碳单质的多样性
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课件29张PPT。第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物 1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其原因；2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质并体会其差异。1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？2、你身边还有什么物质含有这种元素？碳元素 游离态一、各种各样的碳单质石 墨金刚石深灰色、不透明、硬度小、熔点极高、易导电的片状固体无色透明的晶体、硬度最大、
熔点最高的单质、不导电C60又名足球烯灰黑色的固体、不导电碳原子的排列方式不同1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？阅读课本62－63页回答下列问题：2、碳的各种单质化学性质是否相同？化学性质相似3、如何确定金刚石、石墨和C60其成分为碳元素？燃烧看产物4、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是
物理变化还是化学变化？是否是氧化还原反应？化学变化非氧化还原反应5.同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质 O2和 O3 是氧元素的同素异形体。白磷和红磷是磷元素的同素异形体。同素 异形 体同种元素结构
不同单质金刚石、石墨、和C60是碳元素的同素异形体。尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。二、广泛存在的含碳化合物碳元素存在于无机物中碳元素存在于有机物中白色固体纯碱或苏打小苏打都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠玻璃 造纸业发酵粉白色固体Na2CO3与NaHCO3也是常见的含碳化合物
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？讨论性质并设计实验方案实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。碳酸钙的化学性质：1、碳酸钠可能与哪些物质反应？实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？Na2CO3、NaHCO3化学性质 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑CO32 - +2H+====H2O + CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O + CO2↑HCO3- + H+====H2O+CO2↑1、与酸反应Na2CO3和NaHCO3化学性质的比较分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡NaHCO3：立即产生气泡先：CO32-+ H+ ==== HCO3-
为什么会产生这种现象？？？后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑现象 将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象，后产生气泡。将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就产生气泡。1、将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？2、不用其它试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？互滴法：逐滴滴加不一样。能。CO32-与H+反应：与量有关Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOHCO32 -+Ca2+====CaCO3↓能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2OHCO3-+OH-====CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH 2、与碱反应Ca2++2OH-+2HCO3-===2H2O+CaCO3↓+CO32-
NaHCO3与Ca(OH)2反应少量Ca(OH)2：少量NaHCO3：HCO3- + OH- + Ca2+==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）NaHCO3与可溶性碱反应：与量有关看做1mol看做1molNa2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+====CaCO3↓3、与盐反应碳酸钠受热不分解4、热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。利用它们对热的稳定性来鉴别它们。+H2O+CO2 5、Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会观察到什么现象？除杂：
除NaHCO3(aq)中的Na2CO3__________________
除Na2CO3固体中的NaHCO3________________ 通入CO2加热（1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠
（2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液。1、如何检验NaHCO3与NaOH发生了反应？
2、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？检验反应后溶液中的CO32- 学以致用例1、下列说法中不正确的是( )
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应CD例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL
1 mol·L－1的稀盐酸，
①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中；
②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中;
在标准状况下产生气体的情况是( )
A、均为0.84 L B、均为0.56 L
C、①＞② D、①＜②C例3、可以肯定溶液中存在大量CO32－的理由是( )
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B、加入盐酸有无色无味的气体放出
C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生
D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊D例4、可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是( )
A、加热时有无色气体放出
B、滴加盐酸时有气泡产生
C、溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成
D、溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成A
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物 1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和其物理性质的差异及其原因；2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质并体会其差异。1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？2、你身边还有什么物质含有这种元素？碳元素 游离态一、各种各样的碳单质石 墨金刚石深灰色、不透明、硬度小、熔点极高、易导电的片状固体无色透明的晶体、硬度最大、
熔点最高的单质、不导电C60又名足球烯灰黑色的固体、不导电碳原子的排列方式不同1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？阅读课本62－63页回答下列问题：2、碳的各种单质化学性质是否相同？化学性质相似3、如何确定金刚石、石墨和C60其成分为碳元素？燃烧看产物4、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是
物理变化还是化学变化？是否是氧化还原反应？化学变化非氧化还原反应5.同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质 O2和 O3 是氧元素的同素异形体。白磷和红磷是磷元素的同素异形体。同素 异形 体同种元素结构
不同单质金刚石、石墨、和C60是碳元素的同素异形体。尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。二、广泛存在的含碳化合物碳元素存在于无机物中碳元素存在于有机物中白色固体纯碱或苏打小苏打都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠玻璃 造纸业发酵粉白色固体Na2CO3与NaHCO3也是常见的含碳化合物
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？讨论性质并设计实验方案实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。碳酸钙的化学性质：1、碳酸钠可能与哪些物质反应？实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？Na2CO3、NaHCO3化学性质 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑CO32 - +2H+====H2O + CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O + CO2↑HCO3- + H+====H2O+CO2↑1、与酸反应Na2CO3和NaHCO3化学性质的比较分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡NaHCO3：立即产生气泡先：CO32-+ H+ ==== HCO3-
为什么会产生这种现象？？？后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑现象 将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象，后产生气泡。将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就产生气泡。1、将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？2、不用其它试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？互滴法：逐滴滴加不一样。能。CO32-与H+反应：与量有关Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOHCO32 -+Ca2+====CaCO3↓能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2OHCO3-+OH-====CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH 2、与碱反应Ca2++2OH-+2HCO3-===2H2O+CaCO3↓+CO32-
NaHCO3与Ca(OH)2反应少量Ca(OH)2：少量NaHCO3：HCO3- + OH- + Ca2+==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）NaHCO3与可溶性碱反应：与量有关看做1mol看做1molNa2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+====CaCO3↓3、与盐反应碳酸钠受热不分解4、热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。利用它们对热的稳定性来鉴别它们。+H2O+CO2 5、Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会观察到什么现象？除杂：
除NaHCO3(aq)中的Na2CO3__________________
除Na2CO3固体中的NaHCO3________________ 通入CO2加热（1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠
（2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液。1、如何检验NaHCO3与NaOH发生了反应？
2、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？检验反应后溶液中的CO32- 学以致用例1、下列说法中不正确的是( )
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应CD例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL
1 mol·L－1的稀盐酸，
①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中；
②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中;
在标准状况下产生气体的情况是( )
A、均为0.84 L B、均为0.56 L
C、①＞② D、①＜②C例3、可以肯定溶液中存在大量CO32－的理由是( )
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B、加入盐酸有无色无味的气体放出
C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生
D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊D例4、可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是( )
A、加热时有无色气体放出
B、滴加盐酸时有气泡产生
C、溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成
D、溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成A