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第八单元 第2节 海水“晒盐” 第3课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（ ）
A.酒精和水 B.氯化钾和二氧化锰 C.氯化钠和硝酸钾 D.铁粉和铜粉
2.在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.酒精灯
3.能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
4.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．等实验完毕，直接用手拿下蒸发皿
5.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）21·cn·jy·com
（1）过滤；（2）加过量的NaOH溶液；（3）加适量HCl；（4）加过量的Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液．21教育网
A．（2）（3）（4）（5）（1） B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3） D．（5）（2）（4）（3）（1）
7.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
二、解答——知识提高运用
8.蒸发时：
⑴用_____________不断搅拌。
⑵当有_______晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
⑶热的蒸发皿就用___________取下，并放在___________上。
9. 用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：2·1·c·n·j·y
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．2-1-c-n-j-y
10. 请根据已有的知识解释下列现象：
（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
______________________
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸 钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。21*cnjy*com
___________
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？
_________________________________
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】A、酒精和水互溶，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故A错；
B、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序会把它们分离，故B正确；
C、氯化钠和硝酸钾均能溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故C错；
D、铁粉和铜粉都不溶于水，所以用溶解、过滤、蒸发的操作顺序不会把它们分离，故D错．
2.【答案】C
【解析】根据精盐提纯实验的步骤确定每步中用到的仪器：溶烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯．因此用到次数最多的是玻璃棒，每步操作中都用到．【来源：21·世纪·教育·网】
3.【答案】D
【解析】A、显微镜观察不到微观粒子的构成情况．
B、在矿泉水中加石蕊试液不能判断矿泉水的物质组成情况．
C、品尝矿泉水的味道不能判断矿泉水的物质组成情况．
D、取1-2滴矿泉水在玻璃片上蒸发，如果最后在玻璃片上留下固体物质，说明矿泉水是混合物，否则是纯净物．www-2-1-cnjy-com
4.【答案】B
【解析】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，可能将滤纸弄破，使实验失败，故选项说法错误．
B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，故选项说法正确．
C、蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．【来源：21cnj*y.co*m】
D、刚实验完毕后的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项说法错误．【出处：21教育名师】
5.【答案】B
【解析】A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐，容易使玻璃棒折断，应该用研杵，故A错误；
B、过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘，故B正确；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D、实验结束时，蒸发皿的温度较高，会将手烫伤，故D错误．
6.【答案】C
【解析】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入（5）加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入（4）加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行（1）过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，21教育名师原创作品
所以正确的顺序为：（2）（5）（4）（1）（3），
7.【答案】D
【解析】A、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，该选项说法不正确；21·世纪*教育网
B、甲实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，即操作④，该选项说法不正确；
C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致溶液质量增大，配制的溶液质量分数偏低，该选项说法不正确；【版权所有：21教育】
D、乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度为：5g/47g×100%=10.6%，因此配制的溶液浓度偏大，该选项说法正确．21*cnjy*com
二、解答——知识提高运用
8.【答案】玻璃棒 大量 坩埚钳 石棉网
9.【答案】1）蒸发；（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解析】（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．21cnjy.com
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
10.【答案】（1）汗水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠析出，所以看见白斑，咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。（2）碳酸钠（即纯碱）的溶解度受温度影响较大，到了冬天，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出（即冬天捞碱）。而氯化钠溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐（即利用蒸发水分而使氯化钠析出）的好时机。21世纪教育网版权所有
