九年级化学 学案：第10单元 酸和碱单元小结

学习内容
第十单元
课型：复习课
学习目标
1、进一步加深认识常见的酸和碱及其相似的化学性质；正确认识表示溶液酸碱度的方法——PH范围、与溶液酸碱性的关系、测定方法等；2、学会阶段性复习与巩固，构建知识系统网络，强化对知识的灵活使用；3、进一步感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发善于复习小结的良好习惯。
重点：常见的酸碱的相似化学性质；表示溶液酸碱度的方法；难点：灵活运用基础知识解决相关问题；；
时间分配
导课
2
分、
基础知识梳理15分
合作巩固提高20分
小结3分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
基础知识梳理：一、酸和碱的再认识1、
、
属于常见的酸。酸在水溶液中能解离出
和酸根离子。2、
、
属于常见的碱。碱在水溶液中能解离出金属离子和
。3、盐酸、硫酸和氢氧化钠、氢氧化钙在生成和生活中有那些广泛的用途？二、酸和碱的相似化学性质1、酸的相似化学性质A、酸能与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变为
色；能使无色的酚酞溶液变为
色；B、酸能与活泼金属反应
酸
+
金属——盐+
H2
C、酸能与多数金属氧化物反应
酸
+
金属氧化物——盐
+
水D、酸与碱的反应
酸
+
碱——盐
+
水E、酸与某些盐的反应
酸
+
盐——酸
+
盐2、碱的相似化学性质A、碱溶液与指示剂反应碱的溶液能使紫色的石蕊溶液变为
色；能使无色的酚酞溶液变为
色；B、碱溶液能与多数非金属氧化物反应
碱
+
非金属氧化物——盐
+
水C、碱能与酸反应
碱
+
酸——盐
+
水D、碱溶液与某些盐溶液的反应
碱
+
盐——碱
+
盐
三、表示溶液酸碱度的方法—PH
1、范围是
；
2、PH与酸碱性的关系：
PH
7，溶液显酸性；
PH
7，溶液显中性；
PH
7，溶液显碱性；
3、用
可以测定溶液的酸碱度。合作巩固提高1、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是（
）A、CO2
B、NH3
C、H2
D、HCl2、推理是化学学习中学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（
）A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；
B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应；C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2
也能使紫色的石蕊溶液变红，所以CO2是酸；D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小；3、下列实验方案或措施不合理的是（
）A、用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈；B、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸；C、用CO2
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液；D、用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质；4、农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其酸碱度的测定。（1）、把适量土壤放入烧杯中，并
；（2）、蘸取少量土壤浸出液滴在
上；（3）、将其与
对照，即可测定得土壤的酸碱度。5、为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完全反应收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：（2）小荣将测定结果与该盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数35%）进行比较，发现标签上溶质的质量分数与实际值不符（实验过程无误），你认为原因可能是
。作业：1、继续做好单元小结与复习。
2、完成下发的巩固习题。
导入方法：
开门见山式导课。此略。基础知识梳理
引导学生结合学案进行知识梳理。合作巩固提高
学生合作完成后，个别展示结果，再予以纠错。板书设计：
第十单元小结与复习一、酸和碱的再认识二、酸和碱的相似化学性质三、表示溶液酸碱度的方法—PH
教学反思