浙江省温州市乐清市芙蓉中学2016-2017学年高一（上）期中化学试卷（解析版）

2016-2017学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（上）期中化学试卷
　
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）
1．容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）
A．刻度线
B．温度
C．浓度
D．容积
2．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
A．Na2CO3 10H2O
Na2CO3
B．盐酸
液氮
C．石油
冰
D．碘酒
干冰
3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体是一种介稳性的分散系
D．光束通过胶体时有丁达尔效应
4．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
5．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A．NH3
B．CH4
C．NaHCO3
D．HClO
6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量（　　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
7．某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
A．肯定是钠单质
B．肯定是钠的化合物
C．肯定含有钠元素
D．肯定含有钾元素
8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2HClO=2HCl+O2↑
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D．H2+F2=2HF
9．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
10．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A．质量是32
g
B．体积是44.8
L
C．分子数是1.204×1024
D．原子数是2
mol
11．下列说法中，不正确的是（　　）
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
12．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．酒精
B．氨水
C．氯化钠
D．二氧化碳
13．只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（　　）
A．盐酸
B．氯化钡
C．硝酸银溶液
D．氢氧化纳
14．下列溶液中中Cl﹣浓度与50
mL
1
mol L﹣1
AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL
1mol L﹣1的NaCl溶液
B．75
mL
3
mol L﹣1
NH4Cl溶液
C．150
mL
2
mol L﹣1的KCl溶液
D．75
mL
2mol L﹣1的FeCl3溶液
15．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．容量瓶
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．将1
mol
BaCl2
溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4
L
SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，22.4
L
O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
17．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO
B．CaO
C．Fe2O3
D．SiO2
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3
B．SO2→Na2SO3
C．Fe→FeCl2
D．CaCO3→Ca（NO3）2
19．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
A．28gN2
B．71gCl2
C．48gO2
D．1000gH2O
20．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2
B．Na2SO4=Na++SO42﹣
C．HNO3=H++NO3﹣
D．KOH=K++O2﹣+H+
21．下列实验操作中，错误的（　　）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
22．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A．32g mol﹣1
B．32
C．64g mol﹣1
D．64
23．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（　　）
A．AB2
B．A2B
C．AB3
D．AB
24．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成份
第一份：0.3mol
KCl、0.2mol
K2SO4、0.2mol
ZnSO4
第二份：0.1mol
KCl、0.3mol
K2SO4、0.1mol
ZnCl2（　　）
A．完全不同
B．仅n（Cl﹣）相同
C．完全相同
D．仅n（K+）、n（Cl﹣）相同
25．浓度为0.01mol L﹣1的HCl溶液V
mL，加水稀释到2V
mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol L﹣1）为（　　）
A．0.005
B．0.001
C．0.002
D．0.05
26．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）
A．无明显现象
B．分层，上层液体呈橙红色
C．分层，下层液体呈橙红色
D．分层，下层是呈紫红色固体
　
二、填空题（共43分）
27．写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO3）2　　，H2SO4　　．
28．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　　、　　、　　．
29．6.02×1024个Na+约含　　mol
Na+，其质量为　　g；49gH2SO4约含有　　个H，共含有　　mol原子．
30．今有七种物质：①铝线
②熔化的KNO3③氯气
④NaCl
晶体⑤液态氯化氢
⑥石灰水
⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是　　
（2）属于电解质的是　　
（3）属于非电解质的是　　．
31．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．
由上述现象推断：
①该混合物中一定含有　　；一定不含有　　，可能含有　　
②如要检验其是否存在，将如何操作　　．
32．实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量　　g烧碱，应放在　　（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）　　
a、烧杯
b、量筒
c、玻璃棒
d、1000mL容量瓶
e、漏斗
f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　　，　　和　　药匙_
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　；
（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（4）中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？　　．
　
三、计算题（共5分）
33．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H2的体积（标准状况）．
　
2016-2017学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）
1．容量瓶的瓶壁上未标明的是（　　）
A．刻度线
B．温度
C．浓度
D．容积
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C．
　
2．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
A．Na2CO3 10H2O
Na2CO3
B．盐酸
液氮
C．石油
冰
D．碘酒
干冰
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；
由同一种元素组成的纯净物是单质；
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质．
【解答】解：A．Na2CO3 10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；
C．石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；
故选B．
　
3．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．胶体粒子带电荷
C．胶体是一种介稳性的分散系
D．光束通过胶体时有丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选A．
　
4．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）
A．一定是纯净物
B．可能是化合物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
【考点】混合物和纯净物．
【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．
【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．
故选：D．
　
5．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
A．NH3
B．CH4
C．NaHCO3
D．HClO
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；
B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；
C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；
D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．
故选D．
　
6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量（　　）
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
　
7．某试样的焰色反应呈黄色，下列关于试样成分的说法正确的是（　　）
A．肯定是钠单质
B．肯定是钠的化合物
C．肯定含有钠元素
D．肯定含有钾元素
【考点】焰色反应．
【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．
【解答】解：A．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故A错误；
B．焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故B错误；
C．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；
D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选C．
　
8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2HClO=2HCl+O2↑
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D．H2+F2=2HF
【考点】氧化还原反应．
【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．
【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；
