氧化剂和还原剂5
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课件36张PPT。 §2.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 钢架结构建筑铁的锈蚀生活中的铁富含铁的食物来自于太空的陨铁（单质）新疆陨铁南极洲陨铁人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？ 铁与人体健康含铁元素的矿物黄铁矿
磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O
(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀完成 · 交流FeO 黑色Fe2O3 红棕色Fe3O4 黑色晶体FeFe(OH)2 白色Fe(OH)3红褐色FeCl2FeSO4…浅绿FeCl3Fe2(SO4)3…棕黄铁及其化合物的分类并预测性质 FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。硫氰化铁 Fe(SCN)3 血红色 1.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而在O2中燃烧生成Fe3O4，说明了什么？
提示：Cl2将Fe全部氧化为Fe3+，O2只将Fe部分氧化为Fe3+，说明Cl2的氧化性比O2的氧化性强。2.你能写出Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 与盐酸反应的离子方程式吗？
提示：Fe＋2H+ ==== Fe2+＋H2↑
FeO+2H+ ==== Fe2+＋H2O
Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+＋3H2O
Fe3O4+8H+ ==== Fe2+＋2Fe3+＋4H2O【例1】下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素，故钢铁用量最多
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：
2Fe+6HCl ==== 2FeCl3+3H2↑
C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物
D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质
【解答】选C。
铝元素是地壳中含量最多的金属元素；铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl ==== FeCl2+ H2↑；铁是单质，不是电解质。【互动探究】FeCl2只能利用铁与盐酸、氯化铜等的置换反应得到，不可能通过化合反应得到吗？
提示：不是。可以通过化合反应得到。
例如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2。1.铁及其化合物广泛存在于自然界中。
2.铁在化合物中常显+2价、+3价。
3.含Fe2+的溶液常显浅绿色，含Fe3+的溶液常显黄色。研究物质性质的方法及程序：研究物质性质的方法：观察、实验、比较、分类等；活动 · 探究还原性? 氧化性 ?还原性氧化性？FeFeSO4FeCl3设计实验方案 如何证明物质具有氧化性或还原性? 思考 如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。探 究 任 务：常见的氧化剂O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3
…Zn、Fe
C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…实 验 方 案1、探究铁单质的还原性:3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性2、 探究 Fe3+的氧化性:实验探究一、铁单质的还原性实验方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液
由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑实验探究二、 Fe3+的氧化性实验方案：
往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D． 铝粉【例2】设计实验验证： Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中滴加高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性Fe3+Fe2+ FeFe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等还原剂: Fe, Cu等氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂：Zn,Mg等1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ??? ? ?；
2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。
【知识运用】Fe粉氯水Fe粉当堂达标1．下列离子方程式中，正确的是（ )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊试液
3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（ ）
A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸 D C A
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
5．下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液 A D祝同学们学有所成、梦想成真！再见！
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？ 铁与人体健康含铁元素的矿物黄铁矿
磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O
(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀完成 · 交流FeO 黑色Fe2O3 红棕色Fe3O4 黑色晶体FeFe(OH)2 白色Fe(OH)3红褐色FeCl2FeSO4…浅绿FeCl3Fe2(SO4)3…棕黄铁及其化合物的分类并预测性质 FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。硫氰化铁 Fe(SCN)3 血红色 1.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而在O2中燃烧生成Fe3O4，说明了什么？
提示：Cl2将Fe全部氧化为Fe3+，O2只将Fe部分氧化为Fe3+，说明Cl2的氧化性比O2的氧化性强。2.你能写出Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 与盐酸反应的离子方程式吗？
提示：Fe＋2H+ ==== Fe2+＋H2↑
FeO+2H+ ==== Fe2+＋H2O
Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+＋3H2O
Fe3O4+8H+ ==== Fe2+＋2Fe3+＋4H2O【例1】下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素，故钢铁用量最多
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：
2Fe+6HCl ==== 2FeCl3+3H2↑
C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物
D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质
【解答】选C。
铝元素是地壳中含量最多的金属元素；铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl ==== FeCl2+ H2↑；铁是单质，不是电解质。【互动探究】FeCl2只能利用铁与盐酸、氯化铜等的置换反应得到，不可能通过化合反应得到吗？
提示：不是。可以通过化合反应得到。
例如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2。1.铁及其化合物广泛存在于自然界中。
2.铁在化合物中常显+2价、+3价。
3.含Fe2+的溶液常显浅绿色，含Fe3+的溶液常显黄色。研究物质性质的方法及程序：研究物质性质的方法：观察、实验、比较、分类等；活动 · 探究还原性? 氧化性 ?还原性氧化性？FeFeSO4FeCl3设计实验方案 如何证明物质具有氧化性或还原性? 思考 如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。探 究 任 务：常见的氧化剂O2、Cl2
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、KClO3
…Zn、Fe
C、H2、CO、SO2
KI、Na2SO3
…实 验 方 案1、探究铁单质的还原性:3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性2、 探究 Fe3+的氧化性:实验探究一、铁单质的还原性实验方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液
由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑实验探究二、 Fe3+的氧化性实验方案：
往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子.
3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉?
C．铁粉 D． 铝粉【例2】设计实验验证： Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中滴加高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性Fe3+Fe2+ FeFe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 还原剂：Zn,Mg等还原剂: Fe, Cu等氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂：Zn,Mg等1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+
Fe+2Fe3+＝３Fe2+
2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3) ??? ? ?；
2) FeCl3溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液(CuCl2) 。
【知识运用】Fe粉氯水Fe粉当堂达标1．下列离子方程式中，正确的是（ )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋
B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋ 3H2O
2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊试液
3．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液 中加入（ ）
A．铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸 D C A
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
5．下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状
B．人体只吸收Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收
C．CO会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状
D．实验室检验Fe2+常用KSCN溶液 A D祝同学们学有所成、梦想成真！再见！