湖北省襄阳市东风中学2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年湖北省襄阳市东风中学高二（上）期中化学试卷
　
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）
A．增加某反应物的质量
B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强
D．升高温度
3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
4．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57
kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9
KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．1mol
H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.5
mol
H2SO4的浓硫酸与含1
mol
NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3
kJ
7．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
8．反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．减压
B．加压
C．升温
D．使用催化剂
9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强　
②混合气体的质量　
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④⑤
D．①③④⑤
10．通常人们把拆开1mol
某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化
学
键
H﹣H
Cl﹣Cl
H﹣Cl
生成1mol化学键时放出的能量（kJ mol﹣1）
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5
kJ mol﹣1
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183
kJ mol﹣1
C．
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5
kJ mol﹣1
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ mol﹣1
11．有3个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a
kJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b
kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c
kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．a+b=c
B．1mol
H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量
C．a＜b
D．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣）
kJ热量
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②
13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4 2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
14．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10
mol L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15．在A+B（s） C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（　　）
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
16．在一密闭容器中有如下反应：L
（s）+a
G
（g） b
R
（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（　　）
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
　
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ mol﹣1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ mol﹣1
③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是　　（填序号）
（2）C的燃烧热为　　
（3）燃烧20g
H2生成液态水，放出的热量为　　
（4）写出CO燃烧的热化学方程式　　．
18．现有反应m
A（g）+n
B（g） p
C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的逆反应是　　热反应，且p　　
m+n
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，C的质量分数　　，逆反应速率　　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率　　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将　　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若加入催化剂，该反应的反应热　　．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
19．现将0.40mol
A气体和0.20mol
B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：
（1）若t1=10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为　　；
（2）该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为　　．
（3）已知上述反应的△H＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是　　；
b～c过程中改变的条件可能是　　．
20．某温度下，纯水电离出的c（H+）=2×10﹣7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L
盐酸的PH=　　，0.1mol/L
NaOH溶液中的c（H+）=　　
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH﹣）是pH=11的NaOH溶液中的c
（OH﹣）的　　倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为　　．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为　　．
21．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2
mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从　　色变为　　
色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是　　，由此造成的测定结果　　（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
　
2016-2017学年湖北省襄阳市东风中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
　
2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）
A．增加某反应物的质量
B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强
D．升高温度
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】一定能使化学平衡发生移动的是改变温度，催化剂不改变平衡状态，如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，如反应前后气体的体积不变，则改变压强平衡不移动．
【解答】解：A．如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，故A错误；
B．催化剂不改变平衡状态，故B错误；
C．如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；
D．化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确．
故选D．
　
3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【考点】测定溶液pH的方法；溶液pH的定义．
【分析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，据此解答；
B．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；
C．只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性；
D．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；
【解答】解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；
C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；
D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；
故选C．
　
4．下列说法正确的是（　　）
A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57
kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析判断；
B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据△H﹣T△S＜0分析判断
C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；
D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；
【解答】解：A、△H＜0、△S＞0的反应，△H﹣T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；
B、反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H﹣T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；
D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；
故选B．
　
5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S
（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．
【解答】解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；
B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；
C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选C．
　
6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9
KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．1mol
H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3
kJ/mol，若将含0.5
mol
H2SO4的浓硫酸与含1
mol
NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3
kJ
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、燃烧热的单位是KJ/mol；
D、浓硫酸溶于水放热．
【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C、燃烧热的单位是KJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，所以0.5
mol
H2SO4的浓硫酸与含1
mol
NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3
kJ，故D正确；
故选D．
　
7．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用；中和热的测定．
【分析】A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；
C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
【解答】解：A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
故选B．
　
8．反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．减压
B．加压
C．升温
D．使用催化剂
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【分析】要使正反应速率增大，可增大反应物浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂等，A的浓度增大，可加入A、增大压强或降温，使平衡向逆反应方向移动，以此解答．
【解答】解：A．减压，反应速率减小，故A错误；
B．加压，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，故C错误；
D．使用催化剂，平衡不移动，A的浓度不变，故D错误．
故选B．
　
9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强　
②混合气体的质量　
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④⑤
D．①③④⑤
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
【解答】解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
故选B．
　
10．通常人们把拆开1mol
某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化
学
键
H﹣H
Cl﹣Cl
H﹣Cl
生成1mol化学键时放出的能量（kJ mol﹣1）
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5
kJ mol﹣1
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183
kJ mol﹣1
C．
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5
kJ mol﹣1
D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．
【解答】解：A.
