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第十一单元盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH
2.下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
3.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3
4.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
5.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )21教育网
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
6.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
7.下列说法中正确的是（ ）
A．酸碱中和反应一定是复分解反应
B．有单质生成的化学反应，一定是置换反应
C．只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应
D．有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应
二、解答——知识提高运用
8.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_____________ (写离子符号)。21世纪教育网版权所有
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_________________________；
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是___________________________
9.如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：21cnjy.com
（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为________，反应①的现象为_________。
（2）写出反应④的化学方程式__________________；该反应的基本类型是____________。
10.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
______________________________________________________；21·cn·jy·com
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：
______________________________________________________；www.21-cn-jy.com
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
________________________________ _____________________。2·1·c·n·j·y
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________________。www-2-1-cnjy-com
(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】选项A中硫酸铜溶于水会呈蓝色；选项B中硫酸和氯化钡会反应生成白色沉淀；选项D中碳酸钠和氯化钙会反应生成白色沉淀；只有C中的各物质不反应，能形成无色溶液。
2.【答案】D
【解析】锌和稀盐酸的反应属于置换反应；二氧化碳和水的反应属于化合反应；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件，不反应；氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解反应。
3.【答案】C
【解析】HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
4.【答案】D
【解析】氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。
5.【答案】B
【解析】根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba(OH)2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。【来源：21·世纪·教育·网】
6.【答案】A
【解析】A中硝酸银溶液和氯化钠溶液反应后有白色沉淀生成，故A正确；B、C、D中的物质相互之间均不能反应，无明显现象.2-1-c-n-j-y
7.【答案】A
【解析】置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B项错；只有两种化合物生成的反应很多，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它们既不是复分解反应，也不是分解反应，故C错；有两种或两种以上的物质参加的反应不一定是化合反应，还有可能是置换反应或复分解反应，故D项错；中和反应是复分解反应的一部分，故A正确.
二、解答——知识提高运用
8.【答案】(1)产生白色沉淀 (2)CO32-
(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中没有沉淀或气体或水
【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。21·世纪*教育网
9.【答案】（1）Na2CO3 出现白色浑浊
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
【解析】由于甲能够与二氧化碳反应，可知甲可能是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是 硫酸，由于碳酸钠既能与甲反应又能与硫酸反应且丙物质是一种盐，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应），甲是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应的现象是出现白色浑浊；锌与稀硫酸反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应。
10.【答案】(1)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(2)H+和CO32- H+和OH-
(3)
【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。
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第十一单元盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法，会写出一些相关反应的化学方程式
（2）简单认识了解复分解反应的定义、特征
（3）掌握判断复分解反应发生的条件
2.过程与方法
（1）加强对实验探究的方案设计能力，合作学习能力，学会由特殊到一般规律性的认知思维方法
（2）学会观察实验现象，并能分析整理实验现象
3.情感态度和价值观
（1）充分认识到生活中处处有化学
【教学重点】
（1）碳酸根、碳酸氢根离子的检验
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
【教学难点】
（1）盐的共性规律归纳
（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
【课前准备】
多媒体、氯化钡、硫酸钠、硝酸银等。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
用化学方程式表示
碳酸钠与稀盐酸
碳酸氢钠与稀盐酸
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
[Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(最好将H2O+CO2写成H2CO3)]
我们观察写完的这些反应方程式，共同点是什么？
[化合物之间的反应，生成新的化合物。都发生在溶液之中]
二、新课学习
复分解反应：
上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应21世纪教育网版权所有
它可以用图示的形式表示
也可用通式来表示AB+CD→AD+CB
我们再观察以上的化学反应，除交换成分之外，这些化合物中元素的化合价全是不变的。
复分解反应特点：双交换，价不变
复分解反应条件
向两支分别盛有氢氧化钠溶液和氯化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学方程式 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
可以看出，这两个反应也是复分解反应，从以上的所有复分解反应可以看出，复分解反应的条件是：
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
反应物必须能溶于水或溶于酸
也就是说：
复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
判断下列反应是否为复分解反应？
(1) HCl+NaOH=H2O+NaCl
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
(4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓
[全是复分解反应]
有时，我们在判断是否有沉淀生成的时候，要用到溶解性表，我们下面就观察溶解性表，找出规律。
我们能找出溶与不溶的规律有哪些？
[钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。]
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
为了方便记忆，我们可以记一个物质溶解性口诀：
酸都溶,
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1) NaOH+MgSO4
(2)NaCl+AgNO3
(3)CaCO3+HNO3
(4)NaCl+KNO3
[(1)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg (OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×]
盐与盐溶液反应
视频：硝酸银与氯化钠的反应
向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
现象 溶液产生白色沉淀
化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
分析 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
视频：硫酸钠与氯化钡
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 溶液产生白色沉淀
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
分析 含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
盐的性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
说明：在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。21·cn·jy·com
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
条件：生成物中有沉淀或气体或水
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
为了方便记忆，金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律：
酸盐酸强盐可溶，碳酸盐遇酸气都生。
碱盐盐盐都应溶，酸碱接触都反应。
生成物中有限定，气水沉淀占一种 。
氧化物中有碱性，投入酸中都反应。
氧化物中有酸性，与碱反应碱应溶。
金盐盐溶金活泼，金酸氢前氢气生。
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
[鸡蛋会上下浮沉
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。]www.21-cn-jy.com
碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
观察这几个碳酸根离子和碳酸氢根含有反应，我们发现了什么？
[加盐酸都生成使澄清石灰水变浑浊气体]
CO32-、HCO3-的检验
某物质加入盐酸如产生气体，将气体通入澄清的石灰水中如变浑浊，则证明原物质中含CO32-或HCO3-
请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
[取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通往澄清石灰水]
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么 为什么
[不正确，因为还可能是碳酸氢根离子]
方法导引：
到如今，我们学习了许多类的物质，为全球记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。2·1·c·n·j·y
如：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物分为单质和化合物。
单质分为金属和非金属。化合物分为氧化物和酸、碱、盐等。
资料卡片：我国制碱工业的先驱—侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。【来源：21·世纪·教育·网】
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
石笋和钟乳石的形成
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)221cnjy.com
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
钟乳石、石笋和石柱形成
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 21·世纪*教育网
课堂练习：
1.下列实验能观察到明显现象的是（ A ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ C ）www-2-1-cnjy-com
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ）
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.下列物质能在水溶液中大量共存的是( D )
A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl D.CaCl2和KNO3
6.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ C ）
A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜
B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
C.NaCl溶液(盐酸)：加适量氢氧化钠
D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1. 组成里含有硫酸根碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳和水
2.盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成]
【板书设计】
一、复分解反应
生成物必须有沉淀或气体或水生成
二、盐的性质
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
三、CO32-、HCO3-的检验
某物质产生气体碳酸钙
【作业布置】
1.P78练习与应用3、4
2.查阅资料了解中国对世界化学的贡献
【教学反思】
化学概念是抽象概括的知识，要求学生具有较强的思维和想象能力。而传统的教学模式往往单纯灌输，较少的考虑到学生的接受途径是否恰当。因此，在本节课的教学中，我注意贯彻新课程教学的理念，采用类比、启发、探究式教学方法可使学生在学习过程中、认知过程中思维更加活跃，行为更加主动，获取知识的需求更加强烈。21教育网
许多问题，从小的方面讲，第一、没有注重学生书写方程式的练习；第二、没有规范学生化学式的书写和练习；第三、资料图片等信息较少，如缺少一些胃药图片、溶洞图片和侯德榜照片等。 大的方面讲，第一、这节课自认为虽然列碳酸盐的主要化学性质，但学生不能很好的去认识，可能会出现模糊理解。这是想“求全”思想下导致的教学错误，因为学生没有很好的掌握。也就是在知识的传授上既没有讲精细、讲到位，也没有讲全面。第二、在碳酸盐(含CO3原子团)的检验这个重点上并没有突破，学生没有很好的归纳、总结和概括出检验的方法，也就并不能用所学的知识解决实际的问题。
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人教版 九年级下册
生活中常见的盐
第2课时
导入新课
碳酸钠与稀盐酸
碳酸氢钠与稀盐酸
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
用化学方程式表示
新课学习
上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应
特点：双交换，价不变
＋
＋
AB + CD → AD + CB
复分解反应
新课学习
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学 方程式
有白色沉淀生成
有蓝色沉淀生成
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=
CuCl2+BaSO4↓
硫酸铜溶液与碱、盐的反应
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
氯化钡溶液
新课学习
判断下列反应是否为复分解反应？
(1) HCl+NaOH=H2O+NaCl
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
(4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
反应物必须能溶于水或溶于酸
复分解反应的条件
复分解反应的实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
全是复分解反应
新课学习
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有氯化银不可溶；
硫酸盐只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
新课学习
酸都溶,
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
物质溶解性口诀：
新课学习
判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1) NaOH+MgSO4
(2)NaCl+AgNO3
(3)CaCO3+HNO3
(4)NaCl+KNO3
(1)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg (OH)2 ↓
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(4)NaCl+KNO3 ×
新课学习
硝酸银与氯化钠
新课学习
盐与盐溶液反应
现象
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
新课学习
硫酸钠与氯化钡
新课学习
现象
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
新课学习
盐的性质
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
新课学习
条件：生成物中有沉淀或气体或水
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
新课学习
金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律
酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。
碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。
生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。
氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。
氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。
金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。
新课学习
浮沉中的鸡蛋
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。
新课学习
碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
某物质
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
CaCO3
变浑浊
CO2
碳酸盐
加盐酸都生成使澄清石灰水变浑浊气体
新课学习
某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么 为什么
请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通往澄清石灰水
不正确，因为还可能是碳酸氢根离子
方法导引
物质分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
酸、碱、盐
分类法
资料卡片
我国制碱工业的先驱—侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国
宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术
上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法
的秘密。第二，创立了中国人自己的制
碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他
为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
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石笋和钟乳石的形成
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当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
钟乳石、石笋和石柱形成
课堂练习
1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）
A. 3个 B. 4个 C.5个 D.6个
C
A
课堂练习
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
B
C
课堂练习
5.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A.CuSO4和NaOH B.Ba(NO3)2和Na2SO4
C.Na2CO3和HCl D.CaCl2和KNO3
6.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（ ）
A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜
B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸
C.NaCl溶液(盐酸)：加适量氢氧化钠
D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸
D
C
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1. 组成里含有硫酸根碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳和水
2.盐、酸、碱之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成
作业布置
1.P78练习与应用3、4
2.查阅资料了解中国对世界化学的贡献
板书设计
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
一、复分解反应
生成物必须有沉淀或气体或水生成
某物质
+HCl
产生气体
+Ca(OH)2
CaCO3
三、CO32-、HCO3-的检验
二、盐的性质
谢谢观赏
