强电解质和弱电解质

文档属性

名称 强电解质和弱电解质
格式 zip
文件大小 122.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2017-03-01 09:21:40

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文档简介

4.强电解质和弱电解质

教学目标
知识技能:使学生掌握强弱电解质的概念,认识弱电解质的电离平衡。
能力培养:通过比较电解质溶液的导电能力,培养学生由表及里地分析问题的能力。
科学思想:通过强弱电解质概念的建立,渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想
科学方法:通过实验方法和运用计算机软件,将微观与宏观有机地结合起来,通过比较的方法形成概念。
重点、难点
弱电解质的电离平衡。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[复习引入]指出下列哪些物质是电解质,哪些物质是非电解质。说明判断的依据。
NaOH
KOH
NH3 H2O
C2H5LO
HCI
HNO3
NaCL
CH3COOH
H2SO4
Na2SO4
氨水
认真思考做出准确回答:NaOH
KOH
NH3 H2O
HCL
HNO3
NaCL
CH3COOH
H2SO4
Na2SO4是电解质,因为它们在水溶液里或熔化状态下能够导电。
C2H5OH是非电解质,在上述情况下不能导电。
氯水不是电解质,因为它是混合物。
知识衔接,思维衔接,培养叙述表达能力。
[提问]在相同条件下,电解质溶液的导电情况如何呢?[演示]在相同条件下,同体积、同物质的量浓度的电解质溶液的导电性实验(课本第28页[实验2-1])。
思考,明确学习目标。
明确实验目的,认真观察实验现象并对演示实验进行归纳、分析。
电解质
现象
导电性
NaOH
灯亮

HCL
灯亮

NaCL
灯亮

CH3COOH
灯暗

NH3 H2O
灯暗

用实验质疑启发思维,培养观察记录分析实验的能力。
[引入]通过灯泡明亮程度反映出导电能力有强有弱,这就是这节课要研究的内容。[板书]第一节
弱、强电解质和弱电解质[设问]为什么都是相同条件下(同体积、同物质的量浓度)导电能力有强有弱?
倾听。
积极思考,讨论原因,是因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同。
溶液的导电性不同是由于溶液里自由移动的离子的浓度不同,是由于电解质的电离程度不同。
引导主题。 培养逻辑推理能力。 积极思维,由表及里的分析。
[设问]什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同呢? [过渡]我们一起讨论一下电解质的内部结构。[软件演示]氯化钠溶于水电离情况(自制软件)
醋酸溶于水电离情况(牛津剑桥软件)。
思考,讨论。
认真观看动画演示,边看边思索,并得出正确概念。
调动学生积极思维,以便形成正确的概念。利用现代化手段,进一步揭示微观过程,加强直观性,从观象到本持建立强弱电解质的概念。
[设问]通过动画演示,你思考了哪些问题,二者之间有什么异同?
讨论,回答,辨析解释每种物质的电离程度、电离过程、离子浓度大小,得出正确的结论。
给学生创造一个思维空间,引导分析,调动学生积极性。
[过渡]请同学根据电解质的结构特点和电离程度分别给强弱电解质一定义。[板书]一强电解质和弱电解质[指导阅读]课本第31页强弱电解质的概念[设问]醋酸这种具有极性键的价化合物溶于水时,具有怎样的特点。
分析强弱电解质的概念。
阅读:找出有关键字词,并用科学的语言表达出来。
写了氯化钠和醋酸的电离方程式:NaCL=Na++CL-CHCOOH H+CHCOO
回答,虽然同样受水分子作用,却只有一部分分子电离成为离子,离子相互碰撞时又相互作用而重新结合成分子,它的电离过程是可逆的。
培养学生叙述表达能力。
培养自学阅读能力和科学的文字表达能力,落实概念。
[板书]二、弱电解质的电离
同化学平衡一样
CH3COO-
当离子化速率等于分子化速率时,电离过程就达到了平衡状态,称为“电离平衡”。 [板书]三、电离平衡的特征[设问]电离平衡具有哪些特征?

领悟。
用化学平衡的知识进行迁移。
回忆化学平衡的特征,小结归纳出电离平衡的特征:
①弱电解质的电离过程是可逆的。
②在一定条件下(温度、浓度)υ离子化=υ分子化≠0。
③在一定条件下达到电离平衡状态时,溶液晨的离子浓度和分子浓度保持不变,溶液里既有离子存在,也有电解质分子存在。且分子多,离子少。
④电离平衡是动态平衡,条件改变时,电离平衡可以发生移动。
以旧带新,知识迁移。
培养学生系统地归纳总结知识。
引导学生认识弱电解质的电离处于平衡状态时的特点。
[练习]CH3COOH
H++CH3OO-一热
若减小[H+],平衡怎样移动?
若增大[CHCOO-],平衡怎样移动?
若升温,平衡怎样移动?
回答:向右移动向左移动向右移动
学会分析问题的方法。
[小结]强弱电解质的比较
学习了电离平衡及平衡移动的原理,可以对一些问题做出解释。
填在表中(见附2)
对比归纳,巩固落实,使知识系统化。
培养分析归纳能力,教给学生学习方法。
[作业]课本32—33页第1—6题。


[随堂检测]
1.10ml
0.1mol/L的HCL和CHCOOH,哪种溶液中的[H+]大?
2.10ml
0.1mol/L的Ba(OH)2和NH3 H2O哪种溶液中[OH-]大?
3.[H+]相同的HCL和Hac哪种溶液的物质的量浓度大?
4.氢氧化铝为什么具有两性?请用电离平衡知识进行解释。
1、2题考查强弱电解质概念,A级。
3题考查强弱电解质概念,B级。
4题考查强弱电解质溶液中的电离子平衡移动的运用,C级。
附1:随堂检测答案
1.HCL溶液中[H+]大
2.Ba(OH)2溶液中[OH-]大
3.CH3COOH溶液的物质的量的浓度大
当遇到酸时,大量的H+与碱式电离出的OH-反应生成水,从而减小[OH-],使平衡向右移动。当遇到碱时,大量的OH-将与酸式电离出的H=反应生成水,从而减小[H+],使平衡向左移动。
附2:

强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中(或熔化状态)全部电离成离子的电解质。
在水溶液中只有部分电离子的电解质。
结构
离子化合物,某些具有极性键的共价化合物。
某些极性键形成的共价化合物。



大多数盐:包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶,BaSO4等不溶)。
强酸:H2SO4、HCL、HNO3等。
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)3。
弱酸:H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。
强酸:NH3 H2O及大多数不溶性碱。
相同点
在水溶液中(或熔化状态时),都能产生自由移动的离子。
不 同 点
微粒存在形式
只存在电解质电离生成的阴、阳离子,不存在电解质分子。
大量存在电解质分子,少量存在弱电解质电离产生的离子。
电离过程
不可逆,不存在电离平衡,电离方程式用“=”号表示。
可逆,存在在电离平衡,电离方程式用“ ”号表示。