。学生聆听，反思，回顾[思考回答]a、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与盐酸反应时，NaHCO3反应快。b、等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时，NaHCO3生成的CO2多。
归纳总结使学生对知识的认识更完整。首尾呼应通过本节课的学习解决了课堂引入是提出的问题。让学生更真切的体会化学走进生活的意义。激发学生学习化学的兴趣。
第三章第一节
碳的多样性
第二课时Na2CO3与NaHCO3的主要性质
《碳的多样性》第二课时教案
课程标准
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
课标解读（教学目标）
1.
知道含碳化合物种类及其分类，能说出碳酸钠和碳酸氢钠的性质并比较其差异，
2．通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养利用实验科学探究的能力。
3、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。
教学重难点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
教学方法
实验探究、自主归纳，多媒体教学
教学过程
教学环节
教学活动
学生活动
设计意图
引出课题 引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠
[教师引导学生魔术引人]每组都有一瓶可乐和一个空矿泉水瓶子，把可乐一分为二，在两个半瓶可乐里分别加Na2CO3和NaHCO3粉末，盖上盖，振荡。见证奇迹发生。做完描述现象。[设问]为什么两瓶中会冒出大量气泡呢？[知识支持]1、百度百科：可乐配料为糖
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利用下列仪器和试剂如何蒸出香甜可口的面包？仪器：微波炉、蒸发皿、筷子、量筒、药匙。试剂：Na2CO3粉末、NaHCO3粉末、面粉、水根据一下三个方案老师做演示实验：①5g面粉，6ml水和NaHCO3粉末混合放入微波炉加热2min②5g面粉，6ml水和Na2CO3粉末混合放入微波炉加热2min③5g面粉，6ml水混合放入微波炉加热2min教生一起分析通过该实验说明了NaHCO3加热易分解而Na2CO3加热不易分解
学生实验现象：1、当加入Na2CO3和NaHCO3粉末时两瓶中都有大量气泡冒出；2、震荡后加Na2CO3粉末的瓶子变瘪了；加NaHCO3粉末的没有瘪。解释：出现大量气泡是因为磷酸分别与Na2CO3和NaHCO3粉末反应生成CO2 阅读学生对改自己自学稿做的情况
学生在课本上做笔记观看、倾听，对将要进行的实验跃跃欲试 观看，观察实验现象，并得出对应的结论，填写在自学稿上。
化学实验生活化，激发学生探究化学的兴趣。带着问题听课使学生有的放矢事半功倍明确学习任务。通过白板展示检查学生复习旧知，预习新课的情况。通过微波炉做面包的实验引入，激发学生学习化学的热情。
引入活动探究，研究碳酸钠、碳酸氢钠
[板书]二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质1、热稳定性2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？你们的预测是否正确？我们看实验探究二杨幂想做面包，她在厨房里发现一包白色粉末，不知道是碱面（主要含Na2CO3）还是发酵粉（主要含NaHCO3），你可以帮她检验一下吗？利用下列仪器和试剂设计实验鉴别Na2CO3与NaHCO3。仪器：试管、胶头滴管、洁净的玻璃片、玻璃棒。试剂：1mol／L
Na2CO3溶液、1mol／L
NaHCO3溶液、酚酞溶液、1mol／L盐酸溶液、pH试纸、1mol／L NaOH溶液、澄清石灰水、1mol／L
CaCl2溶液、可乐。 [提问]大家经过讨论，想出了哪些方案可以帮助杨幂呢？在学生回答的过程中若有不对的地方加以纠正。 [归纳]大家回答的特别好，我们对这些方案加以归纳梳理如下：
预测Na2CO3与NaHCO3其它的化学性质——都与酸反应思考、分组讨论设计实验方案，填写在自学稿对应的表格内（2min）[讨论汇报]学生A:可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液分别与盐酸反应，生成气泡快的为NaHCO3生成气泡慢的为Na2CO3；学生B:
可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞，红色深的为Na2CO3，红色浅的为NaHCO3；
引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。通过明星生活中的问题设计探究实验，使我们的化学问题生活化，让学生体会学习化学的价值。
探究活动的准备探究活动的展开
1、
