辽宁省抚顺市六校联合体2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）

2016-2017学年辽宁省抚顺市六校联合体高二（上）期末化学试卷
　
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．纤维素
C．维生素
D．蛋白质
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的实验式：CH2
D．苯乙醛结构简式：
3．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．
酚﹣OH
B．
羧酸﹣COOH
C．
醛﹣CHO
D．
CH3﹣O﹣CH3
酮
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NA
B．8g
CH4中含有10NA个电子
C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA
6．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
A．加成→消去→取代
B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成
D．消去→加成→消去
7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧
B．④⑤⑧
C．④⑤⑦⑧
D．③④⑤⑦⑧
9．由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（　　）
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
10．用一种试剂鉴别1﹣己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（　　）
A．盐酸
B．FeCl3溶液
C．水
D．溴水
11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（　　）
①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
A．②③
B．①②
C．③④
D．①④
12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+
C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+
13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
14．下列化学反应表达错误的是（　　）
A．CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
B．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C．
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
15．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（　　）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
　
二、选择题（本题共5小题，每小题5分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
16．现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
A．
B．
a
C．（1﹣a）
D．（1﹣a）
17．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol L﹣1，则此溶液可能是盐酸
D．常温下，1
mol L﹣1的CH3COOH溶液与1
mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；
④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（　　）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
19．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02
mol/L的AgNO3溶液与0.2
mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol L﹣1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10﹣4.75
D．向W点所表示溶液中加入等体积的0.05
mol L﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
　
三、填空题（本题共5小题，45分）
21．有机物A常用于食品行业．已知9.0g
A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是　　，则A的分子式是　　；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是　　；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是　　；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式　　．
22．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从　　口进入（填“a或“b”）．
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是　　．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是　　．
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是　　，简述这一操作的方法：　　．
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤　　（填操作名称）．
23．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是　　，用文字和化学用语解释原因　　．
24．现有①0.1mol/L
NaOH溶液和②0.1mol/L
HX溶液．
已知：①中由水电离出的c（OH﹣）小于②中由水电离出的c（H+）．请回答下列问题：
（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　．
（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lg
c（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液　　（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点　　N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，将a
mol L﹣1的NaX溶液与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a　　0.01
（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=　　．
25．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出
中官能团的名称　　．
（2）写出反应①的化学方程式　　．
（3）写出含苯环的同分异构体的结构简式　　．
（4）以下是由A经过四步反应合成B的路线：
请写出中间产物的结构简式：　　．
（5）请设计一个实验，证明分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是　　、　　、　　．
　
2016-2017学年辽宁省抚顺市六校联合体高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉
B．纤维素
C．维生素
D．蛋白质
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析．
【解答】解：淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，它们的相对分子质量在10000万以上，而维生素是含有碳元素的小分子有机物，称不上高分子化合物．
故选C．
　
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．羟基的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的实验式：CH2
D．苯乙醛结构简式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A、根据阴离子电子式的书写方法来判断；
B、根据球棍模型和比例模型知识来回答；
C、实验式即为最简式；
D、醛基的结构简式为﹣CHO．
【解答】解：A、氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，羟基电子式为，故A错误；
B、该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B错误；
C、乙烯的实验式为CH2，故C正确；
D、苯乙醛的结构简式为，故D错误．
故选C．
　
3．下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．
【分析】只由一种物质构成的是纯净物；
由两种或以上物质构成的是混合物；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．
【解答】解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故A错误；
B、蒸馏水只有水构成，故为纯净物；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，故为混合物；氧化铝在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化硫在水溶液和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B正确；