（3）都可看见石灰水变浑浊。前者是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小而析出，而后者是因为发生化学反应生成了不溶于水的碳酸钙的缘故。
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第八单元 第2节 海水“晒盐” 第3课时 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）通过分析讨论，能设计出分离食盐中难溶性杂质的方案。
（2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
2.过程与方法
（1）通过讨论、分析、归纳，掌握粗盐中难溶杂质去除的基本步骤及每一步的操作要点。
（2）感受固体混合物初步提纯的实验过程，能总结出混合物分离方法并归纳出一般思路。
3.情感态度和价值观
（1）通过探究过程，学生逐渐养成耐心、细致的学习习惯，并善于用所学化学知识解决实际生活中问题从而提高化学学习的兴趣。2·1·c·n·j·y
（2）体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
【教学重点】
（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【教学难点】
（1）通过问题解决，巩固本节重点，并构建知识体系。
【课前准备】
多媒体、蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。21cnjy.com
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
能说出海水晒盐的具体过程吗？
[将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液]21·世纪*教育网
我们得到的粗盐中有杂质，包括不溶性杂质和可溶性杂质。
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。www-2-1-cnjy-com
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
二、新课学习
三、粗盐的提纯
食盐的精制过程为：先将粗盐晶体溶解在水中，过滤后再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体，从而将粗盐中的难溶性杂质除去。【来源：21·世纪·教育·网】
大体过程是：溶解→过滤→结晶
下面我们到实验室去——粗盐中难溶性杂质的去除
明确任务
1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
做好准备
1.你需要准备以下实验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。2-1-c-n-j-y
2.你需要熟悉过滤器的制作和过滤基本操作。
[一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒斜靠三层滤纸处
漏斗颈紧靠烧杯内壁]
友情提示
加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛（佩戴护目镜）。加热前请将蒸发皿外壁擦干；当蒸发皿内有大量晶体析出时，即停止加热。21·cn·jy·com
视频：粗盐中杂质的去除
动手实验
1.溶解
用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。称取3.0 g粗盐，加入水中，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。21*cnjy*com
因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态。
在搅拌时：玻璃棒不要碰到烧杯壁！
2. 过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该找出原因，并重新过滤
过滤操作需注意哪些事项？
[一贴、两低、三靠]
3. 蒸发
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？
[利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干。]
反思交流：
1. 请说出粗盐提纯的每步操作中应注意的问题。
[溶解：搅拌，不要碰器壁。过滤：一贴二低二靠，不净则重新过滤。结晶：不断搅拌，至大量固体出现。]
2. 在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？
[过滤和蒸发结晶]
3. 你有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
[经验：水的温度高可使溶解速率加快。蒸发搅拌要按一个方向。教训：过滤倾倒液体时不可过快，蒸发时将要出现大量固体时，搅拌速度要加快]21世纪教育网版权所有
工业上为什么常用饱和的食盐水来洗涤粗盐(即去掉粗盐中的部分MgCl2、CaCl2 、Na2SO4等) ？
[饱和的食盐水不可再溶解氯化钠，但可以继续溶解MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，这样反复冲洗可以洗涤粗盐，去除杂质。]21教育网
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？固体就是纯净的食盐了吗？【来源：21cnj*y.co*m】
得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。【出处：21教育名师】
加氯化钡是除硫酸根，加氢氧化钠是除镁离子，加碳酸钠是除钙离子。
在这里要注意顺序：
1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2 。
2.过滤之后加盐酸。
我们看这是几种离子的去除顺序。
总结：可溶性杂质的除法
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析杂质种类、选择除杂方法、可有物理方法或化学方法，物理方法考虑过滤、蒸发、蒸馏等。化学方法一般用转化法，转化为沉淀、气体、水。这样混合物就可以转化为纯净物。
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
课堂练习：
1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( C )
A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜
2.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.过滤
①食盐水混有泥沙，欲分离出食盐，应先（ C ）再（ A ）；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用（ B ）；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 （ C ）；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用（ C ）。
3.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ D ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ D ）www.21-cn-jy.com
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤和蒸发。]
【板书设计】
三、粗盐的提纯
溶解：可溶性固体溶解
过滤：固、液分离
蒸发结晶：可溶性固体、水分离
除去食盐中可溶性杂质的方法
【作业布置】
P42挑战自我1
【教学反思】
