2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.3 硝酸的性质（含解析）
文档属性
| 名称 | 2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业：4.2.3 硝酸的性质（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 181.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-02 00:05:52 | ||
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文档简介
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
一、选择题
1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )
A．盐酸
B．王水
C．硝酸
D．烧碱
解析： 硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。答案： C
2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是
( )
A．接触室
B．沸腾炉
C．吸收塔
D．转化器
解析： 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
答案： C
3．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析： 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。
答案： A
4．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
答案： B
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓盐酸
解析： 能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。
答案： B
6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析： 在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B项中3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸性。答案： B
7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( )
A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体
C．溶液中产生红褐色气体
D．无任何现象
解析： 溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。
答案： A
8．将7
g某铜银合金与足量的a
mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56
L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是
( )
A．1.6
g
B．2.4
g
C．3.2
g
D．4.8
g
解析： 由＋HNO3―→分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。
答案： A
9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
解析： 三种途径发生的反应历程如下：
途径①CuCu(NO3)2＋NO2
途径②CuCu(NO3)2＋NO
途径③CuCuOCu(NO3)2
由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。
答案： D
10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol·L－1
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60
mL
B．45
mL
C．30
mL
D．15
mL
解析： 由题意可知：HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15
mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3
mol，则V(NaOH)＝＝0.06
L＝60
mL。
答案： A
二、非选择题
11．将硝酸表现出的性质填在下列横线上：
A．氧化性
B．酸性
C．还原性
D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管
________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3________________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体
________。
解析： 浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化，与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。
答案： (1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB
12．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析： (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
答案： (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
13．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁
B．铝
C．铂
D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________________________________________________________________________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8
g
Cu全部溶解，需要通入标况下________L
O2才能使NO全部溶于水。
解析： 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)HNO3NO 铜失去的电子数应为O2得到的电子数
n(O2)＝n(Cu)＝0.1
mol V(O2)＝2.24
L
答案： (1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD (5)2.24
一、选择题
1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )
A．盐酸
B．王水
C．硝酸
D．烧碱
解析： 硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。答案： C
2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是
( )
A．接触室
B．沸腾炉
C．吸收塔
D．转化器
解析： 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
答案： C
3．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析： 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。
答案： A
4．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
答案： B
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓盐酸
解析： 能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。
答案： B
6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析： 在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐Na2CO3生成CO2及NaNO3，故A、C两项表现出酸性；B、D两项中HNO3中氮元素化合价降低，表现出氧化性，且B项中3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O又有Cu(NO3)2和水生成，HNO3还表现出酸性。答案： B
7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( )
A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体
C．溶液中产生红褐色气体
D．无任何现象
解析： 溶液中存在NO，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。
答案： A
8．将7
g某铜银合金与足量的a
mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56
L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是
( )
A．1.6
g
B．2.4
g
C．3.2
g
D．4.8
g
解析： 由＋HNO3―→分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为－2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。
答案： A
9．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是
( )
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③
解析： 三种途径发生的反应历程如下：
途径①CuCu(NO3)2＋NO2
途径②CuCu(NO3)2＋NO
途径③CuCuOCu(NO3)2
由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。
答案： D
10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68
L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5
mol·L－1
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60
mL
B．45
mL
C．30
mL
D．15
mL
解析： 由题意可知：HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15
mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3
mol，则V(NaOH)＝＝0.06
L＝60
mL。
答案： A
二、非选择题
11．将硝酸表现出的性质填在下列横线上：
A．氧化性
B．酸性
C．还原性
D．不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色________。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管
________。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3________________。
(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________。
(5)用Cu和稀HNO3制NO气体
________。
解析： 浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化，与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。
答案： (1)D (2)AB (3)A (4)B (5)AB
12．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析： (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：
4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
答案： (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
13．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁
B．铝
C．铂
D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________________________________________________________________________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8
g
Cu全部溶解，需要通入标况下________L
O2才能使NO全部溶于水。
解析： 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)①能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)HNO3NO 铜失去的电子数应为O2得到的电子数
n(O2)＝n(Cu)＝0.1
mol V(O2)＝2.24
L
答案： (1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD (5)2.24