C、铁是单质，故不是电解质，故C错误；
D、碳酸钙在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误．
故选B．
　
4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．
酚﹣OH
B．
羧酸﹣COOH
C．
醛﹣CHO
D．
CH3﹣O﹣CH3
酮
【考点】烃的衍生物官能团．
【分析】A、﹣OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，羟基直接连在苯环上的有机物称为酚；
B、此有机物的官能团为羧基；
C、此有机物的官能团为酯基；
D、此有机物额官能团为醚键．
【解答】解：A、羟基直接连在苯环上的有机物称为酚，﹣OH连在链烃基或苯环侧链上时为醇，该有机物属于醇类，故A错误；
B、含有酯基的物质属于酯类，酯基的结构简式为：﹣COO﹣，而该有机物的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B正确；
C、此有机物的官能团为酯基，结构简式为﹣COO﹣，故该物质属于酯类，故C错误；
D、此有机物的官能团为醚键，此有机物为二甲醚，属于醚类，故D错误．
故选B．
　
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NA
B．8g
CH4中含有10NA个电子
C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、乙基不带电荷；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子分子来分析；
C、标况下氯仿为液态；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．
【解答】解：A、乙基不带电荷，故1mol乙基中含17mol电子即17NA个，故A错误；
B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5mol电子即5NA个，故B错误；
C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含有的碳原子为2NA个，故D正确．
故选D．
　
6．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
A．加成→消去→取代
B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成
D．消去→加成→消去
【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．
【解答】解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，
可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇．
故选B．
　
7．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【考点】化学研究基本方法及作用．
【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．
B、燃烧法能确定有机物中的最简式．
C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．
D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．
【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．
B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．
C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误．
D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C．
　
8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧
B．④⑤⑧
C．④⑤⑦⑧
D．③④⑤⑦⑧
【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】含碳碳双键、三键的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，以此来解答．
【解答】解：①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
④聚1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；
⑤2﹣丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；
⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
⑦邻二甲苯与溴水不反应，故不选；
⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，故选；
故选B．
　
9．由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（　　）
A．先与HBr加成后再与HCl加成
B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后再与Br2加成
D．先与Cl2加成后再与HBr加成
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．
【解答】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br﹣CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，且两个溴原子分别在不同的C上，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．
故选C．
　
10．用一种试剂鉴别1﹣己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（　　）
A．盐酸
B．FeCl3溶液
C．水
D．溴水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同，以此解答该题．
【解答】解：A．盐酸与三种物质都不反应，不能鉴别己烯和苯，且二则密度都比水小，无法鉴别，故A错误；
B．FeCl3溶液只与碘化钾溶液反应，不能鉴别1﹣己烯、苯，因二者都不反应，且密度比水小，故B错误；
C．均不反应，与己烯、苯混合，油状液体均在上层，不能鉴别，故C错误；
D．己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，溶液变为紫色或红褐色，苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，四氯化碳分层后有色层在下层，可鉴别，故D正确．
故选D．
　
11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（　　）
①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去．
A．②③
B．①②
C．③④
D．①④
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；
②上层为氯化铁溶液，为黄色；
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；
D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．
【解答】解：①先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故①正确；
②四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故②错误；
③从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故③错误；
④浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故④正确；
故选A．
　
12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、NH4+
C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ca2+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．能使酚酞试液变红的无色溶液，显碱性；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液；
D．离子之间结合生成沉淀、水．
【解答】解：A．能使酚酞试液变红的无色溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，故C错误；
D．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀、水，不能共存，故D错误；
故选A．
　
13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【考点】中和滴定．
【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响
【解答】解：A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故A正确；
B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故B错误；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故C错误；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故D错误；
故选A．
　
14．下列化学反应表达错误的是（　　）
A．CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
