物质结构
元素周期律
第二节
元素周期律（第二课时）
【学习目标】
1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
3.能够归纳出元素周期律。
【重点】
元素周期律的涵义和实质
【难点】
元素周期律的实质
课题
第二节
元素周期律（第二课时）
课型
新授
课时
1课时
学习目标
知识与技能
1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。
过程与方法
模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
情感态度价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
重
点
元素周期律的涵义和实质
难
点
元素周期律的实质
教学方法
自学和讨论、实验探究、数据分析
教学用具
仪器：酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等药品：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L
盐酸、蒸馏水。多媒体
教
学
过
程
设
计
教师活动
学生活动
设计意图
【课题引入】视频“四季变化”
观看视频并思考
以生活中的规律入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后隐藏的规律。
【活动与探究】
观察下表，每一周
( http: / / www.21cnjy.com )期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？展示原子核外电子排布的图片【学生活动】
结合《课本》第14～15页表格的相关数据，完成下列填空。1.仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由
到
的周期性变化。2.
仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由
到
、最低负价呈现由
到
的周期性变化。展示元素化合价的图片，归纳提升。结论：通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现
的变化。【设疑】
元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？回顾金属性与非金属性强弱判断依据。
[投影]元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：判断金属性强弱的依据：（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断非金属性强弱的依据：（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【思考与交流】根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？回顾钠与水的反应【实验探究】※实验目的：探究Mg、Al金属性的相对强弱。※实验药品和仪器：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L
盐酸、蒸馏水、
酒精灯、火柴、砂纸、镊子等。要求：1.各小组自行设计实验方案。2.设计完毕，进行交流评价。3.可以参考《课本》15～16页的【科学探究】。※我们小组设计的实验方案：
①利用的实验原理：
②选择的实验药品：
③预计的实验现象：
【分析】根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。【学生实验探究】我们小组的实验记录：
所选药品实验现象结论
【汇报与交流】
【科学事实】展示表格，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件、气态氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
学生观察元素的原子结构示意图，寻找规律并回答。阅读《课本》并填写《学案》对应内容，认识“重复出现”
，体会“周期性变化”。
思考、归纳、交流、叙述思考、回忆、讨论、归纳思考、回忆、讨论、回答分组讨论，设计实验方案，派代表发言。1．取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。2．取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。3．比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。……分析判断分组合作实验，观察现象，完成实验记录。阅读、讨论、回答
从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，
( http: / / www.21cnjy.com )有利于学生分析问题、
解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念，温故知新、学以致用。培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能力。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力，同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生解决问题的能力、表达能力.培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较，结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。提高学生运用信息的能力。
【小结】
倾听，思考，理解
帮助学生理解元素周期律的实质，领会由“量变到质变”的辩证唯物主义观点。
【课堂检测】设计难度适宜的习题，进行巩固检测。1.元素性质呈周期性变化的原因是：A.
相对原子质量逐渐增大
B.
核电荷数逐渐增大C.
核外电子排布呈周期性变化
D.
元素的化合价呈周期性变化2.原子序数从11依次增加到17，下列叙述错误的是： A.
电子层数相同
B.
原子半径逐渐增大 C.
最高正价数值逐渐增大
D.
从硅到氯负价从
-4
→
-1 3.下列递变情况不正确的是：A.
Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱B.
P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.
C、N、O原子半径依次增大D.
Na、
Mg、Al氧化物的水化物碱性依次减弱4.已知X、Y、Z为短周期三种原子序数相连
( http: / / www.21cnjy.com )的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是： A.
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.
非金属活泼性：Y＜X＜Z C.
原子半径：X＞Y＞Z D.
原子最外电子层上电子数的关系：X＜Y＜Z
练习、思考、讨论与交流练习、思考、讨论与交流
巩固和检测所学知识巩固和检测所学知识
【思想升华】今天，我们一起经历了元素周期律的发现过程，你有哪些感受？请思考30秒，然后主动和大家分享一下。
学生思考、交流
拓展学生思维，体会化学家的思考历程，提高认识。
【作业】上网查询元素周期律的应用有哪些？写一篇《调查报告》。
课下思考、写作
拓展思维，学以致用，提高化学素养。(共28张PPT)
第一章
第二节
元素周期律
第二课时
元素周期律
知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.
认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。
能够归纳出元素周期律。
学习目标
观察下表，每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？
1-18号元素原子结构示意图
活动与探究
活动与探究
结合《课本》第14～15页表格的相关数据，完成《学案》对应内容。
最高正化合价
最高正化合价最低负化合价
最高正化合价最低负化合价
通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现
的变化。
周期性
回忆判断金属性与非金属性强弱的依据。
元素的金属性（原子失电子能力）和非金属性（原子得电子能力）是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？
记忆之门
判断金属性强弱的依据：
判断非金属性强弱的依据：
（1）单质与水反应的难易程度
（2）单质与酸反应的剧烈程度
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度
（2）气态氢化物的稳定性
（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：
如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？
回顾钠与水的反应
实验探究
探究Mg、Al金属性的相对强弱
请根据下列药品和仪器设计实验方案
镁带、铝片、酚酞、1mol/L
盐酸、蒸馏水、
酒精灯、火柴、砂纸、镊子等
用2
～
3分钟完成《学案》对应内容。
温馨提示
①节约是美德，注意药品用量
②小组一起工作，有分工，有合作
③操作要规范，注意安全
④及时记录实验现象
开始实验
汇报与交流
所选试剂
实验现象
结论：
金属性：Na
Mg
Al
>
>
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
化合条件
稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃化合
很不稳定
不稳定
比较稳定
稳定
思考
非金属性：Si
P
S
Cl
＜
＜
＜
科学事实
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅
酸
磷
酸
硫
酸
高氯酸
弱
酸
中强酸
强
酸
酸性比H2SO4强
思考：非金属性：Si
P
S
Cl
＜
＜
＜
科学事实
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。
归纳：
元素原子的核外电子排布
元素原子半径
元素化合价
元素的金属性和非金属性
随着原子序数的递增
呈现周期性变化
元素的性质
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
随着原子序数的递增，第三周期元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。尝试用原子的核外电子排布规律解释：元素性质呈现周期性变化的原因是什么？
思考小结：
元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的
的周期性变化的必然结果。
核外电子排布
随着原子序数的递增
元素性质呈周期性变化
决定了
元素周期律
归纳出
核外电子排布呈周期性变化
引起了
当堂检测
见《学案》
作业
我们经历了元素周期律的发现过程，你有哪些感受？依此为主题，写一篇感受。
祝同学们学习进步
再见评测练习
1.元素性质呈周期性变化的原因是：
A.
相对原子质量逐渐增大
B.
核电荷数逐渐增大
C.
核外电子排布呈周期性变化
D.
元素的化合价呈周期性变化
2.原子序数从11依次增加到17，下列叙述错误的是：
A.
电子层数相同
B.
原子半径逐渐增大
C.
最高正价数值逐渐增大
D.
从硅到氯负价从
-4
→
-1
3.下列递变情况不正确的是：
A.
Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱
B.
P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强
C.
C、N、O原子半径依次增大
D.
Na、
Mg、Al氧化物的水化物碱性依次减弱
4.已知X、Y、Z为短周期
( http: / / www.21cnjy.com )三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是：
A.
气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.
非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.
原子半径：X＞Y＞Z
D.
原子最外电子层上电子数的关系：X＜Y＜Z