活动探究一实验（已演示过）2、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸。（第1小组做）溶液中滴加等浓度的Ca（OH）2溶液。（第3小组做）3、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。（第2小组做）4、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO35、向等量的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液。（第4小组做）6、可以取等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液，分别加入酚酞（第5小组做）7、用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的（第6小组做）[指导学生开始探究活动]完成实验方案。[注意事项]：1、试剂药品的取量；2、操作正确；3、安全问题；4、注意分工合作。[活动探究建议]：为学生探究提供开放性环境。1、
实验药品应多提供几种常见的酸供学生使用，应提供一些盐（如氯化钡等）溶液。2、
提供的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（可对比生成气体的速率，也可讨论生成气体速率不同的原因。）
学生C:
用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，值大的为Na2CO3，值小的为NaHCO3；学生D:可以向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀生成为Na2CO3，没有沉淀生成为NaHCO3；学生E:可以看加热能否分解，若能分解，则是碳酸氢钠，不分解的为碳酸钠可以用酒精灯加热。 学生以小组为单位，按照分工开始实施实验方案，并在白板上写出所做实验的实验现象及化学反应方程式。
引导学生能够提出假设，为进一步探究作准备。让学生明确在活动开始前，要做必要的、充分的准备工作，为学生理清思路1、充分体现学生的动手、动脑能力。为学生的探究提供开放性的学习环境，培养他们的探究能力、实验能力、同学间的协作能力。
整理归纳
3、
考虑学生可能会做“给NaHCO3水溶液加热”的实验。4、因为NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明。5、对上述各项有进行或进行得较好的小组或个人给予充分的肯定。 [板书]2、与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4、与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
[探究归纳汇报]第1组：Na2CO3和NaHCO3溶液分别与盐酸反应，NaHCO3生成气泡快Na2CO3生成气泡慢；但现像不太明显。（而且要求两盐溶液等浓度）说明可以鉴别但有局限性。第2组无现象，说明此法不能鉴别。第3组都有白色沉淀生成，说明此法不能鉴别。第4组向两种盐溶液中滴加CaCl2溶液，Na2CO3有沉淀生成，NaHCO3没有沉淀生成。现像明显。可以鉴别，而且对盐溶液的浓度无要求。第5组向等量等浓度的Na2CO3和NaHCO3容液中分别加入酚酞，Na2CO3红色深，NaHCO3红色浅；现像明显。可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。第6组用pH试纸分别测量等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3值大，NaHCO3值小；现像明显。
2、在实验中学生遇到一些问题，通过探究将有关问题解决了，同时有助于暴露他们的不足。进一步帮助学生理清思路，回顾学过的知识。掌握基本的化学反应。
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和HCO3-？加入CaCl2如果产生沉淀的是CO32-离子,如果无沉淀则是HCO3-离子
［投影］Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3（
）NaHCO3［设疑］CaCO3可以与CO2、H2O反应转化为Ca（HCO3）2那么Na2CO3转化为NaHCO3能否也这样反应？解释魔术实验中为什么放Na2CO3的可乐瓶会变瘪，而放NaHCO3的可乐瓶没有变瘪？[板书]Na2CO3+CO2+H2O
=
2NaHCO3[学以致用]为什么泡沫灭火器以NaHCO3为原料制CO2而不用Na2CO3呢？课堂练习：学案1、2题作业：必做：课后作业4、5、6题选作：学案【能力提升】
可以鉴别，但要求两盐溶液等浓度。[回答]
加入CaCl2
溶液记录可以转化原因是：Na2CO3+CO2+H2O
=
2NaHCO3而Na2CO3不反应。学生聆听，反思，回顾[思考回答]a、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与盐酸反应时，NaHCO3反应快。b、等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时，NaHCO3生成的CO2多。
归纳总结使学生对知识的认识更完整。首尾呼应通过本节课的学习解决了课堂引入是提出的问题。让学生更真切的体会化学走进生活的意义。激发学生学习化学的兴趣。