学习内容
第
十
单元
第1课时
中和反应
课型：新授课
学习目标
1、认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；2、学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：中和反应的概念及其实质；难点：如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式；
时间分配
导课
2
分、
自学新知10分
合作探究15分
小结3分
巩固提高10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知：1、自学新知（1）中和反应的概念（2）中和反应在实际中的应用2、新知导读（1）酸与碱作用（反应）生成
和
的反应，叫做中和反应；中和反应的实质是：酸解离出的
和碱解离出的
结合生成水的过程。（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：A、农业生产中利用中和反应调节土壤的酸碱度。例如，人们将适量的
加入土壤中以中和土壤的酸性；B、工业生产中的污水处理可利用中和反应来处理。例如，硫酸厂的污水可用
进行中和处理；印刷厂的废水可加入
进行中和；C、人体胃酸过多可以服用含
药物中和过多的胃酸；D、人体被蚊虫叮咬皮肤内注入了蚁酸，可涂一些含有
的溶液以减轻痛痒。合作探究：实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后讨论思考：1、为什么要加入无色酚酞溶液？不加会如何？加入紫色石蕊溶液行不行？2、认真观察课本60页图10-14后，说说你对中和反应实质的理解？3、如何熟练利用中和反应的实质来写出中和反应的方程式？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列反应中属于中和反应的是（
）A、CaCO3+
2
HCl
==
CaCl2
+
CO2↑+
H2O
B、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
C、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
D、Fe
+
CuSO4=FeSO4
+
Cu2、在A+B——盐+水的反应中，A和B不可能是（
）A、HCl
和NaOH
B、CO2和NaOH
C、H2SO4和Fe2O3
D、H2SO4和BaCl23、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否反生的是（
）A、Fe
和CuSO4溶液
B、Zn
和稀H2SO4C、NaOH
溶液和稀盐酸
D、澄清的石灰水和CO24、下列实际应用中，利用了中行和反应原理的是（
）A、用生石灰做食品干燥剂；B、用熟石灰处理泄露的浓硫酸；C用碳酸钠除掉发酵面团中产生的酸；D用稀盐酸除去铁锈；5、20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g质量分数为20%的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显（
）A、蓝色
B、红色
C、无色
D、紫色6、以下说法正确的是（
）A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应；B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物；D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应；7、推理是学习化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（
）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；B、碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体；C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色溶液变红，所以二氧化碳是酸；D、碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱。作业：课本66页习题3、5题。
导入方法：
学习了酸和碱的化学性质，我们已经认识到酸和碱之间能反应，发生的反应有什么特点？在日常生活中有那些实际应用的例子？本节课就来学习酸和碱之间的反应；自学新知：指导学生自学课本60-61页的内容，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果）
1、加入无色酚酞溶液，利用酚酞遇碱溶液变为红色，遇中性溶液变为无色，使我们能直观的认识到酸和碱之间能发生反应；如果不加入指示剂就无法得出稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应；加入紫色石蕊溶液变色上不易分辨；2、此略；3、酸中的H+和碱中的OH-按1：1结合为水，余下的离子结合为盐；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：
1、B
2、D
3、C
4、B
5、A
6、B
7、D板书设计：
酸和碱的中和反应一、中和反应二、中和反应在实际中的应用
教学反思 山阳县色河中学九年级化学学科导学案
学习内容
第2课时溶液酸碱度的表示方法（pH）
课型：新授课
学习目标
1、初步认识溶液的酸性和碱性；初步掌握表示溶液酸碱度的方法——pH的范围、及其与溶液酸碱性的关系等；2、学会如何利用利用PH试纸测定溶液的酸碱度，会利用溶液酸碱度知识解决实际问题；
3、感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；激发学习科学知识的热情。
重点：溶液酸碱度与酸碱性的关系，会测定溶液的酸碱度；难点：灵活解决溶液酸碱度与指示剂的变色问题；
时间分配
导课
2
分、
自学新知10分
合作探究15分
小结3分
巩固提高10分
学习过程学习过程
学案（学习过程）
导案（学法指导）
自学新知：1、自学新知（1）溶液的酸碱性（2）表示溶液酸碱度的方法—PH2、新知导读（1）酸具有
性，碱具有
性。许多物质也具有
性或
性。利用
可以检验溶液的酸碱性；（2）A、溶液酸性或碱性强弱的程度就是溶液的
B、溶液的酸碱度常用
来表示C、PH的范围是
，PH与溶液酸碱性的关系是：酸性溶液的PH
7；碱性溶液的PH
7；中性溶液的PH
7；D、测定PH最简单的方法是
，这种方法只能粗略的测定溶液的酸碱度，测定值为整数。合作探究：1、实验探究用PH试纸测定溶液酸碱度的方法。（1）、演示实验10-10测定生活中一些物质的PH；（2）、结合上述实验归纳出测定溶液酸碱度的方法？（3）、指导学生实验测定一些物质的PH，并思考测定应注意些什么？2、如何调节溶液的酸碱度？展示纠错：将上述合作探究的结果说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、小亮同学实验中测定的下列数据中，不合理的是（
）
A、用PH试纸测得某溶液的PH为10.3；
B、用10ml量筒量取8.0ml氯化钠溶液；C、用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g;
D、用体温计测得自己的体温为37.0°C；2下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（
）A、胆汁（6.8—7.4）
B、唾液（6.6—7.1）C、血液（7.35—7.45）
D、胃液（0.8—1.5）3、下列是一些食物的PH，胃液过多的病人空腹时最适宜使用的是（
）
柠檬（2.1—2.8）
苹果（2.6—3.7）
牛奶（6.3—6.6）
玉米粥（6.8—8.0）A、柠檬；
B、苹果
C、牛奶
D、玉米粥
4、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液滴于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（
）A、偏低
B、偏高
C、不变
D、无法判断5下列检测某溶液PH的操作正确的是（
）A、将PH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数；B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数；C、用玻璃棒蘸取待测液/沾在用蒸馏水润湿的PH试纸上，对照标准比色卡读数；D、用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数；6、生活中常见的三种物质：（1）柠檬汁，（2）肥皂水，（3）食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（
）7、今有（1）肥皂水；（2）食盐水；（3）杨梅汁（4）白糖水（5）蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中PH<7的是
，PH>7的是
（填序号）。作业：课本66页习题1、4题。
导入方法：
学习了酸和碱的化学性质，应该认识到酸性是氢离子的体现，碱性是氢氧根离子的体现。那么怎样表示溶液酸性碱性强弱的程度呢？本节课就来学习表示的一种方法。自学新知：指导学生自学课本61-64页的内容，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果）1、（1）引导学生认真观察，注意测定方法；（2）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的PH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数；（3）注意以下几点：不能把试纸直接浸入到待测液中；不能用蒸馏水润湿试纸，否则会偏大；2、要使溶液的PH升高向溶液中加入碱性溶液；要使溶液的PH降低向溶液中加入酸性溶液；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：
1、A
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、（1）；（3）板书设计：
溶液酸碱度的表示方法——PH一、溶液的酸碱性二、表示溶液酸碱度的方法——PH
教学反思
