江苏省南京市溧水高中2016-2017学年高二（上）期中化学试卷（必修）（解析版）

2016-2017学年江苏省南京市溧水高中高二（上）期中化学试卷（必修）
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）
A．提出了元素周期律
B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质
D．提取了治疟药物青蒿素
2．下列物质属于两性氧化物的是（　　）
A．CaO
B．S02
C．A1203
D．A1（0H）3
3．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
A．高炉炼铁
B．海水蒸馏
C．石油裂解
D．煤的干馏
4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．N2
B．NH4Cl
C．H2O
D．H2SO4
5．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
6．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）
A．质子数是258
B．质量数是101
C．中子数是157
D．电子数是359
7．反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
8．透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B．Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣
C．Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣
D．AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱﹣﹣NaOH
B．小苏打﹣﹣Na2SO4
C．熟石灰﹣﹣CaCl2
D．明矾﹣﹣Al2（SO4）3
10．下列物质互为同素异形体的是（　　）
A．126C和146C
B．氧气和臭氧
C．甲烷和乙烷
D．正丁烷和异丁烷
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Cl﹣的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
12．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．铝制容器可长期存放碱性食物
B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
D．氯气用于农药的生产和药物合成
13．下列属于吸热反应的是（　　）
A．镁的燃烧反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应
D．铝与氧化铁的铝热反应
14．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4
L乙醇含有的分子数目为NA
C．1
mol
Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D．44克14C16O2含氧原子数为2NA
16．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂
B．NH3是氧化剂
C．O2失去电子
D．NH3发生氧化反应
17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇难溶于水
B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．苯不能萃取碘水中的碘单质
18．下列提纯物质的方法正确的是（　　）
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣
C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+
D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
21．将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）
A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol L﹣1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
A．上述反应中金属共失去电子0.1
mol
B．合金中，铜的质量为2.8
g
C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5
mol L﹣1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5
mol L﹣1的NaOH溶液60
mL
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是　　（填字母）．
a．石灰石
b．纯碱
c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于　　（填字母）．
a．合金材料b．复合材料
c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是　　（填字母）．
a．
b．
c．
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①下列营养素中，不能对人体提供能量的是　　（填字母）．
a．维生素
b．糖类
c．蛋白质
②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．
其中属于调味剂的是　　；属于发色剂的是　　；
属于防腐剂的是　　．
③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的　　（填字母）．
a．阿司匹林
　　b．青霉素片
c．复方氢氧化铝片
　　d．合成抗菌药．
26．材料的不断发展可以促进社会的进步．
①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于　　（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是　　．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为　　．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为　　，聚乙烯塑料属于　　（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为　　．
27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
（1）A的化学式为　　
（2）Y的电子式为　　
（3）I与J反应的化学方程式为　　
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为　　．
28．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：
（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有　　、　　和烧杯，滤渣的主要成分为　　（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是　　；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将　　（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为　　．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．
　
2016-2017学年江苏省南京市溧水高中高二（上）期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）
A．提出了元素周期律
B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质
D．提取了治疟药物青蒿素
【考点】化学史．
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
B、20
世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．
故选A．
　
2．下列物质属于两性氧化物的是（　　）
A．CaO
B．S02
C．A1203
D．A1（0H）3
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】两性氧化物指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，据此判断解答．
【解答】解：A．氧化钙与碱不反应，不属于两性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫不能与酸反应生成盐和水，不是两性氧化物，故B错误；
C．氧化铝与酸和碱反应，都生成盐和水，属于两性氧化物，故C正确；
D．氢氧化铝不是氧化物，不属于两性氧化物，故D错误；
故选：C．
　
3．下列过程不涉及化学变化的是（　　）
A．高炉炼铁
B．海水蒸馏
C．石油裂解
D．煤的干馏
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A．高炉炼铁有新物质铁生成；
B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分；
C．石油的裂解是大分子生成小分子；
D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成．
【解答】解：A．高炉炼铁有新物质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故B错误；