B．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5
C．
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A．碳碳双键与HBr发生加成反应；
B．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
C．苯环上H被Cl取代；
D．发生催化氧化反应生成乙醛和水．
【解答】解：A．碳碳双键与HBr发生加成反应，反应为CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br，故A正确；
B．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，故B错误；
C．苯环上H被Cl取代，发生取代反应为，故C正确；
D．发生催化氧化反应生成乙醛和水，氧化反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D正确；
故选B．
　
15．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（　　）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】先确定主链碳原子然后确定支链，书写烷烃的同分异构体的方法：①成直链、一线串；②从头摘、挂中间；③往边排、不到端．
【解答】解：主链上有4个碳原子时，其碳链为（1、2、3、4为碳原子编号），其中两个﹣OH所连碳原子的编号可能为：1﹣2、1﹣3、1﹣4、2﹣3、2﹣4、3﹣4共6种，即主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有6种；
故选D．
　
二、选择题（本题共5小题，每小题5分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
16．现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
A．
B．
a
C．（1﹣a）
D．（1﹣a）
【考点】元素质量分数的计算．
【分析】乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．
【解答】解：乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选C．
　
17．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol L﹣1，则此溶液可能是盐酸
D．常温下，1
mol L﹣1的CH3COOH溶液与1
mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】盐类水解的应用；水的电离．
【分析】A、CO32﹣在水溶液中水解分步进行；HCO3﹣在溶液中既能水解又能电离；
B、从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
C、盐酸溶液中水的电离被抑制；
D、常温下，1
mol L﹣1的CH3COOH溶液与1
mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa．
【解答】解：A、CO32﹣在水溶液中水解分步进行：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；HCO3﹣在溶液中既能水解又能电离：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣、HCO3﹣ CO32﹣+H+，故两溶液中离子种类相同，故A错误；
B、等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故B正确；
C、盐酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的c（H+）＜10﹣7mol L﹣1，故当水电离出的c（H+）=10﹣5mol L﹣1时，溶液不可能是酸溶液，故C错误；
D、常温下，1
mol L﹣1的CH3COOH溶液与1
mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa，故溶液显碱性，应有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．
故选B．
　
18．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；
②CH3COONa与NaOH；
③CH3COONa与NaCl；
④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（　　）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
【考点】pH的简单计算．
【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答．
【解答】解：A、①CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH＜7，②中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，且④中NaHCO3的水解也水解成碱性，所以溶液的pH④＞③，所以各混合液中的pH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；
B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小顺序为：②＞④＞③＞①，故B正确；
C．由于4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成，而钠离子在溶液中的量不变，故可知四种混合溶液中钠离子的物质的量的关系为①＜②=③=④，则混合后溶液中的c（Na+）：①＜②=③=④，故C错误；
D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；
故选B．
　
19．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02
mol/L的AgNO3溶液与0.2
mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．Ag2SO4在水中存在溶解平衡；
B．由b点可知Ksp=5×10﹣2×（2×10﹣2）2=2×10﹣5，Qc＜Ksp不生成沉淀；
C．b点可知Ksp=c（SO42﹣）c2（Ag+）；
D．蒸发时，c（SO42﹣）、c（Ag+）均增大．
【解答】解：A．Ag2SO4在水中存在溶解平衡，则含有大量SO42﹣的溶液中肯定存在Ag+，故A错误；
B．由b点可知Ksp=5×10﹣2×（2×10﹣2）2=2×10﹣5，Qc=0.1×（1×10﹣2）2=10﹣5＜Ksp，可知不生成沉淀，故B正确；
C．b点可知Ksp=c（SO42﹣）c2（Ag+）=2×10﹣5，故C错误；
D．蒸发时，c（SO42﹣）、c（Ag+）均增大，而a点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；
故选B．
　
20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol L﹣1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10﹣4.75
D．向W点所表示溶液中加入等体积的0.05
mol L﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】根据图象可看出，浓度增大的曲线应为c（CH3COO﹣），浓度减小的曲线应为c（CH3COOH），W点时c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），
A．根据图象结合溶液pH分析，pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣）；
B．结合溶液的电荷守恒、物料守恒判断；
C．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K=；
D．向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol L﹣1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，根据电荷守恒、物料守恒判断．
【解答】解：A．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；
B．pH=3.5溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol L﹣1代入即可得c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1
mol L﹣1，故B错误；
C．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol L﹣1，故C正确；
D．向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol L﹣1NaOH溶液，则溶液中的溶质是醋酸钠，醋酸钠的浓度是0.1mol/L，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；
故选C．
　
三、填空题（本题共5小题，45分）
21．有机物A常用于食品行业．已知9.0g
A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是　90　，则A的分子式是　C3H6O3　；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是　羧基　；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是　CH3CH（OH）COOH　；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式　HOCH2CH2COOH　．
