2016-2017学年高一化学苏教版必修1课时作业：1.1.2 物质的量（含解析）

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一、选择题
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量
C．CO2的摩尔质量为44 g
D．NA的数值约为6.02×1023，单位为mol－1
解析：　作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错。21教育网
答案：　D
2．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 gB．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
解析：　A项错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的；C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。21cnjy.com
答案：　D
3．下列说法中正确的是(　　)
A．1 mol H2中含有6.02×1023个H
B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol离子
D．1 mol H＋中含有H＋数为NA
解析：　A选项，正确说法为1 mol H2中含有6.02×2×1023个H；B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类；D选项正确。答案：　D
4．下列物质中所含原子数目最多的是(　　)
A．49 g H2SO4　　　　　 B．6.02×1023个NH3分子
C．49 g H3PO4 D．4 ℃时，36 mL水
解析：　A中为3.5 mol，B为4 mol，C为4 mol，D为6 mol。
答案：　D
5．光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是(　　)
A．SiO2的摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2的质量是60 g/mol
解析：　SiO2的摩尔质量应是60 g/mol，A错；SiO2中不含有氧分子，B错；1 mol SiO2的质量是60 g，D错误；1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，C正确。www.21-cn-jy.com
答案：　C
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．18 g水中含有的氢原子数为2NA
B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C．2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4NA
D．1 mol氧中含有的氧原子数为2NA
解析：　A中，18 g H2O为1 mol，含H原子数应为2NA，正确；B中，依据化学式进行计算，正确；C中，Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，2 mol Mg(NO3)2含有NO 4 mol，正确；D中，氧可能为O2，也可能为O3，不正确。2·1·c·n·j·y
答案：　D
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA解析：　2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，正确。21·世纪*教育网
答案：　D
8．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64　　　　　　　　　　　 B．32
C．96 D．124
解析：　由n＝得，n＝，即：n＝0.1 mol，又由n＝得，M＝＝＝64 g·mol－1。www-2-1-cnjy-com
答案：　A
9．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是(　　)
A．a/2 mol－1 B．9a mol－1
C．2a mol－1 D．a mol－1
解析：　由N＝n·NA可知，只需求出H原子的物质的量即可：1/18×2＝1/9(mol)，所以NA＝a/(1/9 mol)＝9a mol－1。答案：　B2-1-c-n-j-y
10．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
解析：　本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：X　＋　2Y　===　R　＋　 2M21*cnjy*com
　　　　　　　Mr(R)　 2Mr(M)
　　　　　　　4.4 g　 　m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：　A二、非选择题
11．(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H原子和______mol O原子，含有________个水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____g H2O分子中所含质子数相等。
(5)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是__________。
(6)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：　(1)1　(2)4　2　1.204×1024　(3)1.5
(4)5.4　(5)0.6 mol　(6)106 g·mol－1
12．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
(2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。
(3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
解析：　(1)NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由M＝＝×NA可得M＝ g/mol。【出处：21教育名师】
答案：　(1)17 g/mol　(2)bNA g/mol　(3) g/mol
13．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________________________________________________________________________
________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。【版权所有：21教育】
解析：　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol、R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么21教育名师原创作品
M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1
M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1
故1.6 g R的物质的量为n(R)＝＝0.1 mol
所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol
答案：　62 g·mol－1　16　0.1 mol
14．在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4；②6.02×1023个HCl分子；③2 mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量________________________________________________________________________；
(2)分子数目________________________________________________________________________；
(3)原子数目________________________________________________________________________；
(4)质量________________________________________________________________________。
解析：　(1)CH4、HCl、O2摩尔质量分别是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故顺序是①<③<②。21·cn·jy·com
(2)8 g CH4的物质的量：
n(CH4)＝＝＝0.5 mol，
6．02×1023个HCl分子的物质的量：
n(HCl)＝＝＝1 mol，
分子数目与物质的量成正比，故顺序是①<②<③。
(3)原子的物质的量：
①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；
②中，1 mol×2＝2 mol；
③中，2 mol×2＝4 mol。
故顺序是②<①<③。
(4)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。
答案：　(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)②<①<③　(4)①<②<③
15．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为______，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______，最少接近________，氧原子数目为________。21世纪教育网版权所有
解析：　(1)若n(CO2)＝n(O2)
则由n＝可知：N(CO2)＝N(O2)
若m(CO2)＝m(O2)
则由n＝可知＝＝＝
(2)由于M(NO2)＝46 g·mol－1
M(N2O4)＝92 g·mol－1
若全部为NO2时，n(NO2)＝1 mol，
若全部为N2O4时，n(N2O4)＝0.5 mol，
故分子数最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11
(2)NA　0.5NA　2NA
16．有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。
解析：　由题意知混合物中NaCl和KCl的物质的量之比为1∶3，假设含有1 mol NaCl，则有3 mol KCl，则混合物的总质量为：58.5 g/mol×1 mol＋74.5 g/mol×3 mol＝282 g。
(1)w(KCl)＝×100%≈79.3%。
(2)含1 mol Cl－即NaCl、KCl共1 mol，所以其质量为g＝70.5 g。
答案：　(1)79.3%　(2)70.5 g