学习内容
学习目标
1了解铁制品生锈的条件和本质及防锈措施；了解金属资源保护的方法和途径；2通过对比实验认识铁生锈的客观条件从而认识如何正确防止铁制品生锈；结合生活实际来认识金属资源的保护；
3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：铁制品生锈的本质及如何防止生锈；难点：关于铁制品生锈条件的探究。
时间分配
导课
2
分、
自学
13
分、
探究交流
12
分、
小结
3
分、
巩固
10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知学习引导（1）
金属的腐蚀与防护（即铁生锈的条件和防锈措施）；（2）金属资源的保护途径；2、新知导读
（1）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的
、
等发生缓慢氧化的过程；铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（
）疏松多孔，不溶于水，易吸水的
色固体。铁锈是
（纯净物或混合物）；
（2）防止铁生锈的原理就是使铁制品
氧气、水蒸气直接接触；（3）保护金属资源的有效途径有：A、
；B、
；C、
；D、
。探究交流
1、结合课本18页关于铁钉锈蚀条件的探究插图依次为A
B、C中那种情况易生锈？为什么？2、由铁制品锈蚀条件的探究你的出防止铁生锈的方法有哪些？结合课本18页图8-24自行车的构件分别采取了什么防锈措施？展示纠错：积极发言把自己的看法和认识（计算过程）说出来和大家分享。本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。当堂检测：
1、下列关于铁的说法正确的是（
）
A、铁部分锈蚀后没有回收价值；
B、铁是地壳中含量最丰富的金属元素；
C
、铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀；
D、铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程；
2、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（
）
A、地球中金属元素的含量
B、金属的导电性、延展性
C、金属的活动性
D、金属的颜色
3、炼铁高炉中发生了如下反应：（1）高温下利用一氧化碳将铁矿石还原为铁
（2）高温煅烧石灰石
（3）灼热的焦炭和二氧化碳反应
（4）焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（
）
A、（1）（4）；
B、（2）（3）；C、（3）（4）；
D、只有（4）4、关于一氧化碳还原氧化铁实验的说法错误的是（
）
A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成；
D、为了减少空气污染，应该有尾气处理装置。5、某炼铁厂用含氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿石5000t,理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？
作业：课本21页
习题5、6题
设问导入：人类大量使用的各种金属制品是自然界原本就有的，还是人们制造的？还是人们利用自然界原有的原料加工出来的，又是怎么加工的呢？本节课将以铁的冶炼为例认识人类是如何利用金属资源的。
自学新知
指导学生自学课本第14页至第17页内容。填写学案中“新知导读”部分的空白。
探究交流
鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。预设讨论结果：
1、现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊；应注意的是：实验开始，先向装置内通入一氧化碳气体，以排尽装置内的空气，片刻后高温加热(防止发生爆炸)；反应结束时，先停止加热，直到玻璃管冷却再停止通一氧化碳（防止还原出的铁再被氧化）；尾气中的一氧化碳有毒，是空气污染物，因此把它燃烧掉；尾气还可以收集处理；
2、解：设每天需要含质量分数85%的磁铁矿石的质量为x4
CO
+Fe3O4高温3Fe
+
4CO2
232
16885%x
3000t×（1-5%）=X=X=4630t答：每天需要这种磁铁矿石4630吨。当堂检测：（答案）CCCC5、2857t；
板书设计：金属资源的存在形式及现状铁的冶炼含杂质物质化学方程式的计算
教学反思
学习内容
学习目标
1、初步掌握含有杂质物质的化学方程式计算方法；2通过在已学会利用化学方程式简单计算的基础上，学会含杂质物质化学方程式的计算，把理论与实际联系起来；
3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望；培养化学计算能力。
重点：含杂质物质化学方程式的计算方法；难点：准确将含有杂质的物质质量转化为与化学反应相关的物质的质量。
时间分配
导课
3
分、
自学
5
分、
探究交流
10
分、
巩固延伸
20分
小结
2
分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知：
自学课本17页【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理
论上可以炼出含铁96%的生铁的质量多少？
【解】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3
CO
+Fe2O3高温2
Fe
+
3
CO2
160
2×56
800t
x
x=
=560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。探究交流：1、含杂质物质的化学方程式的计算与第五单元学过的利用化学方程式的计算有何不同？2、怎样把含有杂质物质的质量转化为实际参与反应的物质的质量？3、如果给出的是物质中所含杂质的质量分数又该怎么转化为与计算相关的物质的质量呢？展示纠错：巩固练习：