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】（1）由图A分子的质谱图，可知A的相对分子质量为90，计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定C、H原子数目，结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定有机物分子式；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子数目中为1：1：1：4，结合有机物分子式与含有的官能团确定其结构简式；
（4）结合A的结构简式书写官能团相同的A可能的同分异构体．
【解答】解：（1）由图A分子的质谱图，可知A的相对分子质量为90，9gA的物质的量为=0.1mol，燃烧生成二氧化碳为=0.3mol、生成水为=0.3mol，则有机物分子中N（C）==3、N（H）==6，则分子中N（O）==3，故有机物A的分子式为：C3H6O3，
故答案为：90；C3H6O3；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基，故答案为：羧基；
（3）有机物A的分子式为：C3H6O3，含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子数目中为1：1：1：4，则A的结构简式为：CH3CH（OH）COOH，
故答案为：CH3CH（OH）COOH；
（4）官能团与A相同的同分异构体的结构简式：HOCH2CH2COOH，
故答案为：HOCH2CH2COOH．
　
22．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从　a　口进入（填“a或“b”）．
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．Ⅲ中小试管内苯的作用是　吸收溴蒸气　．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是　Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成　．
（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是　反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气　，简述这一操作的方法：　开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞　．
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤　蒸馏　（填操作名称）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题．
【解答】解：苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，
（1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，
故答案为：a；
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，
故答案为：吸收溴蒸气；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，
故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，
故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
（5）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，
故答案为：蒸馏．
　
23．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是　NH4HSO3　，用文字和化学用语解释原因　HSO3﹣ H++SO32﹣，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3﹣的电离平衡逆向移动，故c（SO32﹣）浓度较小　．
【考点】盐类水解的应用．
【分析】NaHSO3、NH4HSO3溶液中SO32﹣的均来自于HSO3﹣的电离．而铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，据此分析同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）的浓度．
【解答】解：NaHSO3、NH4HSO3溶液中SO32﹣的均来自于HSO3﹣的电离：HSO3﹣ H++SO32﹣，而铵根水解成酸性，抑制亚硫酸氢根的电离，所以NH4HSO3中c（SO32﹣）浓度减更小，
故答案为：NH4HSO3；HSO3﹣ H++SO32﹣，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3﹣的电离平衡逆向移动，故c（SO32﹣）浓度较小．
　
24．现有①0.1mol/L
NaOH溶液和②0.1mol/L
HX溶液．
已知：①中由水电离出的c（OH﹣）小于②中由水电离出的c（H+）．请回答下列问题：
（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．
（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lg
c（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点　等于　N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，将a
mol L﹣1的NaX溶液与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a　＞　0.01
（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka=　（a﹣0.01）×10﹣5　．
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】已知：①中由水电离出的c（OH﹣）小于②中由水电离出的c（H+），说明①NaOH对水的抑制程度大，证明HX为弱酸，
（1）①0.1mol/L
NaOH溶液和②0.1mol/L
HX溶液，两溶液等体积混合得到NaX的溶液，X﹣离子水解溶液显碱性；
（2）碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着盐酸的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐减小，pOH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题；
（3）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN﹣和HCN的浓度，进而计算出Ka﹦×10﹣7
mol L﹣1．
【解答】解：（1）①0.1mol/L
NaOH溶液和②0.1mol/L
HX溶液，两溶液等体积混合得到NaX的溶液，X﹣离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（2）Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于HX溶液的体积，由于M点的OH﹣浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，
故答案为|：小于；等于；
（3）由于反应后测得溶液pH=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，故氰化钠应该多些，故a＞0.01；
根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）+c（Cl﹣），pH=7，c（H+）=c（OH﹣），c（CN﹣）=c（Na+）﹣c（Cl﹣）=mol/L﹣mol/L；
再根据物料守恒：c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）=mol/L；Ka﹦==×10﹣7
mol L﹣1=（a﹣0.01）×10﹣5；
故答案为：＞；（a﹣0.01）×10﹣5．
　
25．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出
中官能团的名称　氨基、羧基　．
（2）写出反应①的化学方程式　+Cl2+HCl　．
（3）写出含苯环的同分异构体的结构简式　　．
（4）以下是由A经过四步反应合成B的路线：
请写出中间产物的结构简式：　　．
（5）请设计一个实验，证明分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是　氢氧化钠溶液　、　稀硝酸　、　硝酸银溶液　．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）根据有机物的结构简式可知，分子中官能团的名称为氨基和羧基；
（2）由反应①是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代；
（3）含苯环的同分异构体为苯环上连有甲基和氯原子，有邻、间、对三种；
（4）由生成，要将甲基氧化成羧基，将硝基还成氨基，由于氨基易被氧化，而羧基不易被还原，所以要先氧化甲基再还原硝基，据此确定中间产物；
（5）要证明中有氯原子，要先水解得氯离子，再检验氯离子，水解一般在碱性溶液中，而检验氯离子要在酸性溶液中，所以水解之后要先加酸进行酸化；
【解答】解：（1）根据有机物的结构简式可知，分子中官能团的名称为氨基和羧基，
故答案为：氨基、羧基；
（2）反应①是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代，反应的化学方程式为：
+Cl2+HCl，
故答案为：
+Cl2+HCl；
（3）含苯环的同分异构体为，
故答案为：；
（4）由生成，要将甲基氧化成羧基，将硝基还成氨基，由于氨基易被氧化，而羧基不易被还原，所以要先氧化甲基再还原硝基，所以中间产物为，
故答案为：；
（5）要证明中有氯原子，要先水解得氯离子，再检验氯离子，水解一般在碱性溶液如氢氧化钠溶液中，而检验氯离子要在酸性溶液中，所以水解之后要先加硝酸进行酸化，再用硝酸银溶液检验氯离子，
故答案为：氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；
　
2017年2月24日