C．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选B．
　
4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．N2
B．NH4Cl
C．H2O
D．H2SO4
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
【解答】解：A．氮气分子中只含共价键，为单质，故A错误；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，N﹣H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．
　
5．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．应用坩埚灼烧固体；
B．溴易溶于四氯化碳；
C．乙醇和水沸点不同；
D．汽油和水互不相溶．
【解答】解：A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于加热液体，故A错误；
B．溴易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．汽油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故D错误；故选C．
　
6．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）
A．质子数是258
B．质量数是101
C．中子数是157
D．电子数是359
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
【解答】解：A、Md的质子数是101，故A错误；
B、Md的质量数是258，故B错误；
C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258﹣101=157，故C正确；
D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；
故选C．
　
7．反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
【解答】解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；
B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少和反应物的转化率的大小，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是3：1：2，故D错误；
故选D．
　
8．透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B．Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣
C．Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣
D．AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】透明强酸性溶液中存在大量氢离子，
A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
B．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；
C．酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．偏铝酸根离子与氢离子反应．
【解答】解：A．Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．CH3COO﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+与MnO4﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．AlO2﹣与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
　
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．烧碱﹣﹣NaOH
B．小苏打﹣﹣Na2SO4
C．熟石灰﹣﹣CaCl2
D．明矾﹣﹣Al2（SO4）3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如烧碱、小苏打、熟石灰、明矾．
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B错误；
C．熟石灰的化学式为Ca（OH）2，故C错误；
D．明矾是硫酸铝钾晶体的俗称，化学式为Al2（SO4）3 12H2O，故D错误．
故选A．
　
10．下列物质互为同素异形体的是（　　）
A．126C和146C
B．氧气和臭氧
C．甲烷和乙烷
D．正丁烷和异丁烷
【考点】同素异形体．
【分析】A、126C和146C属于碳元素的两种不同核素；
B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同形态的单质；
C、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2；
D、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的两种有机化合物．
【解答】解：A、126C和146C属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故A错误；
B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同形态的单质，互称为同素异形体，故B正确；
C、甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C错误；
D、正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故D错误；
故选：B．
　
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．小苏打电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．Cl﹣的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．氯离子核外18个电子；
C．H2O属于共价化合物，O与H形成1个共用电子对；
D．有机物分子的最简式是原子的最简整数比．
【解答】解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．Cl﹣离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，故B错误；
C．H2O属于共价化合物，O与H形成1个共用电子对，H2O的电子式：，故C正确；
D．乙烯的分子式为C2H4，最简式为：CH2，故D错误．
故选C．
　
12．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．铝制容器可长期存放碱性食物
B．水玻璃浸泡过的木材能防腐
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
D．氯气用于农药的生产和药物合成
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．Al与NaOH反应；
B．硅酸钠溶液作保护层；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．Cl为重要的合成新物质的元素．
【解答】解：A．Al与NaOH反应，则铝制容器不能长期存放碱性食物，故A错误；
B．硅酸钠溶液作保护层，则水玻璃浸泡过的木材能防腐，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D．Cl为重要的合成新物质的元素，氯气用于农药的生产和药物合成，故D正确；
故选A．
　
13．下列属于吸热反应的是（　　）
A．镁的燃烧反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应
D．铝与氧化铁的铝热反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．镁的燃烧反应为放热反应，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故B错误；
C．水的分解反应是吸热反应，故C正确；
D．铝与氧化铁的铝热反应为放热反应，故D错误．
故选C．
　
14．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】A．氯气与乙烷发生取代反应；
B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应；
C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；
【解答】解：A．在光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应，生成CH3CH2Cl和HCl，属于取代反应，故A错误；
B．碳碳双键断裂，生成单键的反应为加成反应，则CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br属于加成反应，故B正确；
C．有机反应中加氧、去氢的反应为氧化反应，则2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，故C错误；
D．酯化反应属于取代反应，则CH3COOH+CH3CH2OHH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应，故D错误．
故选B．
　