B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；
C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；
D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
　
9．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
【考点】纳米材料．
【分析】根据分散质的微粒直径大小判断．
【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D
　
10．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
A．质量是32
g
B．体积是44.8
L
C．分子数是1.204×1024
D．原子数是2
mol
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
【解答】解：A．质量为2mol×32g/mol=64g，故A错误；
B．Vm未知，不能计算体积，故B错误；
C．分子数为2mol×NA=1.204×1024，故C正确；
D．原子数为2mol×2×NA=4NA，故D错误；
故选C．
　
11．下列说法中，不正确的是（　　）
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应．
【分析】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质；
B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；
D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应．
【解答】解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；
B、生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故C错误；
D、有化和价变化的反应属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应中，单质元素的化合价一定变化，是氧化还原反应，故D正确．
故选C．
　
12．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．酒精
B．氨水
C．氯化钠
D．二氧化碳
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；
B．氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确．
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选C．
　
13．只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（　　）
A．盐酸
B．氯化钡
C．硝酸银溶液
D．氢氧化纳
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】Na2CO3、MgCl2、NH4Cl分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体，以此来解答．
【解答】解：A．MgCl2、NH4Cl均与盐酸不反应，不能鉴别，故A不选；
B．MgCl2、NH4Cl均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．Na2CO3、MgCl2、NH4Cl分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故D选；
故选D．
　
14．下列溶液中中Cl﹣浓度与50
mL
1
mol L﹣1
AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL
1mol L﹣1的NaCl溶液
B．75
mL
3
mol L﹣1
NH4Cl溶液
C．150
mL
2
mol L﹣1的KCl溶液
D．75
mL
2mol L﹣1的FeCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
【解答】解：50mL
1mol L﹣1
AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3=3mol/L，
A.150mL
1mol L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1
mol L﹣1×1=1mol/L，故A错误；
B.75ml
3mol L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度3mol/L，故B正确；
C.150
mL
2
mol L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=2mol L﹣1×1=2mol/L，故C错误；
D75
mL
2mol L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=2mol L﹣1×3=6mol/L，故D错误．
故选B．
　
15．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．容量瓶
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．
【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；
B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；
C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；
D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．
故选D．
　
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．将1
mol
BaCl2
溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4
L
SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，22.4
L
O2和O3的混合气体所含分子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子；
B．质量转化为物质的量结合氢气为双原子分子解答；
C．依据气体摩尔体积概念解答；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol．
【解答】解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子，所以将1
mol
BaCl2
溶于水所形成的溶液中含2NA个氯离子，故A错误；
B.2克氢气所含原子数约为×2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，22.4
L
SO2所含的分子物质的量为1mol，分子数为NA，故C正确；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法确定气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；
故选：C．
　
17．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO
B．CaO
C．Fe2O3
D．SiO2
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；
B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；
C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；
D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．
故选A．
　
18．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．BaCO3→Na2CO3
B．SO2→Na2SO3
C．Fe→FeCl2
D．CaCO3→Ca（NO3）2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．碳酸钡不能一步转化为碳酸钠；
B．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
D．碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．
【解答】解：A．BaCO3→Na2CO3不能一步反应实现，故A选；
B．SO2Na2SO3可一步实现，故B不选；
C．FeFeCl2可一步实现，故C不选；
D．CaCO3Ca（NO3）2可一步实现，故D不选；
故选A．
　
19．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　）
A．28gN2
B．71gCl2
C．48gO2
D．1000gH2O
【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．
【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．
【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；
B、Cl2的物质的量为=1mol；
C、O2的物质的量为=1.5mol；
D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；
显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故选C．
　
20．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2
B．Na2SO4=Na++SO42﹣
C．HNO3=H++NO3﹣
D．KOH=K++O2﹣+H+
【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．
【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl ，故A错误；
B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；
C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；
D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．
故选C．
　
21．下列实验操作中，错误的（　　）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．
【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；
B．温度计测量蒸气的温度；
C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；
D．萃取剂的选择与密度无关．
【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；
B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．
故选：D．
　
22．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A．32g mol﹣1
B．32
C．64g mol﹣1
D．64
【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．
【分析】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．
【解答】解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===32g/mol．
故选A．
　
23．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（　　）
A．AB2
B．A2B
C．AB3
D．AB
【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律．
【分析】在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，化学反应遵循质量守恒定律，根据质量守恒解答该题．