H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ mol﹣1+×243
kJ mol﹣1﹣431kJ mol﹣1=﹣91.5kJ mol﹣1，故A正确；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ mol﹣1+243
kJ mol﹣1﹣（2×431）kJ mol﹣1=﹣183
kJ mol﹣1，故B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；
D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ mol﹣1﹣△H=+183
kJ/mol，故D正确；
故选C．
　
11．有3个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a
kJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b
kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c
kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．a+b=c
B．1mol
H2O由气态变为液态吸收（a﹣b）kJ热量
C．a＜b
D．1molH2O由液态变为气态吸收（a﹣）
kJ热量
【考点】反应热和焓变．
【分析】已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a
kJ/mol；
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b
kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c
kJ/mol；
A、利用盖斯定律解答，看反应①+②是否等于反应③，可知a、b、c的关系；
B、利用盖斯定律，②﹣①可得其关系；
C、氢气燃烧放热，a和b都小于0，；
D、利用盖斯定律，①﹣②可得转化，②×2=③，知c=2b．
【解答】解：已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a
kJ/mol；
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b
kJ/mol；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c
kJ/mol；
A、根据盖斯定律，①+②得：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）+H2O（g）△=（a+b）KJ/mol≠cKJ/mol，故A错误；
B、据盖斯定律，②﹣①得：H2O（g）=H2O（l）△H=（b﹣a
）kJ/mol，故B错误；
C、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以，a＞b，故C错误；
D、据盖斯定律，①﹣②得：H2O（l）=H2O（g）△H=（a﹣b
）kJ/mol，②×2=③，知c=2b，b=，a﹣b=a﹣，故D正确．
故选：D．
　
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．
A．②⑥⑦
B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥
D．①②
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，据此判断正误．
【解答】解：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确．
故选B．
　
13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4 2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．
【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4 2NO2
△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4 2NO2
△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；
故选D．
　
14．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.10
mol L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答．
【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选：B．
　
15．在A+B（s） C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（　　）
A．A是固体，C是气体，正反应吸热
B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热
D．A是气体，C是气体，正反应吸热
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s） C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．
【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，降温平衡正向进行，正反应放热，故A错误；
B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s） C（l），增大压强平衡正向进行，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；
C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s） C（g），增大压强平衡不动，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；
D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s） C（g），增大压强平衡不动，降温平衡正向进行，正反应放热，故D错误；
故选B．
　
16．在一密闭容器中有如下反应：L
（s）+a
G
（g） b
R
（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2，由此可判断（　　）
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应．
【解答】解：A．根据图象知，温度越高，G的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，故A错误；
B．增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，则a＞b，故B正确；
C．温度越高，平衡向正反应方向移动，所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；
D．增大压强，平衡向正反应方向移动，所以容器内气体质量增大，故D错误；
故选B．
　
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ mol﹣1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ mol﹣1
③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是　①②③④　（填序号）
（2）C的燃烧热为　393.5kJ/mol　
（3）燃烧20g
H2生成液态水，放出的热量为　2858KJ　
（4）写出CO燃烧的热化学方程式　CO（g）+O2
（g）=CO2
（g）△H=﹣283.0kJ/mol　．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热；
（3）由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ mol﹣1可知1mol
H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，据此计算；
（4）根据已知的热化学方程式结合盖斯定律计算．
【解答】解：（1）热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，所以上述反应中属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；
（2）1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，则C的燃烧热为393.5kJ/mol；故答案为：393.5kJ/mol；
（3）由H2（g）+O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJ mol﹣1可知1mol
H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，所以20g
H2生成液态水，放出的热量为×285.8kJ mol﹣1=2858KJ；
故答案为：2858KJ；
（4）已知③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，
把方程式④﹣③得：CO（g）+O2
（g）=CO2
（g）△H=﹣283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+O2