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4
L乙醇含有的分子数目为NA
C．1
mol
Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D．44克14C16O2含氧原子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol；
B．常温常压下22.4L乙醇物质的量不是1mol；
C.1
mol
Na变为Na+时失电子发生氧化反应；
D．物质的量n=，1mol14C16O2含2molO原子．
【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n===2mol，所以氧原子的数目为N=n×NA=2NA，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4
L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，故B错误；
C.1
mol
Na变为Na+时失去的电子数目为NA，故C错误；
D．物质的量n==，1mol14C16O2含2molO原子，44克14C16O2含氧原子数=×2×NA＜2NA，故D错误；
故选A．
　
16．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2
4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．O2是还原剂
B．NH3是氧化剂
C．O2失去电子
D．NH3发生氧化反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4NH3+5O2
4NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题．
【解答】解：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O中N元素化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素化合价降低，被还原，O2在反应中得到电子，为氧化剂，
故选D．
　
17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇难溶于水
B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．苯不能萃取碘水中的碘单质
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．乙醇易溶于水；
B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；
D．碘易溶于有机溶剂．
【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；
D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．
故选B．
　
18．下列提纯物质的方法正确的是（　　）
A．除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤
B．除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C．除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根；
B．铁、铝都能与稀盐酸反应；
C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解．
【解答】解：A．加入适量Ba（NO3）2溶液引入了硝酸根，引入了新的杂质，故A错误；
B．铁、铝都能与稀盐酸反应，应用氢氧化钠除去，故B错误；
C．铁能够和氯化铁反应产生氯化亚铁，将原物质除掉，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故D正确．
故选D．
　
19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）
A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣
C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+
D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．钠离子的焰色反应的火焰呈黄色；
B．能够与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定为硫酸钡；
C．铁离子与硫氰根离子反应显示红色；
D．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子．
【解答】解：A．取溶液进行焰色反应显黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；
B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡，不一定为硫酸钡，则溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，变为血红色，说明溶液中含Fe3+，故C错误；
D．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；
故选A．
　
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水．
【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸和硫酸钠，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；
故选D．
　
21．将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）
A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
【解答】解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A正确；
B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；
C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；
D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选A；
　
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；
故选B．
　
23．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol L﹣1．若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）
A．上述反应中金属共失去电子0.1
mol
B．合金中，铜的质量为2.8
g
C．原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5
mol L﹣1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5
mol L﹣1的NaOH溶液60
mL
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】n（NO）==0.1mol，则转移电子为0.1mol×（5﹣2）=0.3mol，反应后溶液中的c（H+）=0.5mol/L，则反应后剩余n（HNO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol，结合选项分析．
【解答】解：n（NO）==0.1mol，则转移电子为0.1mol×（5﹣2）=0.3mol，反应后溶液中的c（H+）=0.5mol/L，则反应后剩余n（HNO3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol，
A．由分析可知，金属共失去电子0.3
mol，故A错误；
B．合金中，铜的质量为0.075mol×64=4.8
g，故B错误；
C．反应生成Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，以及剩余的硝酸，根据氮原子守恒可知，n（HNO3）=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则c（HNO3）===4.5mol/L，故C正确；
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中的溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V===0.07L=70mL，故D错误．
故选C．
　
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是　a　（填字母）．
a．石灰石
b．纯碱
c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于　b　（填字母）．
a．合金材料b．复合材料
c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是　b　（填字母）．
a．
b．
c．
【考点】含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用；合成材料．
【分析】①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
②依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯．
【解答】解：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同材料为石灰石；
故选：a；
