江苏省苏州市2016-2017学年高二学业水平模拟（五）化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市2016-2017学年高二学业水平模拟（五）化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 252.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-03-03 21:58:35 | ||
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文档简介
苏州市高二学业水平模拟测试
2017届高二学业水平测试模拟卷(五)
化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 I—127 Ba—137
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1·
个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.
科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于( )
A.
提出了元素周期律
B.
开发了合成氨的生产工艺
C.
揭示了燃烧的本质
D.
提取了治疟药物青蒿素
2.
硫酸铵是一种化肥，它属于( )
A.
氧化物
B.
酸
C.
碱
D.
盐
3.
成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A.
滴水成冰
B.
木已成舟
C.
烛炬成灰
D.
沙里淘金
4.
I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )
A.
中子数为131
B.
质子数为131
C.
电子数53
D.
质量数53
5.
下列化学用语正确的是( )
A.
乙烯分子的电子式：∶C?H,?H
∶C?H,?H
∶
B.
硫原子的结构示意图：
C.
淀粉的化学式(C6H10O5)n
D.
硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe＋3SO
6.
常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )
A.
稀硫酸
B.
稀盐酸
C.
浓硝酸
D.
浓硫酸
7.
下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.
食品放在冰箱中贮藏
B.
双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.
试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D.
铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
8.
下列物质中只含有离子键的是( )
A.
NaOH
B.
CO2
C.
MgCl2
D.
HCl
9.
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.
烧碱——NaOH
B.
小苏打——Na2SO4
C.
熟石灰——CaCl2
D.
明矾——Al2(SO4)3
10.
某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO，该溶液中还可能大量存在的是( )
A.
NH
B.
Ca2＋
C.
HCO
D.
SO
11.
配制500
mL
0.050
0
mol·L－1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有( )
A.
500
mL容量瓶
B.
锥形瓶
C.
烧杯
D.
玻璃棒
12.
下列反应属于吸热反应的是( )
A.
Mg＋Cl2MgCl2
B.
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C.
C＋H2O(g)CO＋H2
D.
CaO＋H2O===Ca(OH)2
13.
工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于( )
A.
置换反应
B.
复分解反应
C.
分解反应
D.
化合反应
14.
右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是( )
A.
可以与醋酸发生中和反应
B.
能与钠发生取代反应
C.
能使紫色石蕊试液变红色
D.
能发生催化氧化反应
15.
FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g) ①
2Fe3O46FeO＋O2(g) ②
下列说法正确的是( )
A.
反应①中FeO发生了还原反应
B.
反应①中H2O被氧化
C.
反应②中铁元素的化合价升高
D.
反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂
16.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.
46
g
NO2含有氧原子数为2NA
B.
常温常压下，22.4
L
N2含有的分子数为NA
C.
1
L
1
mol·L－1
Al2(SO4)3溶液中含SO数目为NA
D.
1
mol
Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
17.
下列离子方程式书写正确的是( )
A.
在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B.
钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.
氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
D.
石灰石加入盐酸溶液中：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
18.
下列实验方法正确的是( )
A.
用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.
用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.
用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.
用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
19.
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关说法错误的是( )
A.
该电池工作时将化学能转化为电能
B.
电流从电极b经外电路流向电极a
C.
该电池中的电极b是正极
D.
在电极a上发生还原反应
20.
将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )
A.
Na
B.
Na2O
C.
Na2CO3
D.
NaCl
21.
下列有机反应方程式书写错误的是( )
A.
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B.
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C.
＋HNO3NO2
D.
nCH2===CH2?CH2—CH2?
22.
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A.
原子半径由小到大的顺序：r(C)B.
元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D
C.
元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.
元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
23.
某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.
一定存在H＋、Mg2＋、Al3＋、NH，一定不存在Na＋、SO、Fe3＋
B.
一定存在H＋、Al3＋、NH、SO，可能存在Na＋、Mg2＋
C.
溶液中c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)为1∶1∶2
D.
溶液中c(H＋)/c(SO)为小于等于2/9
二、
非选择题(本部分3题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
Ⅰ.
(5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质A.
食盐 B.
小苏打 C.
苹果汁 D.
葡萄糖 E.
青霉素，
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
Ⅱ.
(5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
(1)
写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)
炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。
Ⅲ.
(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)
体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。
a.
石灰石 b.
水泥 c.
玻璃
(2)
在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是________。
a.
涤纶
b.
聚氯乙烯塑料
c.
氮化硅陶瓷
d.
玻璃钢
(3)
下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。
a.
合金的熔点一般比它的成分金属高
b.
合金的硬度一般比它的成分金属低
c.
组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
d.
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
(4)
塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。
B.
《有机化学基础》
(1)
具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用________(填字母)。
a.
蒸馏水 b.
银氨溶液 c.
盐酸
②欲区分和CH3，应选用________(填字母)。
a.
KMnO4溶液
b.
溴水
c.
Na2CO3溶液
③欲区分OH和COOH，应选用________(填字母)。
a.
AgNO3溶液
b.
NaOH溶液
c.
