第二节 元素周期律 同步练习（带解析）
文档属性
| 名称 | 第二节 元素周期律 同步练习（带解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 494.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-22 14:23:05 | ||
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文档简介
第二节 元素周期律（带解析）
【基础演练】
1、19世纪60年代，化学家已经发现了60多种元素，并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是( )21教育名师原创作品
A．原子半径呈周期性变化
B．元素化合价呈周期性变化
C．电子层数逐渐增加
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A．H2O B．PH3 C．HF D．NH3
3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（? ）????
A．单质的还原性????? ???????????? B．阳离子的氧化性
C．单质的密度????????? ?????????? D．单质的熔点
4、下列递变规律正确的是
A．C、N、O最高正价依次升高
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D． H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强
5、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（??? ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF??????? B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3??????? D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
6、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（? ????）
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高??
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来21cnjy.com
7、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(? )www.21-cn-jy.com
A．Li能在空气中燃烧????? ??? B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水?????? ????? D．LiOH受热时易分解
8、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强【来源：21·世纪·教育·网】
A．①②③? B．②③④? C．②④⑤? D．①③⑤
9、(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____ ___(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是___ _____。
【综合提升】
1、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2? B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
2、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
3、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（??? ）
A．单质氧化性的强弱???????????????? B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易???????????? D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-
5、（双选）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6、同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知，A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题： （1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号。 A___________，B____________，C____________， D____________，E____________，F____________。 （2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式。 _________________ ________________________； ____________________ _____________________。 （3）nmolC的最高价氧化物可与_______molA的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应。
7、?已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出了14种元素的电负性： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________。 （2）根据你的理解，元素的电负性是指___________________________。 （3）预测Br元素与I元素电负性的大小关系：____________________。
参考答案及解析
【基础演练】
1、D。
【解析】解：根据结构决定性质的原理可知：元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。21世纪教育网版权所有
2、C
【解答】解：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定．同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱．非金属强弱顺序：F＞O＞N，O＞S＞S＞P，所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F，即HF最稳定，
故选C．
3、A
【解析】解：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，
可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，故选A．21教育网
8、C
【解析】解：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。21·cn·jy·com
9、(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨
(2)B＞A＞C
【解析】解：(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。21·世纪*教育网
(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。www-2-1-cnjy-com
【综合提升】
1、D
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；2·1·c·n·j·y
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；21*cnjy*com
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。【来源：21cnj*y.co*m】
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。?
4、B
【解析】解：B、C位于同一周期,非金属性BBe(OH)2,B正确;因为非金属性Cl>Br>I,故气态氢化物稳定性HCl>HBr>HI,C错;M+是M原子失去1个电子形成的,R2-由R原子得电子形成,二者核外电子层结构相同,故M+的核电荷数比R2-多,其离子半径M+5、BD
【解析】解：同周期随着原子序数的递增,最高正化合价逐渐增大且等于原子的最外层电子数,但O、F没有最高正价。从图示知,前4种元素属于第2周期,后7种元素属于第3周期,进而可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。原子半径:Na>Al>O, A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y【版权所有：21教育】
题中按英文字母顺序列出了14种元素的电负性，同时给出了提示：电负性是元素一种基本性质（新信息）；而元素的性质是随元素原子序数的递增而呈周期性变化的（已有的知识），所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性的变化。将表中14种元素按原子序数递增的顺序重新排列，经过这样的变通处理后，元素电负性的递变规律便一目了然了。
【基础演练】
1、19世纪60年代，化学家已经发现了60多种元素，并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是( )21教育名师原创作品
A．原子半径呈周期性变化
B．元素化合价呈周期性变化
C．电子层数逐渐增加
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A．H2O B．PH3 C．HF D．NH3
3、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（? ）????
A．单质的还原性????? ???????????? B．阳离子的氧化性
C．单质的密度????????? ?????????? D．单质的熔点
4、下列递变规律正确的是
A．C、N、O最高正价依次升高
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D． H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强
5、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（??? ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF??????? B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3??????? D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
6、下列有关卤族元素的叙述不正确的是（? ????）
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高??
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来21cnjy.com
7、锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(? )www.21-cn-jy.com
A．Li能在空气中燃烧????? ??? B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水?????? ????? D．LiOH受热时易分解
8、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强【来源：21·世纪·教育·网】
A．①②③? B．②③④? C．②④⑤? D．①③⑤
9、(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____ ___(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是___ _____。
【综合提升】
1、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2? B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3
2、同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物中每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
3、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（??? ）
A．单质氧化性的强弱???????????????? B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易???????????? D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 ( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-
5、（双选）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6、同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知，A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题： （1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号。 A___________，B____________，C____________， D____________，E____________，F____________。 （2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式。 _________________ ________________________； ____________________ _____________________。 （3）nmolC的最高价氧化物可与_______molA的最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应。
7、?已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出了14种元素的电负性： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________。 （2）根据你的理解，元素的电负性是指___________________________。 （3）预测Br元素与I元素电负性的大小关系：____________________。
参考答案及解析
【基础演练】
1、D。
【解析】解：根据结构决定性质的原理可知：元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。21世纪教育网版权所有
2、C
【解答】解：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定．同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱．非金属强弱顺序：F＞O＞N，O＞S＞S＞P，所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F，即HF最稳定，
故选C．
3、A
【解析】解：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，
可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，故选A．21教育网
8、C
【解析】解：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。21·cn·jy·com
9、(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨
(2)B＞A＞C
【解析】解：(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。21·世纪*教育网
(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力B＞A；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力A＞C，故三种金属元素的原子失电子能力B＞A＞C。www-2-1-cnjy-com
【综合提升】
1、D
【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；2·1·c·n·j·y
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；21*cnjy*com
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。【来源：21cnj*y.co*m】
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。?
4、B
【解析】解：B、C位于同一周期,非金属性B
【解析】解：同周期随着原子序数的递增,最高正化合价逐渐增大且等于原子的最外层电子数,但O、F没有最高正价。从图示知,前4种元素属于第2周期,后7种元素属于第3周期,进而可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。原子半径:Na>Al>O, A错误;非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以HCl比H2S稳定,B正确;SO3和水反应形成的化合物是H2SO4,C错误;Y【版权所有：21教育】
题中按英文字母顺序列出了14种元素的电负性，同时给出了提示：电负性是元素一种基本性质（新信息）；而元素的性质是随元素原子序数的递增而呈周期性变化的（已有的知识），所以元素的电负性也应随原子序数的递增而呈周期性的变化。将表中14种元素按原子序数递增的顺序重新排列，经过这样的变通处理后，元素电负性的递变规律便一目了然了。