某炼铁厂日产含杂质5%生铁3000t，试计算该厂每日需要含杂质20%的赤铁矿石的质量多少？
拓展延伸【例题】用含杂质20%的磁铁矿石100t,,理论上可炼出含铁95%的生铁的质量是多少？解：设理论上可炼出含铁95%的生铁的质量为x。
4CO
+Fe3O4高温3
Fe
+
4
CO23×56
100t×（1-20%）
95%x
X=
≈61t答：理论上可炼出含铁95%的生铁的质量是61t。
检测练习
本课小结：
结合本节所学内容，试说说你的收获或者你所学会了些什么。
课后作业：
课本21页
习题5、6题。
复习引入我们在第五单元中学习了利用化学方程式的简单计算，回忆思考：利用化学方程式的简单计算一般步骤有哪些？抽学生回答点评后引人：以前我们利用化学方程式进行的简单计算只是从理论上已知一种纯净物的质量求算另一纯净物的质量。但是在实际化工生产上，所用的原料或产物一般都含有杂质，如何进行有关计算，本节课就来学习这一问题。
自学新知
指导学生学习课本17页【例题】
探究交流
引导组织学生分组讨论探究交流设置的1、2、3、三个问题。
展示纠错
鼓励学生积极发言，把探究得出的结果说出来与大家分享。
预设结果为：
1、以前学过的利用化学方程式的计算中已知和未知的物质都是纯净物的质量，而含有杂质物质的化学方程式的计算中已知和未知物质都是混合物，必须把杂质的质量除去转化为实际参与反应的物质的质量，才能进行计算；
2、用所给混合物的质量×参与反应物质的质量分数即得实际参与反应物质的质量；
3、用所给混合物的质量×（1-杂质的质量分数）即得实际参与反应物质的质量；
巩固练习：抽一名学生上台板书过程，其余在练习本上完成；
拓展延伸：为了简化书写过程，可以把除去杂质的部分融入到利用方程是计算之中。
检测练习：另抽一名学生上台板书过程。
板书设计：
含有杂质物质的化学方程式计算
用混合物的质量×实际参与反应的物质的质量分数或×（1-杂质的质量分数）得到实际参与反应的物质的质量，然后利用化学方程式进行计算。
教学反思内容
学习目标
1、知识与技能：了解金属资源的现状；认识铁的冶炼原理、原料、主要设备等；2、过程与方法：通过对铁的冶炼的认识学习，了解金属资源的利用3、情感态度价值观：感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，增强学习化学的强烈愿望
重点：铁的冶炼原理难点：模拟铁冶炼的实验操作及装置
分配
导课
2分、自学8分、探究交流15、小结5
分、巩固10
分钟
学习流程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
一、学习引导：（1）、金属资源的存在形式及现状；（2）、铁的冶炼；二、自主学习:1、金属资源广泛存在于
，除少数很不活泼的金属如金、银以
形式存在，其余都以
形式存在。常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分是
）、磁铁矿（主要成分是
）等。
2、炼铁的原理是高温下用CO把铁从它的氧化物中还原出来。例如，用赤铁矿石炼铁的原理的化学方程式为：
;用磁铁矿石炼铁的化学方程式为
。炼铁的原料主要有
、
、
；炼铁的主要设备是
。三、合作探究：CO还原Fe2O3实验的现象是什么？操作时应注意的事项是什么？尾气为什么要燃烧掉？还有别的处理方法吗？【展示纠错】鼓励学生积极发言把自己的看法说出来和大家分享。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
四、自我测评下列炼铁的矿石中，从环保的角度考虑，不适宜炼铁的是（
）：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；黄铁矿（主要成分是FeS2）；菱铁矿主要成分是FeCO3）；
2、人类利用金属的历史经历了青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是：（
）A、地壳中金属的含量
B、金属的导电性和延展性
C、金属的活动性
D、金属的颜色
3、炼铁高炉中发生了如下反应：（1）高温下利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出；（2）高温煅烧石灰石；（3）灼热的焦炭与二氧化碳反应；（4）焦炭充分燃烧；其中属于化合反应的是：（
）A、（1）（4）
B、（2）（3）
C、（3）（4）
D、只有（4）
4、关于一氧化碳还原氧化铁的实验说法错误的是:(
)A、实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成；C、反应结束时，应该先停止通入一氧化碳再停止加热；D、为了减少空气污染，应该有尾气处理装置。【作业布置】课本P21页习题5、6
【情境导入】人类大量使用的各种金属制品是自然界原本就有的还是人工制造的？还是人们利用自然界原有的原料加工出来的，又是怎样加工的呢？本节课以铁的冶炼为例来认识人类是如何利用金属资源的。。
引导学生自学课本P14和P16内容，在学生完成自学后，完成基础知识填空，抽查学生掌握情况，在纠错的同时给予点拨。合作探究：指导学生小组协作，发挥集体力量，在充分讨论的基础上得出结果。展示纠错：鼓励学生勇于展现自己，敢于交流，多一些激励性评价。预设讨论结果：现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊；应注意的事项：实验开始时，应先通一氧化碳，以排尽装置内的空气，过会儿在开始高温加热以防止爆炸；反应停止时，先停止加热，直到玻璃管冷却到室温时再停止通一氧化碳，防止还原出来的铁在被氧化；尾气中的一氧化碳有毒，是大气污染物，因此把它燃烧掉，还可以将尾气收集处理。学习小结：在老师的引导下，学生谈谈学完本节课的收获。预设练习答案：1、C2、C
3、C
4、C板书设计：金属资源的存在形式现状；铁的冶炼
教学反思