（g）=CO2
（g）△H=﹣283.0kJ/mol．
　
18．现有反应m
A（g）+n
B（g） p
C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的逆反应是　吸　热反应，且p　＜　
m+n
（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，C的质量分数　增大　，逆反应速率　增大　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率　增大　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将　增大　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若加入催化剂，该反应的反应热　不变　．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色　不变　（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热；当减小压强时，混合体系中A的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．
【解答】解：（1）当升高温度时，B的转化率变小，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应是吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，说明m+n＞p，故答案为：吸；＜；
（2）增大压强，平衡正向移动，则C的质量分数增大，逆反应速率增大，故答案为：增大；增大；
（3）若加入B（体积不变），平衡正向移动，则A的转化率增大，故答案为：增大；
（4）正反应放热，若降低温度，则平衡正向移动，B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将增大，故答案为：增大；
（5）若加入催化剂，平衡不移动，该反应的反应热不变，故答案为：不变；
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，平衡不移动，则混合气体的颜色不变，故答案为：不变．
　
19．现将0.40mol
A气体和0.20mol
B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：
（1）若t1=10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为　5.0×10﹣4mol﹣1min﹣1　；
（2）该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为　3A（g）+B（g） 2C（g）　．
（3）已知上述反应的△H＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是　升温　；
b～c过程中改变的条件可能是　减小生成物C的浓度　．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】（1）根据v=计算反应速率；
（2）根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；
【解答】解：（1）t1=10min，0至t1时间内B物质的平均反应速率v===5.0×10﹣4mol﹣1min﹣1，故答案为：5.0×10﹣4mol﹣1min﹣1；
（2）根据图一可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol﹣0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol﹣0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol﹣0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g） 2C（g），
故答案为：3A（g）+B（g） 2C（g）；
（3）根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率
不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度，故答案为：升温，减小生成物C的浓度．
　
20．某温度下，纯水电离出的c（H+）=2×10﹣7mol/L．
（1）该温度下，0.1mol/L
盐酸的PH=　1　，0.1mol/L
NaOH溶液中的c（H+）=　4×10﹣13mol/L　
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH﹣）是pH=11的NaOH溶液中的c
（OH﹣）的　100　倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为　12.7　．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3：2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为　0.2
mol/L　．
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
【分析】（1）根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）计算；
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH﹣）=4×10﹣1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c
（OH﹣）=4×10﹣3mol/L；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH﹣），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，据此计算．
【解答】解：（1）该温度下，0.1mol/L
盐酸的PH=﹣lg0.1=1，
已知纯水电离出的c（H+）=2×10﹣7mol/L，则Kw=（2×10﹣7）2=4×10﹣14，所以0.1mol/L
NaOH溶液中的c（H+）===4×10﹣13mol/L；
故答案为：1；4×10﹣13mol/L；
（2）Kw=（2×10﹣7）2=4×10﹣14，该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c（OH﹣）=4×10﹣1mol/L，pH=11的NaOH溶液中的c
（OH﹣）=4×10﹣3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c（OH﹣）是pH=11的NaOH溶液中的c
（OH﹣）的100倍，若将两者以等体积混合，c（OH﹣）=≈0.2mol/L，
c（H+）=5×10﹣13mol/L，pH=12.7，
故答案为：100；12.7；
（3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH﹣）=mol/L=mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH﹣）===0.04mol/L，即mol/L=0.04mol/L，
解得c=0.2，
故答案为：0.2
mol/L．
　
21．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2
mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从　红色　色变为　无色　
色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是　将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次　，由此造成的测定结果　偏高　（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
【考点】中和滴定．
【分析】（1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
（2）锥根据c（待测）=来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．
【解答】解：（1）标准盐酸滴定NaOH，NaOH溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：红色；无色；
（2）将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，待测液的物质的量偏多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏高；
根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（22.60﹣0.50）mL=22.10mL，
第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.50﹣1.00）mL=23.50mL，
第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣2.10）mL=21.90mL，
可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：22.00mL
HCl～NaOH
1
1
0.1000mol/L×22.00mL
c（烧碱）×20.00mL
解得
c（烧碱）=0.11mol/L
故答案为：0.11．
　
2017年2月24日