学生已经系统地学习了酸碱盐知识，知道了海水晒盐的原理;在水的净化的学习中，接触了过滤操作;在实验活动5中进行了 “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的分组实验 。所以对于过滤和溶解的方法和操作比较熟悉，为顺利完成本节课的教学任务打下了基础。少部分学生的认知基础不牢固，不能自主完成探究，在活动中比较被动，这部分学生应受到额外关注。
要注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置；要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标。三维目标应是紧密联系的一个有机整体，学生学会知识与技能的过程同时成为学会学习，形成正确价值观的过程 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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鲁教版 九年级下册
第二节 海水“晒盐
第3课时 精盐的提纯
导入新课
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
能说出海水晒盐的具体过程吗？
杂质
不溶性杂质
可溶性杂质
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
溶解→过滤→结晶
三、粗盐的提纯
先将粗盐晶体溶解在水中，过滤后再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体，从而将粗盐中的难溶性杂质除去。
新课学习
新课学习
到实验室去——粗盐中难溶性杂质的去除
1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2. 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
明确任务
新课学习
1. 你需要准备以下实验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
2. 你需要熟悉过滤器的制作和过滤基本操作。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒斜靠三层滤纸处
漏斗颈紧靠烧杯内壁
做好准备
新课学习
加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛（佩戴护目镜）。加热前请将蒸发皿外壁擦干；当蒸发皿内有大量晶体析出时，即停止加热。
友情提示
新课学习
粗盐中杂质的去除
新课学习
1. 溶解
用量筒量取10 mL水，倒入烧杯中。称取3.0 g粗盐，加入水中，用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
玻璃棒不要碰到烧杯壁！
因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态。
新课学习
2. 过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
过滤操作需注意哪些事项？
一贴、两低、三靠
如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该找出原因，并重新过滤
新课学习
利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干。
蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？
3. 蒸发
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
反思交流
1. 请说出粗盐提纯的每步操作中应注意的问题。
2. 在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？
3. 你有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？
溶解：搅拌，不要碰器壁。过滤：一贴二低二靠，不净则重新过滤。结晶：不断搅拌，至大量固体出现。
过滤和蒸发结晶
经验：水的温度高可使溶解速率加快。蒸发搅拌要按一个方向。教训：过滤倾倒液体时不可过快，蒸发时将要出现大量固体时，搅拌速度要加快
新课学习
工业上为什么常用饱和的食盐水来洗涤粗盐(即去掉粗盐中的部分MgCl2、CaCl2 、Na2SO4等) ？
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？固体就是纯净的食盐了吗？
饱和的食盐水不可再溶解氯化钠，但可以继续溶解MgCl2、CaCl2 、Na2SO4等，这样反复冲洗可以洗涤粗盐，去除杂质。
新课学习
得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的。
Cl-
Mg2+
Na+
Ca2+
SO42-
H2O
粗盐
溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过滤
不溶性杂质
NaCl溶液+杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐
多识一点
除去食盐中可溶性杂质的方法
新课学习
NaCl (Na2SO4 MgCl2 CaCl2)
BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3
BaCl2
NaOH
Na2CO3
顺序：
1. BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2 。
2.过滤之后加盐酸。
新课学习
精盐
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+
Ba2+
③
②
①
Na+ Cl- Mg2+
CO32-
Na+ Cl-
CO32-
OH-
过量BaCl2
Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
过量NaOH
新课学习
可溶性杂质的除法：
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
新课学习
分析
杂质
选择除杂方法
物理方法
化学方法
1.过滤
2.蒸发
3.蒸馏
转化
1.沉淀
2.气体
3.水
混合物
纯净物
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
新课学习
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
课堂练习
1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )
A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜
2.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.过滤
①食盐水混有泥沙，欲分离出食盐，应先（ ）再（ ）；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用（ ）；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 （ ）；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用（ ） 。
C
C
C
C
A
B
课堂练习
3.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ）
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
D
D
课堂小结
除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤和蒸发。
本节我们学习的主要内容是什么？
作业布置
P42挑战自我1
板书设计
三、粗盐的提纯
溶解：可溶性固体溶解
过滤：固、液分离
蒸发结晶：可溶性固体、水分离
除去食盐中可溶性杂质的方法
谢谢观赏