【解答】解：在一定温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比，
设A2的物质的量为10mol，则B2的物质的量为20mol，C的物质的量为20mol，
化学反应遵循质量守恒定律，
物质的量之比等于化学计量数之比，
则有A2+2B2=2C
根据质量守恒，则有C的化学式可能为AB2或B2A，
故选A．
　
24．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成份
第一份：0.3mol
KCl、0.2mol
K2SO4、0.2mol
ZnSO4
第二份：0.1mol
KCl、0.3mol
K2SO4、0.1mol
ZnCl2（　　）
A．完全不同
B．仅n（Cl﹣）相同
C．完全相同
D．仅n（K+）、n（Cl﹣）相同
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】这些溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，虽然两份营养液的溶质不同，计算溶质电离出的各离子的物质的量是否相同．
【解答】解：这些溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+
Cl﹣
（SO4）2﹣
Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．
第一份：n（K+
）=0.3mol+2×0.2
mol=0.7mol，
n（Cl﹣
）=0.3mol，
n（
（SO4）2﹣
）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
n（
Zn2+）=0.2mol，
第二份：n（K+
）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，
n（Cl﹣
）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，
n（SO42﹣
）=0.3mol，
n（
Zn2+）=0.1mol，
所以具有相同物质的量的离子是K+
Cl﹣，
故选D．
　
25．浓度为0.01mol L﹣1的HCl溶液V
mL，加水稀释到2V
mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol L﹣1）为（　　）
A．0.005
B．0.001
C．0.002
D．0.05
【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
【分析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．
【解答】解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
则0.01mol L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，
解得x=0.005mol/L，
取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，
则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
故选A．
　
26．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　）
A．无明显现象
B．分层，上层液体呈橙红色
C．分层，下层液体呈橙红色
D．分层，下层是呈紫红色固体
【考点】分液和萃取．
【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水．
【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色．
故选C．
　
二、填空题（共43分）
27．写出下列物质的电离方程式：
Ba（NO3）2　Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣　，H2SO4　H2SO4=2H++SO42﹣　．
【考点】电离方程式的书写．
【分析】先判断强弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．
【解答】解：硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；
硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，
故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．
　
28．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液
②39%的酒精溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是　分液　、　蒸馏　、　萃取　．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】①汽油和氯化钠溶液分层；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；
②39%的酒精溶液，混合物互溶，沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
故答案为：分液；蒸馏；萃取．
　
29．6.02×1024个Na+约含　10　mol
Na+，其质量为　230　g；49gH2SO4约含有　NA　个H，共含有　3.5　mol原子．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=来计算物质的量，根据m=nM来计算质量；先求出硫酸的物质的量n=，根据1mol硫酸含2mol氢原子求出氢原子的物质的量和个数，根据1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物质的量．
【解答】解：6.02×1024个Na+的物质的量n===10mol，而质量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氢原子，故0.5mol硫酸中含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．
故答案为：10，230，NA，3.5．
　
30．今有七种物质：①铝线
②熔化的KNO3③氯气
④NaCl
晶体⑤液态氯化氢
⑥石灰水
⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是　①②⑥　
（2）属于电解质的是　②④⑤　
（3）属于非电解质的是　⑦　．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3
能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④NaCl
晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦乙醇不能导电，是非电解质，
故答案为：（1）①②⑥；
（2）②④⑤；
（3）⑦．
　
31．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象．
由上述现象推断：
①该混合物中一定含有　Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2　；一定不含有　CuCl2　，可能含有　NaCl　
②如要检验其是否存在，将如何操作　取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成　．
【考点】无机物的推断．
【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含CuCl2；
（2）在滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba（NO3）2溶液无明显现象，可知沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．
【解答】解：①由以上分析可知一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含CuCl2，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2；NaCl；
②如检验是否含有NaCl，可取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成，如生成沉淀，说明含有NaCl，否则无，
故答案为：取（1）溶于水后的滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，观察是否有沉淀生成．
　
32．实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量　2.0　g烧碱，应放在　小烧杯　（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）　de　
a、烧杯
b、量筒
c、玻璃棒
d、1000mL容量瓶
e、漏斗
f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是　托盘天平　，　500mL容量瓶　和　小烧杯　药匙_
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　搅拌　、后用于　引流　；
（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　②　（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（4）中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
（8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？　重新配制　．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；
（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（3）依据（2）判断缺少的仪器；
（4）依据操作图示判断A操作名称；
（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；
（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；
（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新配制．
【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则根据m=nM=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；
（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500mL试剂瓶，用不到的仪器为：1000mL容量瓶、漏斗；
故选：de；
（3）依据（2）可知缺少的仪器：500mL容量瓶、托盘天平、小烧杯；
故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；
（4）操作A为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：定容；
（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；
故答案为：CBDFAE；
（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；
故答案为：搅拌；引流；
（7）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③配制过程中遗漏了（4）中步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故答案为：②；
（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；
故答案为：重新配制．
　
三、计算题（共5分）
33．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
（1）求生成的NaOH的物质的量；
（2）求生成的H2的体积（标准状况）．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积．
【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，
答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氢气体积在标况下是4.48L．
　
2017年3月2日