②防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料；
故选：b；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯，
故选：b．
　
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①下列营养素中，不能对人体提供能量的是　a　（填字母）．
a．维生素
b．糖类
c．蛋白质
②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．
其中属于调味剂的是　食盐　；属于发色剂的是　亚硝酸钠　；
属于防腐剂的是　苯甲酸钠　．
③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的　c　（填字母）．
a．阿司匹林
　　b．青霉素片
c．复方氢氧化铝片
　　d．合成抗菌药．
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．
【分析】①糖类和蛋白质能够为人体提供能量；
②精选瘦肉是主料；食盐为调味剂，用于调味；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，使肉制品颜色鲜艳；苯甲酸钠做防腐剂，延长食品存放时间；
③氢氧化铝能与盐酸反应．
【解答】解：①糖类和蛋白质能够为人体提供能量，维生素不能为人体提供能量，故答案为：a；
②向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味．常见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂；苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；
③氢氧化铝能与盐酸反应，可做抗酸药，故答案为：c．
　
26．材料的不断发展可以促进社会的进步．
①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于　增强材料　（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是　铝锂合金密度小　．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为　SiO2　．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为　　，聚乙烯塑料属于　热塑性　（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为　CO2+4H22H2O+CH4　．
【考点】硅和二氧化硅；合成材料．
【分析】①碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；依据铝锂合金密度小于铁合金密度解答；
②石英玻璃的主要成分为二氧化硅；
③乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；热塑性塑料可以反复加热熔融加工；热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料；
④二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．
【解答】解：①碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；铝锂合金密度小于铁合金密度，所以资源舱大量采用铝锂合金而不选用铁合金；
故答案为：增强材料；铝锂合金密度小；
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为SiO2；
故答案为：SiO2；
③乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为：；其制成的塑料可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料，
故答案为：；热塑性；
④二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；
故答案为：CO2+4H22H2O+CH4．
　
27．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．
（1）A的化学式为　Na2O2　
（2）Y的电子式为　　
（3）I与J反应的化学方程式为　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　．
【考点】无机物的推断．
【分析】A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，X是最常见的无色液体，结合图中转化可知，X为H2O，A为Na2O2，则D为O2，C为NaOH，B为Al2O3，E为Al，F为NaAlO2，再结合J是一种紫红色金属，可知J为Cu，Y为N2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，K为Cu（
NO3）2，以此来解答．
【解答】解：（1）A的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）Y的电子式为，故答案为：；
（3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO3
（稀）=3Cu（
NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3
（稀）=3Cu（
NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
　
28．实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：
（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c．过滤时所用的玻璃仪器有　漏斗　、　玻璃棒　和烧杯，滤渣的主要成分为　CaSO4　（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是　溶液中的部分SO32﹣
被氧化成SO42﹣　；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为　3a=2b+c　．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】根据流程可知，Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3调节溶液的pH至3.6，使Al2（SO4）3转化为CaSO4沉淀，过滤得滤渣为CaSO4，滤液中含有铝离子、硫酸根离子等，吸收含有二氧化硫的烟气，在溶液中生成亚硫酸根离子，部分亚硫根离子会被空气氧化成硫酸，将溶液再加热亚硫酸盐分解生成二氧化硫，所得溶液循环利用再用来吸收烟气，
（1）过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙是微溶于水的物质，易形成沉淀；
（2）在溶液中SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，弱酸根离子转化为强酸根离子溶液酸性增强；
（3）根据化合物中化合价代数和为零可知abc的关系；
（4）碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品中的氢元素全部以水的形式失去，根据水的质量可求得样品中氢氧根离子的物质的量，在硫酸铝溶液中，随着pH值的升高，调节溶液的pH到5.0～7.8，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀经过过滤、洗涤、灼烧至恒重，得氧化铝，根据氧化铝的质量可求得样品中铝元素的物质的量，根据电荷守恒可求得硫酸根离子的物质的量，据此确定品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比．
【解答】解：根据流程可知，Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3调节溶液的pH至3.6，使Al2（SO4）3转化为CaSO4沉淀，过滤得滤渣为CaSO4，滤液中含有铝离子、硫酸根离子等，吸收含有二氧化硫的烟气，在溶液中生成亚硫酸根离子，部分亚硫根离子会被空气氧化成硫酸，将溶液再加热亚硫酸盐分解生成二氧化硫，所得溶液循环利用再用来吸收烟气，
（1）过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，通过以上分析知，滤渣的成分是CaSO4，
故答案为：漏斗、玻璃棒；CaSO4；
（2）溶液吸收二氧化硫生成SO32﹣，在溶液中SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量；溶液中SO32﹣属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42﹣，SO42﹣为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH减小；
故答案为：溶液中的部分SO32﹣
被氧化成SO42﹣；减小；
（3）根据化合物中化合价代数和为零可知abc的关系为3a=2b+c，
故答案为：3a=2b+c；
（4）由步骤①可知n（H2O）=0.36
g/18
g mol﹣1=0.02
mol，所以n（OH﹣）=0.02
mol×2=0.04
mol，
由③可知1.02
g为Al2O3，则n（Al2O3）=1.02
g/102
g mol﹣1=0.01
mol，所以样品中n（Al3+）=0.02
mol　根据电荷守恒可知，样品中n（SO42﹣）=（0.02
mol×3﹣0.04
mol）/2=0.01
mol，所以n（Al3+）：n（SO42﹣）=0.02
mol：0.01mol=2：1，
答：样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比为2：1．
　
2017年2月24日