FeCl3溶液
(2)
在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2 丁烯，请写出该消去反应的化学方程式________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式____________。
(3)
聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：?COCH2CH2COOCH2CH2O?
①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过________反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式____________。
25.
(6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)
C的电子式为______________。
(2)
J的化学式为______________。
(3)
I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。
(4)
X与C溶液反应的离子方程式为______________。
26.
(10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na2SO3＋SNa2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
(1)
趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化学式)。
(2)
结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)
洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。
A.
无水乙醇
B.
饱和NaCl溶液
C.
水
(4)
工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016
g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向其中加入0.050
0
mol·L－1
I2溶液，发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00
mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4
mL。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O
248
g·mol－1 Na2SO3
126
g·mol－1
Na2SO4
142
g·mol－1)
①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式______________。
②3.016
g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。
③3.016
g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。
密封线
2017届高二学业水平测试模拟卷(五)(苏州市)
化学参考答案
一、
单项选择题(共69分)
1.
D 2.
D 3.
C 4.
C 5.
C 6.
C 7.
A 8.
C 9.
A 10.
D 11.
B 12.
C 13.
A 14.
D 15.
D 16.
A 17.
A 18.
B 19.
D 20.
D 21.
C 22.
B 23.
D
二、
非选择题(共31)
24.
(15分)
A.
《化学与生活》(方程式每空2分，其余每空1分)
Ⅰ.
C D E B A
Ⅱ.
(1)
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)
①电化学 Fe2O3或Fe2O3·nH2O ②锌块
Ⅲ.
(1)
a (2)
c b (3)
d (4)
合成纤维
B.
(1)
(3分) ①b ②a ③c(每空1分，共3分)
(2)
(5分) 4 (1分)
CH3CHCH2CH3Br＋NaOHCH3HC===CHCH3↑＋NaBr＋H2O(2分) CH3CCH3CH3Br(2分)
(3)
(7分)①缩聚(1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸)(2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇)(2分) ②(2分)
25.
(1)
K＋[∶O?,?
∶H]－(1分)
(2)
FeCl3(1分)
(3)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
(4)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2分)
26.
(1)
防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分) S(1分)
(2)
冷却结晶(1分)
(3)
A(1分)
(4)
①2OH－＋I2＋SO===SO＋2I－＋2H2O(2分)
②82.23%(2分)
③0.002
mol(2分)
2017届高二学业水平测试模拟卷(五)
化学本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 I—127 Ba—137
一、
单项选择题：在每题的4个选项中，只有1·
个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.
科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于( )
A.
提出了元素周期律
B.
开发了合成氨的生产工艺
C.
揭示了燃烧的本质
D.
提取了治疟药物青蒿素
2.
硫酸铵是一种化肥，它属于( )
A.
氧化物
B.
酸
C.
碱
D.
盐
3.
成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A.
滴水成冰
B.
木已成舟
C.
烛炬成灰
D.
沙里淘金
4.
I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )
A.
中子数为131
B.
质子数为131
C.
电子数53
D.
质量数53
5.
下列化学用语正确的是( )
A.
乙烯分子的电子式：∶C?H,?H
∶C?H,?H
∶
B.
硫原子的结构示意图：
C.
淀粉的化学式(C6H10O5)n
D.
硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe＋3SO
6.
常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )
A.
稀硫酸
B.
稀盐酸
C.
浓硝酸
D.
浓硫酸
7.
下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.
食品放在冰箱中贮藏
B.
双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.
试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D.
铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
8.
下列物质中只含有离子键的是( )
A.
NaOH
B.
CO2
C.
MgCl2
D.
HCl
9.
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.
烧碱——NaOH
B.
小苏打——Na2SO4
C.
熟石灰——CaCl2
D.
明矾——Al2(SO4)3
10.
某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO，该溶液中还可能大量存在的是( )
A.
NH
B.
Ca2＋
C.
HCO
D.
SO
11.
配制500
mL
0.050
0
mol·L－1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有( )
A.
500
mL容量瓶
B.
锥形瓶
C.
烧杯
D.
玻璃棒
12.
下列反应属于吸热反应的是( )
A.
Mg＋Cl2MgCl2
B.
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
C.
C＋H2O(g)CO＋H2
D.
CaO＋H2O===Ca(OH)2
13.
工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KClNaCl＋K↑。该反应属于( )
A.
置换反应
B.
复分解反应
C.
分解反应
D.
化合反应
14.
右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是( )
A.
可以与醋酸发生中和反应
B.
能与钠发生取代反应
C.
能使紫色石蕊试液变红色
D.
能发生催化氧化反应
15.
FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。
已知：H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g) ①
2Fe3O46FeO＋O2(g) ②
下列说法正确的是( )
A.
反应①中FeO发生了还原反应
B.
反应①中H2O被氧化
C.
反应②中铁元素的化合价升高
D.
反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂
16.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.
46
g
NO2含有氧原子数为2NA
B.
常温常压下，22.4
L
N2含有的分子数为NA
C.
1
L
1
mol·L－1
Al2(SO4)3溶液中含SO数目为NA
D.
1
mol
Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
17.
下列离子方程式书写正确的是( )
A.
在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B.
钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.
氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
D.
石灰石加入盐酸溶液中：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
18.
下列实验方法正确的是( )
A.
用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯
B.
用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
C.
用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.
用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体
19.
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关说法错误的是( )
A.
该电池工作时将化学能转化为电能
B.
电流从电极b经外电路流向电极a
C.
该电池中的电极b是正极
D.
在电极a上发生还原反应
20.
将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )
A.
Na
B.
Na2O
C.
Na2CO3
D.
NaCl
21.
下列有机反应方程式书写错误的是( )
A.
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B.
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
C.
＋HNO3NO2
D.
nCH2===CH2?CH2—CH2?
22.
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A.
原子半径由小到大的顺序：r(C)
元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>D
C.
元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.
元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
23.
某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.
一定存在H＋、Mg2＋、Al3＋、NH，一定不存在Na＋、SO、Fe3＋
B.
一定存在H＋、Al3＋、NH、SO，可能存在Na＋、Mg2＋
C.
溶液中c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)为1∶1∶2
D.
溶液中c(H＋)/c(SO)为小于等于2/9
二、
非选择题(本部分3题，共31分)
24.
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。若两题都作答，则以A题计分。
A.
《化学与生活》
Ⅰ.
(5分)合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
现有下列五种物质A.
食盐 B.
小苏打 C.
苹果汁 D.
葡萄糖 E.
青霉素，
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是____________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
Ⅱ.
(5分)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
(1)
写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)
炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由______________(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。形成的铁锈的主要成分是________。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。
Ⅲ.
(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
(1)
体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是________(填字母)。
a.
石灰石 b.
水泥 c.
玻璃
(2)
在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。属于塑料制品的是________。
a.
涤纶
b.
聚氯乙烯塑料
c.
氮化硅陶瓷
d.
玻璃钢
(3)
下列有关合金性质的说法正确的是________(填字母)。
a.
合金的熔点一般比它的成分金属高
b.
合金的硬度一般比它的成分金属低
c.
组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
d.
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
(4)
塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料。
B.
《有机化学基础》
(1)
具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用________(填字母)。
a.
蒸馏水 b.
银氨溶液 c.
盐酸
②欲区分和CH3，应选用________(填字母)。
a.
KMnO4溶液
b.
溴水
c.
Na2CO3溶液
③欲区分OH和COOH，应选用________(填字母)。
a.
AgNO3溶液
b.
NaOH溶液
c.
FeCl3溶液
(2)
在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有________种。其中，一种有机物通过消去反应可转变为2 丁烯，请写出该消去反应的化学方程式________________，另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式____________。
(3)
聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：?COCH2CH2COOCH2CH2O?
①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过________反应(填反应类型)制得的。形成该聚合物的两种单体是________和________。
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式____________。
25.
(6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
(1)
C的电子式为______________。
(2)
J的化学式为______________。
(3)
I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。
(4)
X与C溶液反应的离子方程式为______________。
26.
(10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线：
已知：Na2SO3＋SNa2S2O3，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
(1)
趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________(写化学式)。
(2)
结晶的方法是____________(填“冷却结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)
洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。
A.
无水乙醇
B.
饱和NaCl溶液
C.
水
(4)
工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分的含量，准确称取3.016
g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应)，然后向其中加入0.050
0
mol·L－1
I2溶液，发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液50.00
mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为134.4
mL。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O
248
g·mol－1 Na2SO3
126
g·mol－1
Na2SO4
142
g·mol－1)
①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式______________。
②3.016
g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________。
③3.016
g样品中含有Na2SO4的物质的量是________。
密封线
2017届高二学业水平测试模拟卷(五)(苏州市)
化学参考答案
一、
单项选择题(共69分)
1.
D 2.
D 3.
C 4.
C 5.
C 6.
C 7.
A 8.
C 9.
A 10.
D 11.
B 12.
C 13.
A 14.
D 15.
D 16.
A 17.
A 18.
B 19.
D 20.
D 21.
C 22.
B 23.
D
二、
非选择题(共31)
24.
(15分)
A.
《化学与生活》(方程式每空2分，其余每空1分)
Ⅰ.
C D E B A
Ⅱ.
(1)
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)
①电化学 Fe2O3或Fe2O3·nH2O ②锌块
Ⅲ.
(1)
a (2)
c b (3)
d (4)
合成纤维
B.
(1)
(3分) ①b ②a ③c(每空1分，共3分)
(2)
(5分) 4 (1分)
CH3CHCH2CH3Br＋NaOHCH3HC===CHCH3↑＋NaBr＋H2O(2分) CH3CCH3CH3Br(2分)
(3)
(7分)①缩聚(1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸)(2分) HOCH2CH2OH(或乙二醇)(2分) ②(2分)
25.
(1)
K＋[∶O?,?
∶H]－(1分)
(2)
FeCl3(1分)
(3)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
(4)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2分)
26.
(1)
防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分) S(1分)
(2)
冷却结晶(1分)
(3)
A(1分)
(4)
①2OH－＋I2＋SO===SO＋2I－＋2H2O(2分)
②82.23%(2分)
③0.002
mol(2分)
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